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13. Les quatre éléments à la base de la théorie des quatre éléments de la Grèce antique sont :
Le carbone, le dihydrogène, le dioxygène et le diazote
La terre, l’eau, l’air et le feu
L’eau, l’oxygène, le carbone et le feu
L’atome, l’électron, le proton et le neutron
14. Les 4 éléments de la théorie du même nom représentent en fait :
Les 4 premiers philosophes de la Grèce antique
La matière terrestre et la matière atmosphérique
Les 3 états de la matière et l’énergie
Les 4 substances indispensables à la vie
15. Dans l’expérience de Thomson, le faisceau lumineux est dévié par un champ électrique, vers
l’électrode positive, car il est fait :
De particules chargées positivement
De photons qui sont des particules chargées
De particules chargées négativement
D’atomes
16. Dans l’expérience de Millikan (expérience des gouttes d’huile) :
la plupart des gouttes tombent à cause de leur poids
quelques gouttes peuvent être maintenues en état d’apesanteur parce qu’elles sont neutres
la plupart des gouttes tombent à cause de leur charge
la plupart des gouttes sont maintenues en état d’apesanteur parce que leur poids égale leur charge
17. Dans l’expérience de Rutherford (expérience de la feuille d’or), la plupart des particules alpha
(particules chargées positivement) :
Traversent la feuille d’or car l’or est un métal noble
Traversent la feuille d’or car les noyaux d’atomes sont positifs
Sont déviées car elles ricochent contre les noyaux d’atomes d’or
Traversent la feuille d’or, certaines étant déviées car les noyaux des atomes d’or sont chargés
positivement.
18. Mis à part ceux d’hydrogène, tous les atomes sont constitués :
De protons, neutrons et nucléons
De particules chargées et particules neutres
Uniquement d’un noyau et de beaucoup de vide
D’électrons, de protons et de neutrons
19. La masse des particules élémentaires est d’environ :
1 u pour le proton, le neutron et l’électron
1 u pour le proton, le neutron mais 1836 u pour l’électron
1 u pour le proton, le neutron mais 1/1836 u pour l’électron
10-19 g pour le proton, le neutron et 1836 fois moins pour l’électron
20. Ce qui caractérise un élément c’est :
Le nombre de protons qu’il contient
Le nombre des différentes particules élémentaires qu’il contient
Sa masse
Sa charge
21. Un isotope est :
un même élément mais qui est chargé
un atome identique, mais un élément différent
un élément identique mais un atome différent
un atome dont le nombre de neutrons est identique mais dont le nombre de protons est différent
22. L’isotope d’un élément est un atome qui a :
Un nombre différent de protons mais pas de neutrons.
Un nombre différent de neutrons mais pas de protons.
La même masse mais un nombre différent d’électrons
Une masse différente mais un même nombre de neutrons.
23. Le carbone-14 est :
un isotope du carbone-12
un isotope de l’azote-14
un atome présent que dans les squelettes d’animaux
un atome qui n’est synthétisé que dans des réacteurs nucléaires
24. La répartition isotopique de certains éléments sont utilisés notamment pour :
Déterminer l’origine géographique d’un fruit ou légume
Dater l’âge de formation d’une roche
Dater à quel moment un fruit ou un légume a été cueilli
Prévoir les intempéries dans une région donnée en fonction de la proportion de l’oxygène-16 et
l’oxygène-18 de l’air.
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