un électron

Cours 3
Atome et Molécule
Objectifs :
• Différencier les particules subatomiques
• Comprendre le modèle atomique et l’appliquer lors de la
configuration électronique
• Savoir lire le tableau périodique
• Décrire les liaisons chimiques et les reconnaître

SOMMAIRE
•Développement du Modèle atomique
•Les particules subatomiques :
•L’électron
•Le proton
•Le neutron
•Configuration électronique
•Tableau périodique
•Origine du tableau
•Électron de valence
•Liaison Chimique
•Règle de l’octet
•Électronégativité
•Liaison covalente
•Liaison covalente polaire
•Liaison ionique
•Exemples
2016-01-21
2

Isotopes
2016-01-21 Particules Subatomiques
3
•Même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons
différents A
•Isotopes stables : Z = N
•Isotopes ont les mêmes propriétés chimiques
•Même symbole
•Même nom
•Tableau périodique :
Masse atomique des éléments = Masse moyenne des masse
atomiques des divers éléments pondérée par leur abondance
naturelle

Tableau Récapitulatif
2016-01-21 Particules Subatomiques
4
Électron Proton Neutron
Masse (kg) 9,1095 x 10-31 1,67252 x 10-27 1,6749 x 10-27
Charge (C) - 1,6022 x 10-19 1,6022 x 10-19
Rôle
Support de la charge
électrique
Participe aux liaisons
chimiques, réactions, …
Caractérise identité
chimique de
l’élément
Participe à la stabilité
du noyau
Formation isotopes
Symbole Z N
A

Exercices préparatoires
2016-01-21 Particules Subatomiques
5
•Quel est le nombre de protons de chacune des espèces
chimiques suivantes :
a) Co b) CH4 c) Na
•Quel est le nombre de neutrons de chacune des espèces
chimiques suivantes :
a) 238U b) 200Hg c) C