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Atomes, radioactivité et liaisons chimiques- CORRECTION-
Chimie Médecine Vétérinaire 1ère année – Belgique
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QCM 7 :
A) Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons entre deux
atomes Vrai chaque atome partage un électron de sa couche externe avec l’autre
atome
B) Une liaison covalente est plus forte et donc plus facile à rompre qu’une liaison ionique
Faux, une liaison covalente est plus forte et plus solide qu’une liaison ionique, il faut
donc apporter plus d’énergie pour la casser
C) Cl et l’anion Cl- ont des rayons identiques Faux !!! un anion a un rayon plus grand
que l’atome correspondant. En effet, comme il a plus d’électrons dans son nuage
électronique il y a davantage de forces de répulsions, les électrons sont plus éloignés
les uns des autres et le nuage s’agrandit… et donc le rayon atomique aussi !
D) Le cation Ca2+ a un rayon plus petit que celui de l’atome de calcium Ca Vrai car il y a
moins d’électrons donc les forces d’attraction avec le noyau augmentent et le nuage
électronique se contracte… le rayon diminue donc !
E) Les éléments du tableau périodique faisant partie des métaux comme par exemple
l’argent Ag et le chlore Cl, ont tendance à former des anions Faux l’argent est bien un
métal mais il donne un cation Ag+ tandis que le chlore est un halogène et donne un
anion Cl-
QCM 8 :
A) Tous les éléments du tableau périodique tendent, lorsqu’ils réagissent, à se rapprocher
de la configuration électronique du gaz rare le plus proche, afin d’augmenter leur
stabilité Vrai les gaz rares sont des atomes avec une couche externe totalement
remplie ce qui leur confère une grande stabilité
B) Les gaz rares ont tous une couche externe pleine Vrai
C) L’énergie d’ionisation correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron de
la couche externe d’un atome neutre, à l’état liquide Faux L’énergie d’ionisation
correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron de la couche externe
d’un atome neutre, à l’état gazeux
D) L’énergie d’ionisation correspond à un processus endothermique ; sa valeur augmente
de gauche à droite dans le tableau périodique et peut être positive ou négative Faux
L’énergie d’ionisation correspond à un processus endothermique ; sa valeur
augmente de gauche à droite dans le tableau périodique et a toujours une valeur
positive
E) Lorsqu’on forme un cation à partir d’un atome, on ajoute un ou plusieurs électrons aux
couches internes Faux pour former un cation il faut retirer un ou plusieurs électrons
de la couche externe
QCM 9 :
A) Au sein d’une colonne du tableau périodique le rayon atomique augmente au fur et à
mesure que l’on descend dans la colonne. Si l’on prend la colonne des halogènes, on
peut alors dire que le rayon du chlore est plus petit que celui de l’iode Vrai
B) La configuration électronique du Zn (Z=30) est 1s22s22p63s23p64s23d10 Vrai
C) Pour former le cation Zn2+ on arrachera deux électrons à la couche externe, la
configuration électronique de ce cation sera donc : 1s22s22p63s23p64s23d8 Faux la
couche externe est la couche 4 on retire toujours les électrons de la couche externe
donc 2 électrons à la couche 4s d’où 1s22s22p63s23p64s03d10