Univers MATÉRIEL Révision Notions SCT

Univers MATÉRIEL
Révision
Notions SCT
Chap. 4) Classification Des Éléments
1) Qu’est-ce qu’un modèle? C’est une représentation visible d’une réalité invisible
2) À quoi ressemble le modèle atomique de Rutherford-Bohr (modèle atomique
simplifié)? À l’atome de Rutherford, Bohr place les électrons sur des orbites
appelées "couches électroniques" ou "niveaux d'énergie". Ces orbites
correspondent à un certain niveau d’énergie que les électrons possèdent.
Illustration:
p+
p+p+
e-
e-
e-
3) Comment écrit-on le symbole chimique d’un élément? Avec une lettre
majuscule suivie à l’occasion par une lettre minuscule (Ex: N, Fe,)
4) 4) a) Quelles sont les propriétés caractéristiques des métaux?
- éclat métallique (brillant),
- bon conducteur électrique et thermique,
- malléable et ductile.
- réagit avec un acide (dégagement d’un gaz).
b) Quelles sont les propriétés caractéristiques des non métaux?
- pas d’éclat métallique (mât ou terne);
- mauvais conducteur électrique et thermique;
- friable et cassant.
- ne réagit pas avec un acide.
c) Quelles sont les propriétés caractéristiques des métalloïdes? un métalloïde
possède certaines propriétés d’un métal et d’autres d’un non métal.
Exemple: le silicum (Si) est un conducteur électrique comme un métal mais est
friable comme un non métal.

d) Qu’est-ce qui sépare les métaux des non-métaux? Avec un escalier qui part à
la gauche du bore (B) et descend jusqu’à la gauche de l’astate (At).
e) Où se trouve les métaux? À gauche.
f) Où se trouve les non-métaux? À droite sauf l’hydrogène (H) qui est à gauche.
g) Quels éléments sont des métalloïdes? bore, B, silicium, Si, germanium, Ge,
arsenic, As, sélénium, Se, antimoine, Sb, tellure, Te, bismuth, Bi,
polonium, Po, astate, At.
5) a) Qu’est-ce qu’une famille (groupe) chimique? Regroupement d’éléments
chimiques ayant les mêmes propriétés chimiques.
b) Comment place-t-on les familles chimiques dans le tableau périodique?
en COLONNES.
c) Comment identifie-t-on les familles chimiques dans le tableau
périodique? Avec des chiffres romains de I à VIII.
d) Quel est le numéro de la famille des gaz inertes? VIII
Quelles sont leurs caractéristiques? Ce sont des éléments gazeux à température
ambiante qui ont une très, très, faible réactivité chimique.
e) Quel est le numéro de la famille des halogènes? VII A
Quelles sont leurs caractéristiques? 1˚) Ce sont des éléments qui ont un électron
de moins que la gaz inerte le plus près.
2˚) Leur réactivité chimique (plus l’élément est haut dans la colonne, plus il réagit
rapidement).
f) Quel est le numéro de la famille des alcalins? I A
Quelles sont leurs caractéristiques? 1˚) Ce sont des éléments qui ont un électron
de plus que la gaz inerte le plus près.
2˚) Leur réactivité chimique (plus l’élément est bas dans la colonne, plus il réagit
rapidement).
g) Quel est le numéro de la famille des alcalino-terreux? II A
Quelles sont leurs caractéristiques? 1˚) Ce sont des éléments qui ont deux (2)
électrons de plus que la gaz inerte le plus près.
2˚) Leur réactivité chimique (plus l’élément est bas dans la colonne, plus il réagit
rapidement).
6) a) Qu’est-ce qu’une période? c’est une rangée du tableau périodique.
Combien y en a-t-il dans le tableau périodique? Il y en a 7 rangées.

