Séquence 9 sciences cours 2nde Bac Pro - maths

Séquence :
9
Classe :
2BMI
Sujet :
Minéraux
Thématique :
Hygiène et Santé
Question clef : Pourquoi un sportif doit-il boire une eau riche en minéraux ?
Domaine :
Chimie
Module :
HS2
Connaissance :
Atome/molécule/ion
Type : Cours Page 1
1) Atome
a) Structure d’un atome :
De quoi est constitué l’atome ?
-
:......................................................
::.......................................................
neutrons
Noyau protons
-
:....................................................................Electrons
Caractéristique de l’atome :
Entourer la bonne réponse :
Un atome est électriquement : positif négatif neutre
Dans un atome, il y a autant d’électrons que de :
neutrons noyau protons
b) représentation :
c) Classification :
Histoire :
La classification des éléments a été proposée par D Mendeleïev au 19ème siècle. Il
propose pour la première fois de classer les éléments en fonction de la masse atomique.
....................
.............
....................
.......................
................

Séquence :
9
Classe :
2BMI
Sujet :
Minéraux
Thématique :
Hygiène et Santé
Question clef : Pourquoi un sportif doit-il boire une eau riche en minéraux ?
Domaine :
Chimie
Module :
HS2
Connaissance :
Atome/molécule/ion
Type : Cours Page 2
Masse atomique :
La masse atomique, M, a pour unité le
/g mol
(ou
1
.g mol
). C’est la masse d’un
élément chimique pour une quantité de matière qu’on appelle la mole (symbole : mol).
La masse d’un atome ne tient pas compte de la masse des électrons car elle est très
inférieure à celle du noyau. On dit alors que : Toute la masse d’un atome est concentré
dans le noyau.
Tableau de masse :
Proton
Electron
Neutron
Masse de la particule
1,67 x 10 –27 kg
9,1 x 10 –31 kg
1,67 x 10 –27 kg
La mole :
La mole est une quantité de matière.
Représentation d’une mole : Un paquet d’1kg de semoule est une mole de grains de semoule.
Tableau de classification périodique des éléments :
Caractéristiques d’un atome dans le tableau :
A
X
Z
Nom
X : symbole de l’élément
Z : numéro atomique (nombre de protons et donc aussi le nombre d’électrons)
A : nombre de masse de l’élément (nombre de protons + nombre de neutrons)

Séquence :
9
Classe :
2BMI
Sujet :
Minéraux
Thématique :
Hygiène et Santé
Question clef : Pourquoi un sportif doit-il boire une eau riche en minéraux ?
Domaine :
Chimie
Module :
HS2
Connaissance :
Atome/molécule/ion
Type : Cours Page 3
2) Structure électronique d’un atome :
Description de la structure :
Chaque atome, classé dans le tableau, a un nombre fixe d’électrons qui correspond au
nombre Z. Ces électrons sont rangés dans un ordre précis.
Ils remplissent des couches électroniques appelées K, L, M… qui peuvent contenir
chacune un nombre maximal d’électrons.
Principe de remplissage :
Les électrons remplissent les couches dans l’ordre indiqué, d’abord K puis L, puis M
etc.…
Lorsqu’une couche est remplie, on dit qu’elle est saturée.
Couches
Nombre maximal
d’électrons
K
2
L
8
M
18
Exemple
1- L’atome d’oxygène O
Nombre d’électrons
8Z
M :
L :
K :
Structure électronique :
26
KL
Sur la couche K : 2
e
(couche saturée)
Sur la couche L : 6
e
2- L’atome de sodium Na
Nombre d’électrons
11Z
M :
L :
K :
Structure électronique :
2 8 1
K L M
Sur la couche K : 2
e
(couche saturée)
Sur la couche L : 8
e
(couche saturée)
Sur la couche M : 1
e

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Minéraux
Thématique :
Hygiène et Santé
Question clef : Pourquoi un sportif doit-il boire une eau riche en minéraux ?
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3) Représentation de Lewis :
Principe :
La représentation de Lewis a pour principe de représenter que l’atome et sa couche
externe. Il s’agit d’ignorer toutes les couches pleines sauf si elle aussi la couche externe.
Exemples :
L’atome de Néon (
28
KL
) a comme représentation de Lewis :
L’atome de Fluor (
27
KL
) a comme représentation de Lewis :
L’atome de Sodium (
2 8 1
K L M
) a comme représentation de Lewis :
4) Molécules :
Définition d'une molécule : c'est un groupement d'atomes associés par des liaisons.
Formule brute d'une molécule : elle est constituée par les symboles des différents éléments
(atomes) indicés de leur nombre. (Rappel : l'indice 1 n'est pas spécifié.)
Valence d'un élément chimique : elle correspond au nombre maximum d’Hydrogène pouvant
se lier avec cet élément. Le nombre d'électrons célibataires que possède un atome sur sa
couche périphérique donne la valeur de sa valence.
Représentation de Lewis pour une molécule : c'est un modèle éclaté de la molécule qui met en
évidence tous les doublets électroniques (liants et non liants).
Formule développée d'une molécule : c'est une représentation de Lewis ne montrant que les
liaisons entre atomes.
Règle de l'octet : pour atteindre une stabilité électronique, les atomes cherchent à saturer leur
couche externe d'électrons ; 2 pour la couche K, 8 pour les couches L et M.
Liaisons covalentes :
a) simples : c'est la mise en commun entre 2 atomes de 2 électrons célibataires ;
chacun des atomes en apportant 1 ; ce doublet est dit liant.
b) doubles : c'est la mise en commun entre 2 atomes de 4 électrons célibataires ;
chacun des atomes en apportant 2.
c) triples : c'est la mise en commun entre 2 atomes de 6 électrons célibataires ;
chacun des atomes en apportant

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5) Les ions :
Définition :
Un ion est la transformation d’un atome afin d’acquérir une structure électronique plus
stable. Les atomes les plus stables sont les gaz rares.
Pourquoi les gaz rares sont-ils stables ? :
Les gaz rares sont les atomes les plus stables car ils ont des couches externes pleines.
Un ion est donc la transformation d’un atome jusqu’à obtenir une couche extérieur
pleine.
Exemples :
L’atome d’hélium a comme structure électronique
2
K
. La couche K est pleine.
L’atome de Néon a comme structure électronique
28
KL
. La couche L est pleine.
Transformation d’un atome en ion
L’atome doit acquérir une couche externe pleine et donc il doit perdre ou gagner un
électron se rapprocher de la structure électronique d’un gaz rare.
Quand l’atome doit perdre un électron, l’ion est positif et est appelé cation.
Quand l’atome doit gagner un électron, l’ion est négatif et est appelé anion.
Exemples :
L’atome de Fluor (
27
KL
) doit gagner 1 électron pour remplir la couche L. On a
donc l’anion
F
.
L’atome de Magnésium (
2 8 2
K L M
) doit perdre 2 électrons pour avoir la couche
externe L pleine. On a donc le cation
2
Mg 
.