Exercices sur la masse atomique fractionnaire

Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 1
Date : _______________ Nom : _____________________________________________________
Groupe : _____________ Résultat : ________ / 25
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
Module 1 : Propriétés et structure
Objectif terminal 5 : La classification des éléments
Partie A : Questions à choix multiples
1. Quelles données, parmi les suivantes, sont essentielles au calcul de la masse atomique d’un
élément?
________ / 2
1) nombre d’isotopes naturels
2) nombre de masse de chaque isotope naturel
3) abondance relative de chacun des isotopes naturels
4) numéro atomique de chaque isotope naturel
a) 1 et 2
b) 2 et 3
c) 2 et 4
d) 3 et 4
e) 1 et 3
2. Vrai ou faux? Des isotopes sont des éléments qui possèdent le même nombre de protons, mais
un nombre différent de nucléons.
________ / 2
Réponse : ________
3. Vrai ou faux? Dans le tableau périodique, la masse atomique du carbone (C) n’est pas
exactement de 12 u parce que la masse atomique inscrite dans le tableau périodique tient
compte de tous les isotopes naturels du carbone, pas seulement du carbone 12.
________ / 2
Réponse : ________
4. Vrai ou faux? La masse atomique du carbone (C) inscrite dans le tableau périodique tient
compte de la masse des électrons de l’atome de carbone.
________ / 2
Réponse : ________
5. Vrai ou faux? La masse atomique de l’iode (numéro atomique : 53; masse atomique :
126,904 5 u) est plus faible que la masse atomique du tellure (numéro atomique : 52; masse
atomique : 127,60 u) parce que le tellure a plus d’isotopes naturels que l’iode.
________ / 2
Réponse : ________

Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 2
Partie B : Calculs de masses atomiques
Exemple
Calcule la masse atomique de l’hydrogène (H).
Isotope Abondance
relative (%)
1H 99,988 5
2H 0,011 5
1°) Multiplier le nombre de masse de chacun des isotopes par leur abondance relative.
1H : 1 x 0,999 885 = 0,999 885
2H : 2 x 0,000 115 = 0,000 23
2°) Additionner les résultats obtenus.
0,999 885 + 0,000 23 = 1,000 115
Réponse : La masse atomique de l’hydrogène est 1,000 115 u.
6. Calcule la masse atomique de l’hélium (He).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
3He 0,000 137
4He 99,999 863
Réponse : ________________
7. Calcule la masse atomique du carbone (C).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
12C 98,93
13C 1,07
Réponse : ________________
8. Calcule la masse atomique du néon (Ne).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
20Ne 90,48
21Ne 0,27
22Ne 9,25
Réponse : ________________

Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 3
9. Calcule la masse atomique du potassium (K).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
39K 93,258 1
40K 0,011 7
41K 6,730 2
Réponse : ________________
10. Calcule la masse atomique du soufre (S).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
32S 94,93
33S 0,76
34S 4,29
35S 0,02
Réponse : ________________
11. Calcule la masse atomique du zirconium (Zr).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
90Zr 51,45
91Zr 11,22
92Zr 17,15
94Zr 17,38
96Zr 2,80
Réponse : ________________
12. Calcule la masse atomique de l’uranium (U).
________ / 2
Isotope Abondance
relative (%)
234U 0,005 5
235U 0,720 0
238U 99,274 5
Réponse : ________________
13. Calcule la masse atomique du fluor (F).
________ / 1
Isotope Abondance
relative (%)
19F 100
Réponse : ________________

Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 (Corrigé) 1
Corrigé
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
Module 1 : Propriétés et structure
Objectif terminal 5 : La classification des éléments
Partie A : Questions à choix multiples
1. b) 2 et 3
2. V
3. V
4. F
5. F
Partie B : Calculs de masses atomiques
6. 3,999 999 u
7. 12,0107 u
8. 20,1877 u
9. 39,1347 u
10. 32,094 u
11. 91,3184 u
12. 237,97818 u
13. 19 u