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13. Les quatre éléments à la base de la théorie des quatre éléments de la Grèce antique sont :
□ Le carbone, le dihydrogène, le dioxygène et le diazote
□ La terre, l’eau, l’air et le feu
□ L’eau, l’oxygène, le carbone et le feu
□ L’atome, l’électron, le proton et le neutron
14. Les 4 éléments de la théorie du même nom représentent en fait :
□ Les 4 premiers philosophes de la Grèce antique
□ La matière terrestre et la matière atmosphérique
□ Les 3 états de la matière et l’énergie
□ Les 4 substances indispensables à la vie
15. Dans l’expérience de Thomson, le faisceau lumineux est dévié par un champ électrique, vers
l’électrode positive, car il est fait :
□ De particules chargées positivement
□ De photons qui sont des particules chargées
□ De particules chargées négativement
□ D’atomes
16. Dans l’expérience de Millikan (expérience des gouttes d’huile) :
□ la plupart des gouttes tombent à cause de leur poids
□ quelques gouttes peuvent être maintenues en état d’apesanteur parce qu’elles sont neutres
□ la plupart des gouttes tombent à cause de leur charge
□ la plupart des gouttes sont maintenues en état d’apesanteur parce que leur poids égale leur charge
17. Dans l’expérience de Rutherford (expérience de la feuille d’or), la plupart des particules alpha
(particules chargées positivement) :
□ Traversent la feuille d’or car l’or est un métal noble
□ Traversent la feuille d’or car les noyaux d’atomes sont positifs
□ Sont déviées car elles ricochent contre les noyaux d’atomes d’or
□ Traversent la feuille d’or, certaines étant déviées car les noyaux des atomes d’or sont chargés
positivement.
18. Mis à part ceux d’hydrogène, tous les atomes sont constitués :
□ De protons, neutrons et nucléons
□ De particules chargées et particules neutres
□ Uniquement d’un noyau et de beaucoup de vide
□ D’électrons, de protons et de neutrons
19. La masse des particules élémentaires est d’environ :
□ 1 u pour le proton, le neutron et l’électron
□ 1 u pour le proton, le neutron mais 1836 u pour l’électron
□ 1 u pour le proton, le neutron mais 1/1836 u pour l’électron
□ 10-19 g pour le proton, le neutron et 1836 fois moins pour l’électron
20. Ce qui caractérise un élément c’est :
□ Le nombre de protons qu’il contient
□ Le nombre des différentes particules élémentaires qu’il contient
□ Sa masse
□ Sa charge
21. Un isotope est :
□ un même élément mais qui est chargé
□ un atome identique, mais un élément différent
□ un élément identique mais un atome différent
□ un atome dont le nombre de neutrons est identique mais dont le nombre de protons est différent

22. L’isotope d’un élément est un atome qui a :
□ Un nombre différent de protons mais pas de neutrons.
□ Un nombre différent de neutrons mais pas de protons.
□ La même masse mais un nombre différent d’électrons
□ Une masse différente mais un même nombre de neutrons.
23. Le carbone-14 est :
□ un isotope du carbone-12
□ un isotope de l’azote-14
□ un atome présent que dans les squelettes d’animaux
□ un atome qui n’est synthétisé que dans des réacteurs nucléaires
24. La répartition isotopique de certains éléments sont utilisés notamment pour :
□ Déterminer l’origine géographique d’un fruit ou légume
□ Dater l’âge de formation d’une roche
□ Dater à quel moment un fruit ou un légume a été cueilli
□ Prévoir les intempéries dans une région donnée en fonction de la proportion de l’oxygène-16 et
l’oxygène-18 de l’air.
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