rabat.indd 2 Sous la direction de J. Maddaluno V. Bellosta I. Chataigner F. Couty L. Garcia A. Harrison-Marchand M.-C. Lasne J. Rouden Véronique Bellosta • Isabelle Chataigner • François Couty Ludivine Garcia • Anne Harrison-Marchand • Marie-Claire Lasne Jacques Rouden COLONNE GROUPE PÉRIODE 1 2 3 4 5 6 7 1 1 IA 1 H Li Hydrogène 1,008 3 Lithium 6,94 11 Na tout le cours en fiches 4 Licence • PAES • capes 2 II A 2 Be Mg Béryllium 9,01 12 20 Ca Sodium Magnésium 22,99 24,31 19 K Potassium Calcium 39,10 40,08 3 III B 3 4 IV B 6 VI B C 6 25 7 VII B 8 8 Fe Ru Os Pm Fer 55,85 26 Symbole Nom 7 Mn Les 27 9 VIII 9 Co Rh Cobalt 58,93 45 77 Ir Sm Pu Iridium 192,2 62 94 + ● est professeur à l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la ville de Paris (ESPCI Paris Tech). est maître de conférences à l’université de Rouen. François Couty est professeur à l’université de VersaillesSaint-Quentin-enYvelines. 28 10 10 Ni Pd Nickel 58,69 46 78 Pt Eu Am Platine 195,1 63 95 Ludivine Garcia 29 11 IB 11 Cu Cuivre 63,55 47 Ag Argent 107,9 79 Au Gd Cm Or 197,0 64 96 Public : 30 12 II B 12 Zn Zinc 65,39 48 Cd Cadmium 112,4 80 Hg Tb Bk Mercure 200,6 65 97 Étudiants en Licence de Sciences de la Matière ou Sciences de la Vie Étudiants de la PAES – UE1 Candidats au CAPES Sciences physiques 5 13 III A 13 B Bore 10,81 13 Al 6 IV A 14 15 VA 15 7 N P Azote 14,01 15 33 As 14 C Si Carbone 12,01 14 32 Ge 51 Sb Antimoine 121,8 83 Bi Er Bismuth 209,0 68 Erbium 167,3 Fm 100 Aluminium Silicium Phosphore 26,98 28,09 30,97 31 Ga 50 Sn Étain 118,7 82 Pb Ho Es Plomb 207,2 67 99 Lanthanides Gallium Germanium Arsenic 69,72 72,59 74,92 49 In Indium 114,8 81 Tl Dy Cf Thallium 204,4 66 98 Sommaire De l’atome aux molécules • Dessiner et nommer les molécules • Pratiquer, identifier • Réactifs et réactivité • Comprendre la réaction • Classer les réactions par mécanismes • Les hydrocarbures • Les aromatiques • Les fonctions monovalentes Les fonctions divalentes • Les fonctions trivalentes • Les fonctions tétravalentes La chimie fine • Les biomolécules • La chimie industrielle 8 16 VI A 16 O Oxygène 16,00 16 S Soufre 32,07 34 Se Sélénium 78,96 52 Te Tellure 127,6 84 Po Tm Polonium 210,0 69 9 17 VII A 17 F Fluor 19,00 17 Cl Chlore 35,45 35 Br Brome 79,90 53 I Iode 126,9 85 At Yb Astate 210,0 70 No 102 2 18 18 He Ne Hélium 4,003 10 Ar Néon 20,18 18 Kr Argon 39,95 36 Xe Krypton 83,80 54 Rn Xénon 131,3 86 Lu Radon 222,0 71 Lr 103 Thulium Ytterbium Luténium 168,9 173,0 175,0 Md 101 Actinides 6972590 ISBN 978-2-10-058164-1 Véronique Bellosta Isabelle Chataigner 210 fiches synthétiques pour retenir l’essentiel du cours. 90 QCM corrigés pour s’évaluer. 125 exercices corrigés pour s’entraîner. Des « focus » pour découvrir l’histoire de la chimie et ses applications dans la vie de tous les jours. 