Exercices sur la masse atomique fractionnaire

Date : _______________
Nom : _____________________________________________________
Groupe : _____________
Résultat : ________ / 25
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
Module 1 : Propriétés et structure
Objectif terminal 5 : La classification des éléments
Partie A : Questions à choix multiples
1.
Quelles données, parmi les suivantes, sont essentielles au calcul de la masse atomique d’un
élément?
________ / 2
2.
1)
2)
3)
4)
nombre d’isotopes naturels
nombre de masse de chaque isotope naturel
abondance relative de chacun des isotopes naturels
numéro atomique de chaque isotope naturel
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
2
3
1
et 2
et 3
et 4
et 4
et 3
Vrai ou faux? Des isotopes sont des éléments qui possèdent le même nombre de protons, mais
un nombre différent de nucléons.
________ / 2
Réponse : ________
3.
Vrai ou faux? Dans le tableau périodique, la masse atomique du carbone (C) n’est pas
exactement de 12 u parce que la masse atomique inscrite dans le tableau périodique tient
compte de tous les isotopes naturels du carbone, pas seulement du carbone 12.
________ / 2
Réponse : ________
4.
Vrai ou faux? La masse atomique du carbone (C) inscrite dans le tableau périodique tient
compte de la masse des électrons de l’atome de carbone.
________ / 2
Réponse : ________
5.
Vrai ou faux? La masse atomique de l’iode (numéro atomique : 53; masse atomique :
126,904 5 u) est plus faible que la masse atomique du tellure (numéro atomique : 52; masse
atomique : 127,60 u) parce que le tellure a plus d’isotopes naturels que l’iode.
________ / 2
Réponse : ________
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
1
Partie B : Calculs de masses atomiques
Exemple
Calcule la masse atomique de l’hydrogène (H).
Isotope
1
H
H
2
Abondance
relative (%)
99,988 5
0,011 5
1°) Multiplier le nombre de masse de chacun des isotopes par leur abondance relative.
1
H : 1 x 0,999 885 = 0,999 885
H : 2 x 0,000 115 = 0,000 23
2
2°) Additionner les résultats obtenus.
0,999 885 + 0,000 23 = 1,000 115
Réponse : La masse atomique de l’hydrogène est 1,000 115 u.
6.
Calcule la masse atomique de l’hélium (He).
________ / 2
Isotope
3
He
He
4
Abondance
relative (%)
0,000 137
99,999 863
Réponse : ________________
7.
Calcule la masse atomique du carbone (C).
________ / 2
Isotope
12
C
C
13
Abondance
relative (%)
98,93
1,07
Réponse : ________________
8.
Calcule la masse atomique du néon (Ne).
________ / 2
Isotope
20
Ne
Ne
22
Ne
21
Abondance
relative (%)
90,48
0,27
9,25
Réponse : ________________
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
2
9.
Calcule la masse atomique du potassium (K).
________ / 2
Isotope
39
K
K
41
K
40
Abondance
relative (%)
93,258 1
0,011 7
6,730 2
Réponse : ________________
10.
Calcule la masse atomique du soufre (S).
________ / 2
Isotope
32
S
S
34
S
35
S
33
Abondance
relative (%)
94,93
0,76
4,29
0,02
Réponse : ________________
11.
Calcule la masse atomique du zirconium (Zr).
________ / 2
Isotope
90
Zr
Zr
92
Zr
94
Zr
96
Zr
91
Abondance
relative (%)
51,45
11,22
17,15
17,38
2,80
Réponse : ________________
12.
Calcule la masse atomique de l’uranium (U).
________ / 2
Isotope
234
U
U
238
U
235
Abondance
relative (%)
0,005 5
0,720 0
99,274 5
Réponse : ________________
13.
Calcule la masse atomique du fluor (F).
________ / 1
Isotope
19
F
Abondance
relative (%)
100
Réponse : ________________
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
3
Corrigé
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436
Module 1 : Propriétés et structure
Objectif terminal 5 : La classification des éléments
Partie A : Questions à choix multiples
1.
b) 2 et 3
2.
V
3.
V
4.
F
5.
F
Partie B : Calculs de masses atomiques
6.
3,999 999 u
7.
12,0107 u
8.
20,1877 u
9.
39,1347 u
10.
32,094 u
11.
91,3184 u
12.
237,97818 u
13.
19 u
Exercices sur la masse atomique fractionnaire436 (Corrigé)
1