Chimie Médecine Vétérinaire 1ère année – Belgique

Atomes, radioactivité et liaisons chimiques- CORRECTION-
Chimie Médecine Vétérinaire 1ère année – Belgique
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QCM 1 : Prenons un atome tel que le numéro atomique est égal à 6 et le nombre de masse est
égal à 12. Si Z= 6 cela signifie que l’atome a 6 électrons et donc 6 protons. Comme A =
nombre de nucléons = nb protons+ nb neutrons on en déduit que nb neutrons = A-nb protons
= 12-6 = 6
A) On peut en déduire très facilement que cet atome possède 6 électrons Vrai
B) On peut en déduire que cet atome possède 6 neutrons Vrai
C) On peut en déduire très facilement que cet atome possède 12 protons Faux cet atome
possède 6 protons
D) On peut en déduire que cet atome est composé de 12 électrons, 6 neutrons et 6 protons
Faux 6 électrons, 6 protons, 6 neutrons
E) Il s’agit de l’atome de carbone Vrai
QCM 2 :
A) Une ligne du tableau périodique s’appelle conventionnellement une « période » Vrai
B) Les atomes de chlore, brome, iode et fluor appartiennent à la colonne des halogènes
Vrai
C) L’atome de calcium appartient à la colonne des alcalins, c’est-à-dire à la deuxième
colonne Faux le calcium appartient bien à la deuxième colonne mais elle correspond
aux alcalino-terreux
D) Le tableau périodique possède 18 colonnes Vrai
E) Pu est le plutonium et se situe sur la dernière période du tableau périodique Vrai
QCM 3 :
A) Des atomes d’un même élément peuvent avoir des masses différentes Faux des atomes
d’un même élément ont la même masse (seuls les isotopes auront des masses
différentes)
B) D’après la loi des proportions définies, lorsque deux éléments se combinent pour
donner des molécules différentes (comme par exemple H2O et H2O2), un nombre
entier d’atomes d’un élément doit se combiner avec un nombre non entier d’atomes de
l’autre élément Faux d’après la loi des proportions multiples lorsque deux éléments se
combinent pour donner des molécules différentes un nombre entier d’atomes d’un
élément doit se combiner avec un nombre entier d’atomes de l’autre élément
C) D’après la loi des proportions multiples, au cours d’une réaction chimique il n’y a ni
création ni destruction de matière Faux D’après la loi de conservation des masses, au
cours d’une réaction chimique il n’y a ni création ni destruction de matière
D) Les atomes se combinent pour former des molécules Vrai
E) La molécule H1/2O3 existe d’après la loi des proportions multiples Faux d’après la loi
des proportions multiples il faut qu’on ait un nombre entier de chacun des atomes au
sein de la molécule finale. Or ici on a 1/2 atome d’hydrogène, c’est impossible !
QCM 4 :
A) Des isotopes ont des masses différentes Vrai car deux isotopes n’ont pas le même
nombre de neutrons, et donc pas le même nombre de masse leurs masses sont donc
différentes
B) Les masses d’un proton et d’un électron sont très proches Faux un électron est
beaucoup plus léger qu’un neutron (environ 2000 fois)
C) Les masses d’un proton et d’un neutron sont très proches Vrai

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D) La masse d’un proton est environ égale à 1,67 10-24 g Vrai (ce qui revient aussi à 1,67
10-27 kg)
E) Un proton est environ 2000 fois plus lourd qu’un électron Vrai et si l’on veut être plus
précis un proton est environ 1836 fois plus lourd qu’un électron
QCM 5 :
A) La fission nucléaire est par définition une réaction dans laquelle des neutrons
bombardent un noyau, avec pour conséquence de scinder le noyau initial en deux
noyaux plus gros et de libérer des neutrons Faux La fission nucléaire est par définition
une réaction dans laquelle des neutrons bombardent un noyau, avec pour
conséquence de scinder le noyau initial en deux noyaux plus petits et de libérer des
neutrons
B) Une réaction de fission nucléaire est toujours une réaction en chaîne puisque les
neutrons libérés peuvent aller scinder d’autres noyaux et ainsi de suite Faux il faut un
nombre suffisant d’atomes radioactifs sinon les neutrons libérés n’arriveront pas à
faire de collision avec d’autres atomes (car les atomes étant trop peu nombreux ils
sont éloignés les uns des autres) et à maintenir la réaction. Une réaction nucléaire est
donc une réaction en chaîne lorsqu’on atteint ou on dépasse une quantité seuil
d’atomes, appelée masse critique
C) Une quantité suffisante de noyaux radioactifs est nécessaire pour que la réaction en
chaîne s’entretienne, c’est ce que l’on appelle la « quantité critique » Faux Une
quantité suffisante de noyaux radioactifs est nécessaire pour que la réaction en chaîne
s’entretienne, c’est ce que l’on appelle la « masse critique »
D) Une réaction de fission nucléaire absorbe de grandes quantités d’énergie Faux une
réaction de fission émet des quantités d’énergie énormes !
E) La fission est la réaction qui a lieu au sein des réacteurs des centrales nucléaires Vrai
QCM 6 :
A) La fusion nucléaire permet de combiner des noyaux pour former des noyaux plus gros
et plus stables Vrai
B) La fusion nucléaire génère elle aussi des déchets radioactifs Faux elle ne génère aucun
déchet radioactif, c’est une réaction idéale !
C) La réaction de fusion nucléaire permet de créer, à température ambiante, une quantité
énorme d’énergie, sans générer de déchets dangereux Faux La réaction de fusion
nucléaire permet de créer, à très haute température, une quantité énorme d’énergie,
sans générer de déchets dangereux
D) Les réactions de fusion nucléaire sont des réactions courantes sur Terre Faux,
malheureusement cette réaction idéale est très difficile à réaliser sur Terre, elle a lieu
dans le Soleil à très haute température
E) La bombe H combine des réactions de fission et de fusion et a des conséquences
terribles entre autres via la formation du 60Pu Faux La bombe H combine des
réactions de fission et de fusion et a des conséquences terribles entre autres via la
formation du 60Co

