Chapitre 4

MOLECULES, IONS ET LIAISONS Chapitre 4 : S 4 F

I) Règle de l’octet :
Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons
afin d’acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche dans le
tableau de la classification des éléments.
Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS
Remarque : Pour les atomes de la deuxième et troisième périodes du tableau
périodique, la couche externe est complétée à 8 électrons, d’où
le nom de règle de l’octet.
S 4 F

1) Définition :
II) La liaison covalente et les molécules :
La molécule est la plus petite quantité d'un corps qui possède encore les
propriétés chimiques de ce corps. Une molécule est un assemblage
électriquement neutre d’atomes.
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2) Liaison covalente :
II) La liaison covalente et les molécules :
La liaison covalente résulte de la mise en commun d'électrons par deux
atomes.
Exemple : La molécule de dihydrogène résulte de la mise en commun de
leurs électrons par les deux atomes :
H   H  H --- H
Cette paire d’électrons localisée entre les deux atomes assure un lien très
fort entre les deux noyaux et constitue un doublet électronique liant.
Exemple : La liaison entre un atome de chlore et un atome d’hydrogène
résulte de la mise en commun de leurs électrons célibataires :
--- ---
| Cl   H  | Cl --- H
--- ---
Un doublet électronique partagé entre deux atomes voisins est appelé
doublet liant (en noir).
Un doublet électronique localisé sur un atome et qui lui appartient en
propre est appelé doublet non-liant (en rouge).
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3) Valence d’un atome :
II) La liaison covalente et les molécules :
Exemple : On considère le cas de l’atome de carbone C dans son aptitude à
se lier à des atomes d'hydrogène :
H
H   C   H 
H
Dans les molécules, chaque atome partage ses électrons de valence avec
ses voisins afin d’acquérir la structure électronique du gaz rare qui les suit
dans la classification périodique.
La valence d’un atome est le nombre de doublets liants qu’il forme avec ses
voisins dans une molécule ; c’est généralement (mais pas toujours), le
nombre d’électrons qui lui manque dans sa couche externe.
Il existe des molécules de méthane CH4, d'eau H2O ou d'ammoniac NH3.
Exemple : En général, le carbone C est tétravalent, l'azote N est trivalent,
l'oxygène est divalent et le fluor F est monovalent.
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