9:HSMBKA=Z]V[YV: est directeur de recherche au CNRS (université de Rouen). Retrouvez sur www.chimie-organique.net les bonus web suivants : quiz en ligne corrigés et commentés, compléments de cours, exercices de synthèse, sites web de référence... est docteur en chimie bioinorganique, enseignante agrégée. Anne HarrisonMarchand est maître de conférences à l’IUT de Rouen. Marie-Claire Lasne est professeur émérite de l’université de Caen Basse-Normandie. tout le cours en fiches 6 Carbone 12,01 24 Cr 44 61 Np Berkélium Californium Einstenium Fermium Mendélévium Nobélium Lawrencium 247,1 252,1 252,1 257,1 259,1 260,1 256,1 Halogènes Tableau de la classification périodique des éléments 5 VB 5 Numéro atomique 4 23 V 43 Tc Re Nd Vanadium Chrome Manganèse 50,94 52,00 54,94 Masse atomique de l’élément naturel 22 Ti Titane 47,88 42 Cet ouvrage fait la synthèse en 210 fiches des nombreux domaines abordés en chimie organique dans les premières années d’études supérieures : structure des molécules, réaction chimique, fonctions et leur réactivité, biomolécules, chimie fine, chimie industrielle... La présentation est adaptée aux besoins des étudiants préparant un examen ou un concours : fiches synthétiques pour comprendre, QCM pour s’évaluer, exercices corrigés pour s’entraîner. Jacques Maddaluno Chimie organique 21 Sc Scandium 44,96 41 75 60 93 40 Mo W Pr U 39 38 74 59 92 37 Ta Nb 76 Zr 73 Osmium 190,2 Y 72 Tantale Tungstène Rhénium 180,9 183,9 186,2 Hf Ce Pa Zirconium Niobium Molybdène Technétium Ruthénium Rhodium Palladium 91,22 92,21 95,94 98,91 101,1 102,9 106,4 Sr 57 Hafnium 178,5 La Lanthane 138,9 58 91 Yttrium 88,91 Rb 56 Ba 89 Ac Th Non-métaux Cérium Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium 140,1 140,9 144,2 144,9 150,4 152,0 157,3 158,9 162,50 164,9 90 Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium 232,0 238,0 237,0 239,1 243,1 247,1 231,0 Gaz rares Rubidium Strontium 85,47 87,62 55 Cs Ra Actinium 227,0 Métaux Baryum 137,3 88 Césium 132,9 87 Radium 226,0 Fr Francium 223,0 Chimie organique Sous la direction de Jacques Maddaluno Véronique Bellosta Isabelle Chataigner François Couty Ludivine Garcia Anne Harrison-Marchand Marie-Claire Lasne Jacques Rouden Chimie organi ue Les principales fonctions en chimie organique Hétéroatome X (F, Cl, Br, I) 210 Fiches de cours 90 QCM corrigés 125 Exercices corrigés Bonus web O amine Fonctions monovalentes C X halogénure d'alkyle dihalogénure alcool (phénol) azide étheroxyde O C C H C S thiol C C S thioéther époxyde H C O C N Fonctions divalentes H C O C C O nitro X C X S C N3 C NO2 aldéhyde imine C O C N cétone NHR hydrazone C O O C S thiocétone C S S dithio(a)cétals acétals, cétals tout le cours en fiches Licence • PAES • CAPES N C N X C X X O C OH C N nitrile acide carboxylique trihalogénure Fonctions trivalentes Fonctions tétravalentes C O Cl phosgène ester amide O C Jacques Rouden O thiolester O C O C O N urée O N C O carbamate est professeur à l’ENSI Caen. O C O C S anhydride d'acide N Cl O C O O C N O C X halogénure d'acide Dans la même collection 07/05/2012 15:08:38 Sous la direction de Jacques Maddaluno dioxyde de carbone O RO OR carbonate N C O isocyanate S C S disulfure de carbone O S C S xanthate