Méthode d`équilibrage d`une équation

FICHE Méthode n°11
Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan classique
Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du méthane
Méthode
Solution
Ecris le bilan de la réaction
en indiquant les noms des
réactifs et des produits
Remplace les noms par les
formules
Repère, dans les réactifs et
les produits, les espèces
chimiques (atomes,
molécules) possédant le
même type d’atome.
Place, si nécessaire, des
coefficients devant les
formules pour qu’il y ait le
même nombre d’atomes de
chaque type dans les
réactifs et dans les
produits.
Méthane + dioxygène à eau + dioxyde de carbone
CH4 + O2 à H2O+ CO2
•
L’atome de carbone est présent dans les réactifs (molécule CH4 ) et dans les
produits (molécule CO2 ).
• L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (molécule CH4 ) et dans
les produits (molécule H2 O).
• L’atome d’oxygène est présent dans les réactifs (molécule O2 ) et dans les
produits (molécule H2 O et molécule CO2 ).
CH4 + 2 O2 à 2 H2O + CO2
•
•
•
Le nombre d’atomes de carbone est le même (1) dans CH4 et dans CO2 .
Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (4) dans CH4 et dans 2 H2 O.
Le nombre d’atomes d’oxygène est le même (4) dans 2 O2 et dans
2 H2O + CO 2 (car il y en a 2 dans 2 H2O et 2 autres dans CO2)
Méthode d’équilibrage d’une équation-bilan avec ions
Objectif : Equilibrer la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer.
Méthode
Ecris le bilan de la réaction en
indiquant les noms des réactifs
et des produits
Remplace les noms par les
formules
Repère, dans les réactifs et les
produits, les espèces chimiques
(atomes, molécules, ions)
possédant le même type
d’atome.
Place, si nécessaire, des
coefficients devant les
formules pour qu’il y ait le
même nombre d’atomes de
chaque type dans les réactifs
et dans les produits.
Vérifie que la charge totale
portée par les réactifs est la
même que la charge totale
portée par les produits.
Simplifie éventuellement
l’équation en supprimant les
parenthèses et les espèces qui
ne réagissent pas.
Solution
Fer + acide chlorhydrique à dihydrogène + chlorure de fer
Fe + (H+ + Cl -) à H2 + (Fe 2+ + 2 Cl -)
•
•
L’ion chlorure Cl- est présent dans les réactifs et les produits.
L’atome d’hydrogène est présent dans les réactifs (ion hydrogène H+ ) et
dans les produits (molécule H2 ).
• Le fer est sous forme d’atome Fe dans les réactifs et sous forme d’ions
Fe2+ dans les produits.
•
Fe + 2 (H+ + Cl -) à H2 + (Fe 2+ + 2 Cl-)
Les ions chlorure Cl- sont en même nombre (2) dans les réactifs et dans les
produits.
• Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (2) dans 2 H+ et dans H2 .
• Le nombre d’atomes de fer est le même (1) dans Fe et dans Fe2+
• Dans les réactifs, on compte :
2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle.
• Dans les produits, on compte :
2 charges positives + 2 charges négatives, soit une charge totale nulle.
Fe + 2 H+ + 2 Cl- à H2 + Fe 2+ + 2 ClFe + 2 H+ à H2 + Fe2+
FICHE Méthode n°12
Méthode chronologique d’équilibrage d’une équation-bilan
Objectif : Equilibrer la réaction de combustion complète du propane
… C3H8 + … O2 à … CO2 + … H2O
1°) Les atomes de carbone : C
- On en compte 3 dans les réactifs (C3 H8 )
- On en compte 1 dans les produits (CO2)
DONC è On multiplie le nombre de molécule de CO2 par 3
3 CO2 + … H2O
… C3H8 + … O2 à …
2°) Les atomes d’hydrogène : H
- On en compte 8 dans les réactifs (C 3 H8 )
- On en compte 2 dans les produits (H2 O)
DONC è On multiplie le nombre de molécule de H2O par 4
4 H2O
3 CO2 + …
… C3H8 + … O2 à …
3°) Les atomes d’oxygène : O
- On en compte 2 dans les réactifs (O2 )
- On en compte 10 dans les produits (3 CO2 + 4 H2 O )
En effet, on en compte 4 dans 4 H2 O et 6 dans 3 CO2 )
DONC è On multiplie le nombre de molécule de O2 par 5
5 O2 à …
3 CO2 + …
4 H2O
… C3H8 + …
Devant C3 H8, le chiffre 1 est présent mais on ne l’écrit pas.
C’est un chiffre invisible en chimie.