Cahier de l`élève : Sciences de la nature 9e année

Nom : ________________________
ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET
Cahier de l’élève : Sciences de la nature 9e année
Unité 4 : Les liaisons chimiques
par
René-Christian Bouillon
Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l’unité 4 du cours
de sciences de la nature 9e année. Une copie de ce document est remise à chaque élève au début de
l’étude de l’unité. C’est la responsabilité de l’élève d’imprimer une nouvelle copie de ce document en
cas de perte. Une copie électronique de ce document est disponible sur mon site web se trouvant sur la
page web du Sommet.

Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 4: Les liaisons chimiques
1
Unité 4 : Plan général
Description de l’unité 4 ..................................................................................................................2
Liste des résultats d’apprentissage spécifiques (RAS) de l’unité 4 ...........................................2
Mur de mots (Unité 4)....................................................................................................................3
Section 4.1 : Le diagramme de Bohr ...........................................................................................4
Notes de cours 4.1 ............................................................................................................................4
Exercices4.1 .....................................................................................................................................7
Section 4.2 : Le diagramme de Lewis ...........................................................................................9
Notes de cours 4.2 ............................................................................................................................9
Exercices 4.2 ..................................................................................................................................10
Section 4.3 : Les liaisons chimiques (introduction) ..................................................................11
Notes de cours 4.3 ..........................................................................................................................11
Exercices 4.3 ..................................................................................................................................12
Section 4.4 : Les liaisons chimiques (la liaison ionique) ..........................................................14
Notes de cours 4.4 ..........................................................................................................................14
Exercices 4.4 ..................................................................................................................................15
Section 4.5 : Les liaison chimiques (la liaison covalente) .........................................................17
Notes de cours 4.5 ..........................................................................................................................17
Exercices 4.5 ..................................................................................................................................18
Projet 4 : La chimie et la société ....................................................................................................20
Labo 4 : Propriétés ioniques et moléculaires .................................................................................23
Journal de bord de l’unité 4 ........................................................................................................24
Questions d’auto-évaluation de l’unité 4 ...................................................................................27
Guide pour l’étude du test de l’unité 4.......................................................................................29
Réponses de l’auto-évaluation de l’unité 4 ................................................................................30

Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 4: Les liaisons chimiques
2
Description de l’unité 4:
Dans cette unité, les élèves étudieront la configuration électronique des atomes. Ensuite, pour
comprendre la formation de composés ioniques et moléculaires simples, les élèves seront amenés
à découvrir la notion de liaison chimique. À l’aide d’exemples simples et faciles, ils décriront les
liaisons ionique et covalente tout en analysant la condition de stabilité et la réactivité d’un atome,
en utilisant la règle de l’octet.
Liste des résultats d’apprentissage spécifiques (RAS) de l’unité 4
STSE
S3.12 donner des exemples de connaissances scientifiques qui ont favorisé le développement des
technologies;
S4.17 expliquer comment les besoins de la société peuvent mener à des développements
scientifiques et technologiques;
S4.18 donner des exemples qui illustrent que les sciences et la technologie se manifestent dans
diverses situations faisant intervenir des groupes ou des particuliers ;
Habiletés
H1.30 formuler des définitions opérationnelles de termes importants;
H3.36 énoncer une conclusion fondée sur des données expérimentales et expliquer comment les
données recueillies appuient ou réfutent une idée initiale;
H3.37 identifier de nouvelles questions et de nouveaux problèmes découlant de ce qui a été
appris;
H4.29 recevoir et comprendre les idées d’autrui et les mettre en pratique;
H4.30 défendre une position sur une question ou un problème en se basant sur des découvertes;
Connaissances
P1.14 utiliser des modèles pour décrire la structure et les composantes des atomes et des
molécules;
P1.15 donner des exemples montrant le regroupement des éléments dans le tableau périodique;
P1.16 donner des exemples d’éléments communs et comparer leurs caractéristiques et leur
structure atomique;
P1.17 identifier et écrire le symbole chimique ou la formule moléculaire d’éléments et de
composés communs.

Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 4: Les liaisons chimiques
3
Mur de mots (Unité 4)
Voici la liste des concepts importants à l’étude dans cette unité. Cette liste de concepts est
affichée sur un mur de la salle de classe.
 Diagramme de Bohr
 Couche électronique
 Diagramme de Lewis
 Couche de valence
 Électrons de valence
 Liaison chimique
 Liaison ionique
 Charge électrique
 Ion positif
 Ion négatif
 Liaison covalente

Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 4: Les liaisons chimiques
4
Section 4.1 : Le diagramme de Bohr
Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir
de l’information supplémentaire.)
Comment placer les électrons autour du noyau avec le MODÈLE DE BOHR
Vous savez maintenant que chaque élément a un nombre d’électrons égal au nombre de protons
(et au numéro atomique).
Selon le modèle de Bohr, les électrons circulent autour du noyau sur des orbites.
On appelle généralement les orbites : couches électroniques.
Modèle de Bohr
Le point au centre représente le noyau de l’atome. Les cercles représentent les couches
électroniques.
Les éléments n’ont pas tous le même nombre de couches électroniques. Cependant, il est très
facile de savoir combien de couches électroniques chaque élément possède grâce au tableau
périodique.
Voici comment ça fonctionne :
Tous les éléments sur la première période (rangée) ont une couche (1 cercle). Par exemple,
Tous les éléments sur la deuxième période (rangée) ont 2 couches (2 cercles). Par exemple,