CHIMIE Lycée → Sup PCSI

Prérequis
Rentrée 2013
CHIMIE Lycée → Sup PCSI
Notion à réviser pour « L’étude de la transformation de la matière »
Programme de 2de
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Espèces chimiques, corps purs et mélanges.
Système chimique. Réaction chimique. Ecriture symbolique de la réaction chimique :
équation chimique.
Quantité de matière, constante d’Avogadro, concentrations molaire et massique, masses
molaires atomique et moléculaire.
Dilution d’une solution.
Pression d’un gaz. Dissolution d’un gaz dans un liquide. Loi de Boyle-Mariotte.
Programme de 1èreS
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Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.
Réactions de fission et fusion.
Programme de Terminale S
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Réactions lentes, rapides ; durée d’une réaction chimique.
Facteurs cinétiques. Evolution d’une quantité de matière au cours du temps. Temps de demiréaction.
Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.
Notion à réviser pour « L’architecture de la matière »
Programme de 2de
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Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique.
Modèle de l’atome : Noyau, électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre
de nucléons A. Charge électrique élémentaire. Electroneutralité de l’atome.
Eléments chimiques : isotopes, ions monoatomiques. Caractérisation de l’élément par son
numéro atomique et son symbole.
Répartition des électrons sur les couches K, L, M.
Règles de l’octet et du duet.
Classification périodique des éléments : Critères de la classification, numéro atomique et
nombre d’électrons de la couche externe.
Programme de 1èreS
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Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons. Charge élémentaire.
Interactions fondamentales : interactions forte et faible. Cohésion du noyau, stabilité.
Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie.
Energie d’un photon. Relation ΔE = hν, échange d’énergie.
Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb.
Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène.
Electronégativité
Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution
Programme de Terminale S
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Emission et absorption quantique
Transition d’énergie : électroniques, vibratoires
Notion à réviser pour « Structure, réactivités et transformations en chimie organique »
Programme de 2de
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Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques.
Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie.
Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Caractéristiques physiques
d’une espèce chimique. Chromatographie sur couche mince.
Programme de 1èreS
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Nomenclature des alcanes et des alcools ; formules semi-développées.
Programme de Terminale S
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Spectres UV-visible. Spectres IR (identification de liaisons, détermination de groupes
caractéristiques, mise en évidence de la liaison hydrogène)
Spectres RMN du proton. Identification de molécules organiques à l’aide du déplacement
chimique, de l’intégration, de la multiplicité du signal.
Chiralité. Carbone asymétrique. Enantiomérie, mélange racémique. Diastéréoisomérie (Z/E).
Conformation.
Formule topologique.
Réactions en chimie organique : addition, substitution, élimination.
Liaison polarisée, sites donneur et accepteur de doublet d’électrons. Représentation du
mouvement d’un doublet à l’aide d’une flèche courbe.
Protocole de synthèse organique : identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des
produits. Détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant. Choix
des paramètres expérimentaux. Choix du montage. Calcul d’un rendement.
L’équipe des enseignants de Chimie sup MPSI/PCSI