Activité

Seconde
Thème : L’Univers
Activité
Formation des ions et Règles du duet & de l’octet
Chapitre Chimie N°5 : L’élément Chimique
1. Mais pourquoi y a-t-il des ions ?
Les ions monoatomiques sont formés par un atome ayant perdu ou gagné des électrons. Les ions se
forment selon des règles précises, que nous allons essayer de découvrir.
Elément
Z
Ion
Nombre
d’électrons
de l’atome
Nombre
d’électrons
de l’ion
Structure
électronique
de l’atome
Structure
électronique
de l’ion
Elément
Z
Ion
Nombre
d’électrons
De l’atome
Nombre
d’électrons
De l’ions
Structure
électronique
de l’atome
Structure
électronique
de l’ion
He
2
/
Ne
10
/
Ar
18
/
/
/
/
Na
11
Na+
Mg
12
Mg2+
Li
3
Li+
F
9
F-
Be
4
Be2+
Cl
17
Cl-
O
8
O2-
Questions
1. Remplir le tableau
2. Définir un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement).
3. Comparez la structure électronique des différents ions avec celles des atomes d'hélium, de néon ou
d'argon. Quelle constatation pouvez-vous faire?
4. Combien d'électrons externes les ions stables possèdent-ils?
5. Conclure : Combien d’électrons possèdent la couche externe d’un ion formé (donc stable) à partir de
l’atome ?
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Seconde
Thème : L’Univers
II. Qu’est ce que les Gaz Rares ?
Questions
6°) Citer les noms des différents gaz nobles.
Rechercher à l’aide de votre livre ou de la classification
périodique les symboles de ces éléments.
7°) Quelle est la propriété chimique remarquable
des gaz nobles ?
8°) Les gaz nobles sont-ils constitués de molécules ?
Pourquoi ?
9°) D’après le texte, quelle est la particule de
l’atome dont le nombre influe sur la stabilité
chimique ?
10°) Quel est le gaz utilisé pour gonfler les ballons
météos et mes dirigeables ? Pourquoi ce gaz a-t-il
remplacé le dihydrogène dans les dirigeables ? Quel est
l’autre utilisation de ce gaz noble ?
11°) Quels sont les gaz utilisés dans les tubes à
décharge (enseignes lumineuses) Pourquoi utilise-t-on
ces gaz ?
12°) Donner la structure électronique de :
• Helium Z=2
• Néon Z=10
• Argon Z=18
13°) Que dire des couches externes de ces gaz ?
Conclure sur le lien entre la stabilité d’un élement et sa
couche externe. Comment doit être la couche externe
pour qu’un élément soit stable ?
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Seconde
III.
Thème : L’Univers
Les Règles du « Duet » et de « l’Octet »
Applications des propriétés découvertes
Attention cette activité fait partie intégrante du cours. Les exemples d’application traités ci-dessous sont
donc à comprendre et à savoir refaire !!!!!!
14°) a) Ecrire la structure électronique de l’atome Magnésium Mg (Z=12)
b) Ecrire la structure électronique de l’ion stable qui va se former
c) A l’aide du rappel précédent, expliquer quel ion va se former à partir du magnésium Mg
15°) Donner la structure électronique des quatre ions donnés ci-dessous.
Données :
L’atome Na (Z=11) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)1 et donne l’ion Na+
L’atome Cl (Z=17) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)7 et donne l’ion ClL’atome 0 (Z=8) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)6 et donne l’ion O2L’atome Li (Z=3) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)1 et donne l’ion Li+
16°) a) Comparer les structures électroniques des ions stables avec celle des gaz rares présentés dans le
paragraphe I.
La formation des ions stables à partir d’un atome suit les règles appelées : Règles du « Duet » et de
« L’Octet »
17°) b) Enoncer les règles du « Duet » et de « l’Octet ».
18°) L’atome d’aluminium (Al) a pour numéro atomique Z=13.
a. Donner sa structure électronique.
b. En appliquant la règle de « l’Octet » à l’atome d’Aluminium, prévoir quel ion stable va
être formé ?
19°) L’atome de Fluor (F) a pour numéro atomique Z=9
a) Donner sa structure électronique.
b) Prévoir quel ion stable va être formé ?
20°) L’atome de béryllium (Be) a pour numéro atomique Z=4
a) Donner sa structure électronique.
b) Prévoir quel ion stable va être formé ?
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