Méthode d`équilibrage d`une équation

Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan classique
Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du méthane
Méthode Solution
Ecris le bilan de la réaction
en indiquant les noms des
réactifs et des produits Méthane + dioxygène à eau + dioxyde de carbone
Remplace les noms par les
formules CH4 + O2 à H2O+ CO2
Repère, dans les réactifs et
les produits, les espèces
chimiques (atomes,
molécules) possédant le
même type d’atome.
• L’atome de carbone est présent dans les réactifs (molécule CH4) et dans les
produits (molécule CO2).
• L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (molécule CH4) et dans
les produits (molécule H2O).
• L’atome d’oxygène est présent dans les réactifs (molécule O2) et dans les
produits (molécule H2O et molécule CO2).
Place, si nécessaire, des
coefficients devant les
formules pour qu’il y ait le
même nombre d’atomes de
chaque type dans les
réactifs et dans les
produits.
CH4 + 2 O2 à 2 H2O + CO2
• Le nombre d’atomes de carbone est le même (1) dans CH4 et dans CO2.
• Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (4) dans CH4 et dans 2 H2O.
• Le nombre d’atomes d’oxygène est le même (4) dans 2 O2 et dans
2 H2O + CO2 (car il y en a 2 dans 2 H2O et 2 autres dans CO2)
Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan avec ions
Objectif : Equilibrer la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer.
Méthode Solution
Ecris le bilan de la réaction en
indiquant les noms des réactifs
et des produits Fer + acide chlorhydrique à dihydrogène + chlorure de fer
Remplace les noms par les
formules Fe + (H+ + Cl-) à H2 + (Fe2+ + 2 Cl-)
Repère, dans les réactifs et les
produits, les espèces chimiques
(atomes, molécules, ions)
possédant le même type
d’atome.
• L’ion chlorure Cl
- est présent dans les réactifs et les produits.
• L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (ion hydrogène H+) et
dans les produits (molécule H2).
• Le fer est sous forme d’atome Fe dans les réactifs et sous forme d’ions
Fe2+ dans les produits.
Place, si nécessaire, des
coefficients devant les
formules pour qu’il y ait le
même nombre d’atomes de
chaque type dans les réactifs
et dans les produits.
Fe + 2 (H+ + Cl-) à H2 + (Fe2+ + 2 Cl-)
• Les ions chlorure Cl
- sont en même nombre (2) dans les réactifs et dans les
produits.
• Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (2) dans 2 H+ et dans H2.
• Le nombre d’atomes de fer est le même (1) dans Fe et dans Fe2+
Vérifie que la charge totale
portée par les réactifs est la
même que la charge totale
portée par les produits.
• Dans les réactifs, on compte :
2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle.
• Dans les produits, on compte :
2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle.
Simplifie éventuellement
l’équation en supprimant les
parenthèses et les espèces qui
ne réagissent pas.
Fe + 2 H+ + 2 Cl- à H2 + Fe2+ + 2 Cl-
Fe + 2 H+ à H2 + Fe2+
FICHE Méthode n°11

Méthode chronologique d’équilibrage d’une équation-bilan
Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du propane
… C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O
1°) Les atomes de carbone : C
- On en compte 3 dans les réactifs (C3H8)
- On en compte 1 dans les produits (CO2)
DONC è On multiplie le nombre de molécule de CO2 par 3
… C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O
2°) Les atomes d’hydrogène : H
- On en compte 8 dans les réactifs (C3H8)
- On en compte 2 dans les produits (H2O)
DONC è On multiplie le nombre de molécule de H2O par 4
… C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O
3°) Les atomes d’oxygène : O
- On en compte 2 dans les réactifs (O2)
- On en compte 10 dans les produits (3 CO2 + 4 H2O )
En effet, on en compte 4 dans 4 H2O et 6 dans 3 CO2)
DONC è On multiplie le nombre de molécule de O2 par 5
… C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O
Devant C3H8, le chiffre 1 est présent mais on ne l’écrit pas.
C’est un chiffre invisible en chimie.
FICHE Méthode n°12
3
3
4
3
4
5