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CHIMIE : Structure électronique de l’atome
(durée conseillée : 1h)
Structure électronique d’un atome à plusieurs électrons
1) L’état d’un électron peut être décrit à l’aide de quatre nombres quantiques. Quels sont-ils ? On précisera
leur nom, domaine d’appartenance (entier positif ou non, réel…) ainsi que les relations entre ces différents
nombres.
2) Quels sont les nombres quantiques qui caractérisent un niveau d’énergie dans le cas d’un atome
polyélectronique ? Quelle est la particularité de l’atome d’hydrogène ?
3) Une orbitale atomique (O.A.) est caractérisée par un triplet
),,(
l
mln
. Préciser la dégénérescence d’un
niveau d’énergie
ndnpns ,,
et
.nf
Dans le cas de l’atome d’hydrogène, exprimer la dégénérescence d’un
niveau d’énergie en fonction du nombre quantique n.
4) Pour établir la configuration électronique d’un atome dans l’état fondamental, trois règles doivent être
respectées. Quelles sont-elles ? On donnera le nom ainsi qu’un énoncé clair de chaque règle.
5) Le prométhium (Z=61), noté Pm, appartient à la famille des Lanthanides.
a) Donner sa configuration électronique dans l’état fondamental.
b) Préciser la répartition des électrons dans le niveau d’énergie non saturé (on placera sur un schéma les
électrons sur les différentes O.A. de ce niveau).
c) S’agit-il d’un atome diamagnétique ou paramagnétique ? Justifier.
d) Quels sont les électrons de valence et de cœur de cet atome ? Pour les électrons de valence, on donnera
leur nombre ainsi que les niveaux auxquels ils appartiennent.
e) Simplifier la configuration électronique de cet atome à l’aide de celle du gaz noble approprié (cf.
indication).
f) Donner la configuration électronique du cation
+2
Pm
.
6) Etablir la configuration électronique du manganèse (Mn, Z=25) et en déduire sa position dans la
classification périodique (période et colonne).
7) L’antimoine (Sb) appartient à la 5
ème
période et à la 15
ème
colonne de la classification périodique. En
déduire sa configuration électronique dans l’état fondamental (il est conseillé d’utiliser la configuration
simplifiée à l’aide du gaz noble).
Indication : Les gaz nobles hélium(He), néon(Ne), argon(Ar), krypton(Kr), xénon(Xe), radon(Rn) se
succèdent par valeurs croissantes de Z dans la 18
ème
colonne de la classification périodique.
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FIN DU SUJET