semaine 01 - XPC Daudet

Programme de colles n°1
Chapitre T1:
I.
Définitions.
1.
2.
II.
7.
III.
Définition de l’énergie interne.
Énoncé.
Rappels.
Cas d’une évolution élémentaire.
Travail.
Cas d’une évolution monobare. Enthalpie.
a.
Définition.
b.
Conséquence.
Capacités thermiques.
a.
Définitions.
b.
Cas des gaz parfaits.
c.
Cas des phases condensées.
Second principe.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Énoncé.
Entropie d’échange et entropie créée.
Remarques.
Identités thermodynamiques.
Inégalités de Carnot Clausius.
Cas d’une transformation élémentaire.
Expression de la variation d’entropie.
Interprétation statistique de l’entropie.
Gaz parfait. Théorie cinétique.
1.
2.
3.
4.
5.
V.
Système et caractéristiques.
a.
Définition.
b.
Système fermé et système ouvert.
c.
Système isolé.
Description d’un système.
a.
Les différentes échelles.
b.
Valeurs moyennes, grandeurs nivelées.
c.
Paramètres d’état d’un système.
d.
Intensivité ou extensivité d’une grandeur.
e.
Équation d’état d’un corps pur.
(1)
Définition.
(2)
Cas des gaz.
(3)
Cas des phases condensées.
Premier principe de la thermodynamique.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
IV.
Rappels de Thermodynamique
Définition.
Pression cinétique.
Température cinétique.
Énergie cinétique.
Expression des grandeurs thermodynamiques.
Transitions de phase d’un corps pur.
1.
2.
Définitions.
a.
Corps pur.
b.
Les différentes phases.
Étude expérimentale de la vaporisation.
a.
Rappel.
Programme de colles n°1
3.
4.
5.
b.
Propriété.
c.
Diagramme de Clapeyron.
Diagramme de transition de phase
Grandeurs thermodynamiques associées au change ment d’état.
a.
Enthalpie massique.
b.
Relation de Clapeyron.
c.
Entropie massique.
Mélanges de corps purs.
a.
Cas des gaz.
b.
Plusieurs phases.
Chapitre T2:
I.
Rappels.
1.
2.
3.
II.
Machines Thermiques
Définitions.
a.
Thermostat.
b.
Machines thermiques.
Machine monotherme.
Les différents types de machines dithermes et leurs caractéristiques.
a.
Remarque.
b.
Moteurs et récepteurs.
c.
Système ouvert ou fermé.
d.
Efficacité.
e.
Mise en équation.
f.
Résolution graphique (diagramme de Raveau)
g.
Fonctionnement réversible : cycle de Carnot.
h.
Bilan.
Systèmes ouverts.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
III.
Hypothèses.
Débit massique.
Définition d’un système fermé.
Bilan de masse.
Premier principe de la thermodynamique.
a.
Introduction.
b.
Bilan d’énergie interne.
c.
Bilan d’énergie cinétique.
d.
Bilan d’énergie potentielle.
e.
Travail des forces de pression.
f.
Premier principe.
Second principe.
a.
Bilan d’entropie.
b.
Second principe.
Remarque.
Application : détente de Joule-Thomson.
Diagrammes thermodynamiques.
1.
Diagramme entropique.
a.
Définition.
b.
Isobares
Programme de colles n°1
2.
3.
c.
Isotitres.
d.
Isenthalpiques.
Diagramme enthalpique.
a.
Définition.
b.
Isothermes.
c.
Isotitres.
d.
Isentropiques.
e.
Isochores.
Remarques.