7) a) Qu’est-ce que la configuration électronique d’un élément? c’est la
représentation d’un atome d’un élément incluant la répartition des électrons sur
les différentes couches électroniques.
b) Quelles règles permettent d’écrire la configuration électronique de
l’atome d’un élément? 1˚) Le nombre maximal d’électrons sur une couche
électronique (n) = 2 x n2
2˚) Le nombre maximal d’électrons sur la dernière couche = 8 e-
3˚) Le nombre maximal d’électrons sur l’avant-dernière couche = 18 e-
4˚) Le nombre de couches électroniques = le numéro de la période.
8) a) Qu’est-ce que les électrons de valence d’un atome? Ce sont les électrons
sur la dernière couche électronique.
b) Dans le tableau périodique, qu’est-ce qui nous informe du nombre
d’électrons de valence? Au numéro du groupe en chiffres romains.
c) Comment représente-t-on les électrons de valence? Par la notation de Lewis.
Comment l’écrit-on? On met un nombre de points égal au nombre d’électrons de
valence autour du symbole de l’élément chimique.
Exemple:
9) À la suite d’un feu de forêt, on recueille des cendres demeurées au sol.
L’analyse de ces cendres nous permet d’en déterminer la composition.
Le tableau ci-dessous présente les différents qu’on y trouve.
a) Quels sont les 2 éléments qui sont sur la même période? N’importe quelle
combinaison de 2 de Na - Mg - Si - P - S - Cl - ou K - Ca - Fe.
Pourquoi? Parce qu’ils sont sur la même rangée.
b) Quels sont les 2 éléments qui sont dans la même famille? Na - K ou Mg - Ca
Pourquoi? Parce qu’ils sont dans la même colonne.
c) Pourquoi les 2 éléments que tu as choisi ont la même réactivité chimique? Ils
ont la même réactivité chimique parce qu’ils ont le même nombre d’électrons de
valence, 1 pour Na et K et 2 pour Mg et Ca.

10) Voici la représentation d’un atome selon le modèle Rutherford-Bohr.
a) À quelle famille appartient cet élément? À la famille II A, les alcalino-terreux.
b) À quelle période appartient cet élément? À la troisième (3è) période.
c) Combien y a-t-il de protons dans le noyau? Il y a 12 protons
11) Parmi les notations de Lewis suivantes, laquelle est celle du magnésium? B
12) a) Quel est le symbole de l’élément de la 2è période appartenant aux alcalins?
C’est le Li (lithium)
b) Quelle est la représentation de cet élément selon le modèle Rutherford-Bohr?
13) Voici certaines informations qu’il est possible d’obtenir pour un atome d’un
élément selon le modèle de Rutherford-Bohr.
1. Le nombre de charges positives.
2. Le nombre de charges négatives.
3. Le nombre de couches électroniques.
4. Le nombre d’électrons de valence.
5. Le numéro atomique.
Quel tableau indique correctement où se trouvent ces informations selon le
modèle atomique de Rutherford-Bohr? B (Noyau = protons, extérieur = électrons)

14) Le tableau périodique est un outil qui a été élaboré pour classifier les
éléments chimiques selon leurs caractéristiques.
Des caractéristiques de 4 de ces éléments sont énumérées ci-dessous.
À partir de ces caractéristiques, vous devez placer le symbole chimique de chaque
élément décrit (1, 2, 3 et 4) à l’endroit approprié dans le tableau partiel qui suit:
15) Dites si les énoncés suivants caractérisent un métal (M), un non-métal (NM)
ou un métalloïde (MO).
a) Je suis situé à droite de l’escalier du tableau périodique. Non métal (NM)
b) Je suis terne et cassant. Non métal (NM)
c) Je suis un bon conducteur électrique et thermique. Métal (M)
d) Je suis brillant, ductile et malléable. Métal (M)
e) Nous sommes solides à température ambiante sauf le mercure. Métal (M)
f) Je suis terne, cassant et bon conducteur électrique et thermique. Métalloïde
g) Je suis situé à gauche de l’escalier du tableau périodique. Métal (M)
h) Je suis un mauvais conducteur électrique et thermique. Non métal (NM)
i) Je suis situé de part et d’autre de l’escalier du tableau périodique. Métalloïde
j) Nous sommes tous solides à température ambiante. Métalloïde (Mo)
k) Je suis solide ou liquide ou gazeux à température ambiante. Non métal (NM)
l) Je ne suis pas du bon côté de l’escalier du tableau périodique. Non métal (NM)
m) Je réagis avec un acide. Métal (M)