Table des matières - Sainte

Classe : 4ème
Table des matières
L’air qui nous entoure .................................................................................................................. 2
Les molécules pour expliquer la matière ..................................................................................... 3
La combustion du carbone ........................................................................................................... 4
La combustion du méthane et ses dangers .................................................................................. 5
Des molécules aux atomes ............................................................................................................. 6
L’intensité du courant ................................................................................................................... 7
Tension électrique ......................................................................................................................... 8
Tensions et intensités dans les circuits ......................................................................................... 9
La résistance électrique .............................................................................................................. 10
La loi d’Ohm ................................................................................................................................ 11
Lumière et couleurs ..................................................................................................................... 12
Les lentilles convergentes ............................................................................................................ 13
L'œil et la vision ........................................................................................................................... 14
La vitesse de la lumière ............................................................................................................... 15

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Chapitre C2
Les molécules pour expliquer la matière
Écris ton nom en haut, recopie le texte ci-dessous puis me rendre cette feuille Écrire en rouge les expressions
soulignées. Ne pas recopier le texte en script.
1/ Les molécules et les gaz.
Les gaz sont constitués de particules ultra microscopiques : les molécules. Elles sont si
petites qu’il n’est pas possible de les voir, même avec un très bon microscope. Ce modèle permet
d’expliquer quelques-unes des propriétés des gaz.
Un gaz est compressible : les molécules sont éloignées les unes des autres. 1. Un gaz est léger : il existe du vide entre les molécules. 2. Un gaz prend la forme du récipient qui le contient : les molécules se déplacent rapidement. 3. La masse d’un gaz est constante : les molécules gardent la même masse. 4.
2/ Les molécules et les solides.
Les solides sont aussi constitués de molécules. Cependant, le modèle adopté pour décrire
un gaz doit être modifié pour un solide.
1. Un solide est incompressible : les molécules se touchent et sont immobiles.
2. Un solide pèse plus lourd qu’un gaz : il n’y a pas d’espace libre entre les molécules.
3. Un solide ne prend pas la forme du récipient : les molécules sont liées entre elles.
3/ Les molécules et les liquides.
À l’état liquide, les molécules se touchent les unes les autres mais peuvent rouler, comme
les billes dans un sac.
1. Un liquide est incompressible : les molécules se touchent.
2. Un liquide pèse plus lourd qu’un gaz : il n’y a pas d’espace libre entre les molécules.
3. Un liquide n’a pas de forme propre : les molécules peuvent bouger.
4/ Les molécules et les changements d’état.
1. Au cours d’un changement d’état, le nombre, la taille et la forme des molécules ne changent
pas.
2. Lors de la fusion, les molécules cessent d’être attachées les unes aux autres, mais elles
roulent les unes sur les autres, comme des billes dans un sac.
3. Lors de l’ébullition, les molécules se séparent les unes des autres et se déplacent à grande
vitesse dans toutes les directions.
4. Puisque le nombre de molécules ne change pas lors du changement d’état, la masse reste
constante.
5. Si les molécules se réarrangent pendant le changement d’état, le volume peut varier.
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4_cours07 Ch C2 V1

Chapitre C3
La combustion du carbone
Écris ton nom en haut, recopie le texte ci-dessous puis me rendre cette feuille Écrire en rouge les expressions
soulignées. Ne pas recopier le texte en script.
1/ La combustion du carbone dans l’air et dans le dioxygène.
Le fusain, comme la mine de crayon contiennent une grande quantité de carbone.
Expérience 1 : chauffons au rouge un bâton de fusain (Fig. 1 : combustion du fusain dans l’air.
Représente par un dessin le document 1 page 36 du livre), et plaçons-le dans un flacon contenant du
dioxygène pur (Fig. 2 : La combustion du fusain dans le dioxygène pur. Représente par un dessin le
document 2 page 36 du livre).
Observation 1 : l’incandescence du fusain devient beaucoup plus vive que dans l’air, et un
important dégagement de chaleur a lieu.
Conclusion 1 : le carbone (combustible) brûle vivement dans le dioxygène (comburant).
2/ La combustion dans le diazote pur est impossible.
Expérience 2 : Prenons un morceau de fusain incandescent identique au précédent et plaçons-le
dans un récipient contenant du diazote pur.
Observation 2 : la combustion s’arrête immédiatement.
Conclusion 2 : le diazote n’entretient pas la combustion du carbone.
3/ Le bilan de la combustion du carbone.
Les expériences décrites à la page 37 du livre (il peut être demandé en interrogation de décrire les
expériences présentées dans cette page) montrent que :
1. La masse du carbone diminue au cours de la combustion. (Fig. 3 : La masse diminue au cours
de la combustion. Représente par un dessin le document 6 page 37 du livre)
2. Le gaz qui reste dans le récipient après la combustion n’entretient pas les combustions : le
dioxygène a disparu. (Fig. 4 : Au cours de la combustion, le dioxygène disparaît. Représente par
un dessin le document 7 page 37 du livre)
3. Ce gaz trouble l’eau de chaux : il s’agit du dioxyde de carbone.
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4_cours07 Ch C3 V1

Chapitre C4
La combustion du méthane et ses dangers
Écris ton nom en haut, recopie le texte ci-dessous puis me rendre cette feuille Écrire en rouge les expressions
soulignées. Ne pas recopier le texte en script.
1/ La combustion du méthane.
Le méthane brûle dans l’air avec une flamme bleue peu visible et un dégagement de
chaleur. Il se forme de la vapeur d’eau (buée sur les parois du récipient) et du dioxyde de
carbone (test à l’eau de chaux).
Le bec BUNSEN (Fig. 1 : Schéma d’un bec BUNSEN. Représente la photo du cadre
« Vocabulaire » à la page 48 du livre) ou la cuisinière fonctionne avec du gaz naturel qui est
essentiellement composé de méthane.
2/ Combustion incomplète du méthane.
Lorsque la quantité de dioxygène est insuffisante, la flamme du bec Bunsen est modifiée :
elle devient plus lumineuse, et instable. La température de la flamme baisse et elle produit des
fumées noires de carbone qui noircissent une coupelle placée au-dessus d’elle.
À la place du dioxyde de carbone, il se forme un gaz incolore et inodore mais qui peut
être mortel : le monoxyde de carbone.
3/ Les dangers du monoxyde de carbone.
Le monoxyde carbone se fixe sur l’hémoglobine du sang à la place du dioxygène : à
partir de 0,2% de cette substance la mort survient en quelques heures.
Une combustion consomme une grande quantité de dioxygène. Dans une pièce, le
fonctionnement d’une gazinière demande une aération efficace pour évacuer les gaz brûlés et
amener de l’air frais pour remplacer le dioxygène consommé.
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4_cours07 ch. C4 V1