HS2 : LES LIQUIDES D`USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT
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Seconde ASS
P
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Sciences
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HS2
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Partie I
I A
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Cours (5 pages)
Seconde ASSP – Sciences
HS2 : LES LIQUIDES D’USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS
PRÉSENTER ?
PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D’UN LIQUIDE D’USAGE COURANT ?
A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE
Objectifs :
• Connaissances visées :
‒ Connaître la composition de l’atome et savoir qu’il est électriquement neutre.
‒ Savoir que la classification périodique des éléments renseigne sur la structure de l’atome.
‒ Connaître la règle de l’octet.
‒ Savoir qu’un ion est chargé positivement ou négativement.
‒ Savoir qu’une molécule est un assemblage d’atomes réunis par des liaisons covalentes et qu’elle est
électriquement neutre.
‒ Connaître la formule brute de l’eau et du dioxyde de carbone.
• Capacités à acquérir :
‒ Partant de la constitution d’un liquide et en utilisant la classification périodique des éléments :
Représenter un atome, un ion, une molécule par le modèle de Lewis ;
Prévoir la composition d’une molécule ou d’un ion ;
Ecrire les formules brutes de quelques ions et les nommer.
‒ Calculer une masse molaire moléculaire.
I- L’ATOME
La matière est constituée à partir d’atomes.
a) Structure de l’atome
- le noyau qui contient ……………………………………………………………………………………..
Les ………………………………………….. sont électriquement neutres
Les ………………………………………….. sont chargés positivement
→Le noyau est donc chargé …………………………………….
- Le nuage électronique constitué ………………………………….. chargés négativement.
Schématisation
Noyau avec
Z protons et
N neutrons
Z électrons
Un atome est électriquement neutre. Il y a le même nombre de protons et d’électrons dans un atome.
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b) Symbole de l’atome
X
A
Z
X : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
A : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Z : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Remarque : Pour obtenir le nombre de neutrons, il suffit d’effectuer le calcul suivant : N = A – Z.
Exemple : Donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons de l’atome de sodium
11
23
Na
et de l’atome
mercure
80
200
Hg
.
............................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................................
c) Répartition des électrons d’un atome
Les électrons se répartissent en couches électroniques (ou niveau d’énergie). Les couches sont désignées par les
lettres K, L, M...
La couche K est la première à se remplir et, quand elle est pleine, c’est la couche L et ensuite la couche M.
Couche électronique
Nombre maximal
d’électrons
K
L
M
La dernière couche occupée est appelée la couche externe.
d) Représentation de Lewis
Dans la représentation de Lewis, le noyau et les électrons des couches internes sont représentés par le symbole de
l’élément alors que pour la couche externe les électrons célibataires sont représentés par des points et les doublets
d’électrons par des tirets.
Exemples :
Atome Formule électronique Nombre d’électrons
sur la couche externe
Représentation de
Lewis
11
23
Na
N
14
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II- La classification périodique des éléments
Cette classification a été établie par Mendeleïev en 1869.
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant.
La classification périodique renseigne sur la structure de l’atome.
Les lignes du tableau périodique sont aussi appelées……………………………………………………. . Tous les éléments d’une
même période ont la ………………………………………………………………………………………………… .
Dans une même …………………………………………………………. tous les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur
couche externe, ils constituent une ………………………………………….. et ont des………………………………………………………………..
…………………………………………………………… .
III- La règle de l’octet
Les atomes peuvent se transformer en ions ou en molécules pour acquérir une structure électronique plus stable. Ils
évoluent de telle sorte que la couche externe soit saturée à huit électrons (Règle de l’octet).
IV- Les ions
• Un atome (ou groupe d’atomes) qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion chargé …………………………………
• Un atome (ou groupe d’atomes) qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion chargé ……………………………….
Un ion est représenté par le symbole de l’élément (ou symboles des éléments) affecté en exposant du nombre
et de la nature de la charge électrique : Cu
2+
, Cl
-
…
V- Les molécules
Une molécule est un édifice stable et électriquement neutre.
Les liaisons entre les atomes sont constituées de paire d’électrons et s’appellent des liaisons covalentes.
On représente une molécule par sa formule brute qui indique :
- ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
- ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Une liaison entre deux atomes est dite simple, double ou triple selon que les deux atomes ont mis en commun
un, deux ou trois doublets d’électrons.
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Exemples :
Nom Formule brute Composition
Représentation de
Lewis des atomes
Représentation de
Lewis de la molécule
Dihydrogène H
2
Dioxygène
2 atomes d’oxygène
Dioxyde de
carbone
Eau
VI- La quantité de matière
a) La mole
En chimie, les atomes identiques sont regroupés en « paquets » contenant 6,02.10²³ atomes. Un paquet de
6,02.10²³ atomes identiques est appelé une mole d’atomes.
Définition :
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
La mole (symbole : mol) est une unité de quantité de matière.
b) Masse molaire
Masse molaire atomique :
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
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Masse molaire moléculaire :
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Exemples :
1) Déterminer la masse moléculaire de l’eau (H
2
O)
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2) Déterminer la masse moléculaire du saccharose (C
12
H
22
O
11
)
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
c) Masse et nombre de moles
Cette quantité de matière est reliée à la masse par la formule suivante :
n : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
m : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
M : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Exemples :
1) Calculer la masse de 0,45 mole de saccharose (C
12
H
22
O
11
).
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2) Déterminer le nombre de moles contenues dans 492g de carbone.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
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