Les composés
- Pendant la formation d’un composé. . .
o Les 2 atomes se rapprochent
o Seuls leurs électrons de valence entre en interaction
- Les atomes forment une liaison chimique lorsque la nouvelle structure est stable
- Liaison chimique – la force qui maintient les atomes d’un composé ensemble. (force
électrique)
- Un composé est stable quand la couche de valence est pleine
o Octet stable – une couche de valence avec 8 électrons et donc ne va plus réagir
- Il y a 2 types de composés
o 1 – les composés ioniques avec les liaisons ioniques
Un composé où les électrons de valence sont transférés à fin de produire
un octet stable.
Le résultat est les ions
o 2 – les composés covalents avec les liaisons covalentes
Une molécule où les électrons de valence sont partagés (mise en
commun) à fin de produire un octet stable.
Les paires d’électrons sont mise en commun entre les atomes
Les atomes sont attirés ensemble par les mêmes paires d’électrons
Doublet liant – un pair d’électrons en commun entre 2 atomes
Doublet non liant – un pair d’électrons gardés par un atome.
Les schémas de Bohr
- Schéma de Bohr – une représentation d’un atome qui montre le nombre d’électrons
dans toutes les couches.
o il faut aussi indiquer le nombre de protons et neutrons dans le noyau
- Les schémas de Bohr d’un atome
- Ex) un atome d’oxygène
o NA = 8, MA = 16, #p = 8, #n = 8, #e = 8
- Ex) un ion de fluor
o NA = 9, MA = 19, #p = 9, #n = 10, #e = ?