Les composés - Pendant la formation d`un

Les composés
- Pendant la formation d’un composé. . .
o Les 2 atomes se rapprochent
o Seuls leurs électrons de valence entre en interaction
- Les atomes forment une liaison chimique lorsque la nouvelle structure est stable
- Liaison chimique – la force qui maintient les atomes d’un composé ensemble. (force
électrique)
- Un composé est stable quand la couche de valence est pleine
o Octet stable – une couche de valence avec 8 électrons et donc ne va plus réagir
- Il y a 2 types de composés
o 1 – les composés ioniques avec les liaisons ioniques
 Un composé où les électrons de valence sont transférés à fin de produire
un octet stable.
 Le résultat est les ions
o 2 – les composés covalents avec les liaisons covalentes
 Une molécule où les électrons de valence sont partagés (mise en
commun) à fin de produire un octet stable.
 Les paires d’électrons sont mise en commun entre les atomes
 Les atomes sont attirés ensemble par les mêmes paires d’électrons
 Doublet liant – un pair d’électrons en commun entre 2 atomes
 Doublet non liant – un pair d’électrons gardés par un atome.
Les schémas de Bohr
- Schéma de Bohr – une représentation d’un atome qui montre le nombre d’électrons
dans toutes les couches.
o il faut aussi indiquer le nombre de protons et neutrons dans le noyau
- Les schémas de Bohr d’un atome
- Ex) un atome d’oxygène
o NA = 8, MA = 16, #p = 8, #n = 8, #e = 8
- Ex) un ion de fluor
o NA = 9, MA = 19, #p = 9, #n = 10, #e = ?

o Ex) un ion d’aluminium
 NA = 13, MA = 27, #p = 13, #n = 14, #e = ?
- 1 - Ex) un composé avec fluor et sodium
- Sodium a un électron de plus pour devenir stable, et fluor a besoin d’un électron
- Avec le transfert d’électron, chaque atome obtient une charge (ion)
- La charge de sodium est +1, la charge de fluor est -1,
o Les charge électrique garde les ions ensemble

- Ex) une molécule covalente de fluor et hydrogène
- Pour que le fluor puisse devenir stable, il a besoin un électron de plus,
- Pour que l’hydrogène puisse devenir stable, il a besoin un électron de plus
- Les 2 électrons, 1 de fluor, 1 d’hydrogène se misent ensemble pour faire un partage
- Les électrons du doublet liant sont « partagés » entre les 2 atomes
- De cette façon, l’atome d’hydrogène est stable et l’atome de fluor est stable.
- Les électrons peuvent être partagés par plusieurs atomes différents
o P. 177 fig. 4.10
- Les liaisons de covalents peuvent aussi former des liaisons doubles (et triples)
o Ça veut dire qu’il y a 4 électrons dans le doublet liant

- Il y a un autre type de molécule covalente qu’il faut reconnaître
o Les molécules diatomiques –
 Une molécule covalente avec 2 de mêmes atomes
• Il y en a 7
• **** il faut les mémoriser****
o Hydrogène – H
2
– gaz
o Azote – N
2
– gaz
o Oxygène – O
2
– gaz
o Fluor – F
2
– gaz
o Chlore – Cl
2
– gaz
o Brome – Br
2
– liquide
o Iode – I
2
– solide
- Ex) F
2
Travail – P. 176 Q 1 et 2, P. 178 Q 1 à 4 + FT