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QCM 7 :
A) Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons entre deux
atomes Vrai chaque atome partage un électron de sa couche externe avec l’autre
atome
B) Une liaison covalente est plus forte et donc plus facile à rompre qu’une liaison ionique
Faux, une liaison covalente est plus forte et plus solide qu’une liaison ionique, il faut
donc apporter plus d’énergie pour la casser
C) Cl et l’anion Cl- ont des rayons identiques Faux !!! un anion a un rayon plus grand
que l’atome correspondant. En effet, comme il a plus d’électrons dans son nuage
électronique il y a davantage de forces de répulsions, les électrons sont plus éloignés
les uns des autres et le nuage s’agrandit… et donc le rayon atomique aussi !
D) Le cation Ca2+ a un rayon plus petit que celui de l’atome de calcium Ca Vrai car il y a
moins d’électrons donc les forces d’attraction avec le noyau augmentent et le nuage
électronique se contracte… le rayon diminue donc !
E) Les éléments du tableau périodique faisant partie des métaux comme par exemple
l’argent Ag et le chlore Cl, ont tendance à former des anions Faux l’argent est bien un
métal mais il donne un cation Ag+ tandis que le chlore est un halogène et donne un
anion Cl-
QCM 8 :
A) Tous les éléments du tableau périodique tendent, lorsqu’ils réagissent, à se rapprocher
de la configuration électronique du gaz rare le plus proche, afin d’augmenter leur
stabilité Vrai les gaz rares sont des atomes avec une couche externe totalement
remplie ce qui leur confère une grande stabilité
B) Les gaz rares ont tous une couche externe pleine Vrai
C) L’énergie d’ionisation correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron de
la couche externe d’un atome neutre, à l’état liquide Faux L’énergie d’ionisation
correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron de la couche externe
d’un atome neutre, à l’état gazeux
D) L’énergie d’ionisation correspond à un processus endothermique ; sa valeur augmente
de gauche à droite dans le tableau périodique et peut être positive ou négative Faux
L’énergie d’ionisation correspond à un processus endothermique ; sa valeur
augmente de gauche à droite dans le tableau périodique et a toujours une valeur
positive
E) Lorsqu’on forme un cation à partir d’un atome, on ajoute un ou plusieurs électrons aux
couches internes Faux pour former un cation il faut retirer un ou plusieurs électrons
de la couche externe
QCM 9 :
A) Au sein d’une colonne du tableau périodique le rayon atomique augmente au fur et à
mesure que l’on descend dans la colonne. Si l’on prend la colonne des halogènes, on
peut alors dire que le rayon du chlore est plus petit que celui de l’iode Vrai
B) La configuration électronique du Zn (Z=30) est 1s22s22p63s23p64s23d10 Vrai
C) Pour former le cation Zn2+ on arrachera deux électrons à la couche externe, la
configuration électronique de ce cation sera donc : 1s22s22p63s23p64s23d8 Faux la
couche externe est la couche 4 on retire toujours les électrons de la couche externe
donc 2 électrons à la couche 4s d’où 1s22s22p63s23p64s03d10

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D) Lorsqu’on respecte la règle de l’octet dans une molécule tous les atomes (sauf
l’hydrogène qui respecte la règle du duet) sont entourés de 10 électrons Faux
lorsqu’on respecte la règle de l’octet chaque atome est entouré de 8 électrons.
L’hydrogène respecte quant à lui la règle du duet et doit être entouré de 2 électrons
E) Dans la représentation de Lewis on ne représente que les électrons de valence avec par
convention un point pour les électrons célibataires et un tiret pour les électrons
appariés, ce qui donne pour le chlore, le carbone et l’oxygène : Vrai
QCM 10 :
A) La formule VSEPR de la molécule de PCl5 est, si l’on considère que le phosphore est
l’atome central, AX6 Faux P est l’atome central et est entouré de 5 atomes de chlore
donc la formule VSEPR est AX5
B) Dans la formule VSEPR de PCl5 il y a 3 atomes de phosphore dans un plan et deux
atomes de phosphore dans un autre plan. Ces deux plans sont d’ailleurs
perpendiculaires entre eux Faux Dans la formule VSEPR il y a 3 atomes de chlore
dans un plan et deux atomes de chlore dans un autre plan. Ces deux plans sont
d’ailleurs perpendiculaires entre eux
La géométrie de cette molécule est (chaque X représente un atome de chlore) :
C) Dans le plan horizontal contenant 2 atomes de phosphore l’angle entre les liaisons est
égal à 180° Faux dans le plan horizontal on a 3 atomes de chlore et un atome de
phosphore ; l’angle entre chaque liaison est égal à 120°
D) La configuration électronique de l’atome de phosphore P (Z=15) est 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3. Le numéro atomique du phosphore étant égal à 15 et le nombre de masse égal à
31 on en déduit que le phosphore contient 16 neutrons Vrai
E) L’atome de phosphore possède 3 électrons de valence et sa formule de Lewis est P
Faux le phosphore a 5 électrons célibataice sur sa couche externe donc sa formule de
Lewis est : P