Révision C - Équilibre

Équilibre
1. Au début d’une réaction A + B  C + D on introduit des réactifs et produits. On
calcule un
Q =2. Le keq est 5.
a) Quel serait la direction de la réaction? (1)
b) Expliquez ce qui va arriver lorsque la réaction va vers l’équilibre en termes de
concentrations et de vitesse de la réaction. (3 pts)
2. Quelles informations est-ce que la constante d’équilibre au sujet d’une réaction chimique (1
pt)
3. Quel est l’expression de la constante d’équilibre pour les réactions (2)
a) 2 H3PO4(aq) + 3 Ca(OH)2(aq)  6 H2O(aq) + Ca3(PO4)2(aq)
b) Fe3O4(s) + 4 CO(g)  4 CO2(g) + 3 Fe(s)
4. Soit la réaction 2A(aq) + 3B(aq)  2C(aq) + 3D(aq)
Initialement il y a 1,5moles de A et 4moles de B dans un volume de 0,5 litres. À
l’équilibre il y a 2,1moles de D. Calcule la constante d’équilibre.
2A(aq) + 3B(aq)  2C(aq) + 3D(aq)
5. Soit la réaction A(aq) + 2B(aq)  C(aq) + 3D(aq) Keq= 0,5
À l’équilibre on retrouve deux fois plus de B que de A et deux fois plus de C que de A.
Quelle est la concentration de D à l’équilibre? (3 pts)
6. Soit la réaction A(aq) + 2B(aq)  C(aq) Keq = 2,5
Initialement on a 2M de A et à l’équilibre il y a 0,4M de C. Calcul les concentrations à
l’équilibre.
A(aq) + 2B(aq)  C(aq)
7. Soit la réaction SO2(g) + NO2(g) ==== SO3(g) + NO(g) La Keq est 10
Si on a 3M de SO2 et 1M de NO2 à l’initial, quelles sont les concentrations de chaque substance
à l’équilibre? (4 pts)
SO2(g) =
NO2(g) =
SO3(g) =
NO(g) =
8. Soit la réaction A(g) + B(g) ==== 2C(g) keq =16
a) On introduit dans un contenant, 3,0M A, 3,0M de B et 5,0 M de C. Calculez Q et
indiquez la direction que la réaction va procéder. (1pts)
b) Quelles seraient les concentrations à l’équilibre? (3pt)

9. Expliquez le principe de Le Chatelier? (2pts)
10. Quelles sont 4 conditions nécessaires pour atteindre l’équilibre? (2)
11. Indiquez la direction de la réaction et les effets sur les concentrations à l’équilibre. (6pts)
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) H = -564Kj
modification réaction concentrations
a) Augmente CO2  
b) réduit O2  
c) augmente CO  
d) augmente la pression  
e) réduit la température  
f) augmente le volume  
12. Comment est-ce qu’on pourrait modifier l’équilibre pour former plus de Cl2. (3pts)
4HCl(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) + 2Cl2(g) + 113 Kj
13. Expliquez comment une augmentation de température affecte l’équilibre de la réaction
chimique, 100kJ + 2A(g) + B(g)  C(g) . (3)
14. Expliquez comment une augmentation de la concentration de N affecte l’équilibre de la
réaction chimique, 2L(g) + N(g)  P(g) + 100kJ . (3)

Acides et bases
1. Quelle est la différence entre une base selon Arrhenius et Bronsted-Lowry?
2. Pourquoi est-ce que la définition d’acide et base selon Arrhenius était-elle imprécise?
3. Qu’est-ce que c’est un électrolyte? Indiquez les trois catégories d’électrolytes. (2)
4. Complétez la dissociation et indiquez les paires acide-base conjugués. (Indiquez A, B, AC et
BC) (4)
a) HNO3 + H2O 
b) NH3 + H2O 
5. Une solution possède un pH de 4,5.
a. Quelle est la concentration d’hydronium? (1)
b. Quelle est le pOH? (1)
c. Quelle est la concentration d’hydroxyde? (1)
6. Une solution d’acide chlorhydrique est de 0,0001 mol/l. Quel est le pH ? (1)
7. Le Ga(OH)3 est une base forte. Si on à 0,0002 M de cette base, quelle serait le pH ? (2)
8. L’acide sulfurique est un acide fort. Quelle est la concentration de l’acide si le pH est 5,2? (2)
H2SO4 
9. Expliquez comment l’ajout d’un acide et de base affecte l’équilibre de l’eau selon le Principe
de Le Chatelier. (2)
H2O(l)  H3O+(aq) + OH-(aq)
10. Nommez les acides et bases suivants. (4)
a) HF
b) HNO3
c) Ca(OH)2
d) NH3
11. L’acide Chlorhydrique HCl est un acide fort et l’acide acétique CH3COOH est un acide faible.
Si on avait 0,1M de chaque acide, lequel aurait le plus petit pH et pourquoi? (2)
12. Quelle est le pH d’une solution si on mélange 800ml de KOH 0,05M avec 600ml de Al(OH)3
0,03M (Deux bases fortes)? (3)
13. On introduit un acide faible (C6H5OH) dans un contenant. Ka=5 x 10-5
a. Si la concentration est de 0,04M, quel est le pH ? (3)
C6H5OH(aq) + H2O 
b. Quel est le pourcentage de dissociation ? (1)

14. Le NH3 possède un Kb de 1,8 x 10-5. Si le pH d’une solution est 11. Quelle est la
concentration initiale de la base? (3)
NH3(aq) + H2O 
15. Un acide faible acide propanoïque de 0,005M nous donne une solution avec un pH de 5,8.
Quel est le pKa? (3)
C3H7OH(aq) + H2O 
16. Combien de fois plus acidique serait une solution de pH=3 qu’une solution de pH=7 ? (1)
17. Quelles deux substances sont le résultat de toute neutralisation d’acide et base? (1)
18. Combien de ml de KOH 0,05M prend-t-il pour la neutralisation complète de 400ml H2SO4
0,01M? (2)
19. Calculer le pH de la neutralisation partielle suivante. On ajoute 600ml de HCl 0,02M à 800ml
de Ca(OH)2 0,05M. (3)
20. Quelle sont les deux principes sur laquelle la neutralisation est basé ? (2)
21. Quelle est la différence entre le point d’équivalence et le point de virage ? (2)
22. Qu’est-ce que c’est un indicateur ? (1)
23. Expliquez selon le principe de le Chatelier pourquoi l’indicateur phénolphtaléine à changer de
claire à rose quand on a ajouté de la base NaOH ? (3)
HIn  In- + H3O+
24. Indiquez les produits le la réaction.(2)
a. HBr + KOH 
b. HNO3 + Ba(OH)2 
25. Quel acide et base formera les sels suivants? (2)
a. MgCO3
b. NH4Cl