Les composés - Pendant la formation d`un

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Les composés
Pendant la formation d’un composé. . .
o Les 2 atomes se rapprochent
o Seuls leurs électrons de valence entre en interaction
Les atomes forment une liaison chimique lorsque la nouvelle structure est stable
Liaison chimique – la force qui maintient les atomes d’un composé ensemble. (force
électrique)
Un composé est stable quand la couche de valence est pleine
o Octet stable – une couche de valence avec 8 électrons et donc ne va plus réagir
Il y a 2 types de composés
o 1 – les composés ioniques avec les liaisons ioniques
Un composé où les électrons de valence sont transférés à fin de produire
un octet stable.
Le résultat est les ions
o 2 – les composés covalents avec les liaisons covalentes
Une molécule où les électrons de valence sont partagés (mise en
commun) à fin de produire un octet stable.
Les paires d’électrons sont mise en commun entre les atomes
Les atomes sont attirés ensemble par les mêmes paires d’électrons
Doublet liant – un pair d’électrons en commun entre 2 atomes
Doublet non liant – un pair d’électrons gardés par un atome.
Les schémas de Bohr
Schéma de Bohr – une représentation d’un atome qui montre le nombre d’électrons
dans toutes les couches.
o il faut aussi indiquer le nombre de protons et neutrons dans le noyau
Les schémas de Bohr d’un atome
Ex) un atome d’oxygène
o NA = 8, MA = 16, #p = 8, #n = 8, #e = 8
Ex) un ion de fluor
o NA = 9, MA = 19,
#p = 9,
#n = 10,
#e = ?
o Ex) un ion d’aluminium
NA = 13, MA = 27,
#p = 13,
#n = 14,
#e = ?
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1 - Ex) un composé avec fluor et sodium
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Sodium a un électron de plus pour devenir stable, et fluor a besoin d’un électron
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Avec le transfert d’électron, chaque atome obtient une charge (ion)
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La charge de sodium est +1, la charge de fluor est -1,
o Les charge électrique garde les ions ensemble
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Ex) une molécule covalente de fluor et hydrogène
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Pour que le fluor puisse devenir stable, il a besoin un électron de plus,
Pour que l’hydrogène puisse devenir stable, il a besoin un électron de plus
Les 2 électrons, 1 de fluor, 1 d’hydrogène se misent ensemble pour faire un partage
Les électrons du doublet liant sont « partagés » entre les 2 atomes
De cette façon, l’atome d’hydrogène est stable et l’atome de fluor est stable.
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Les électrons peuvent être partagés par plusieurs atomes différents
o P. 177 fig. 4.10
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Les liaisons de covalents peuvent aussi former des liaisons doubles (et triples)
o Ça veut dire qu’il y a 4 électrons dans le doublet liant
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Il y a un autre type de molécule covalente qu’il faut reconnaître
o Les molécules diatomiques –
Une molécule covalente avec 2 de mêmes atomes
• Il y en a 7
• **** il faut les mémoriser****
o Hydrogène – H2 – gaz
o Azote – N2 – gaz
o Oxygène – O2 – gaz
o Fluor – F2 – gaz
o Chlore – Cl2 – gaz
o Brome – Br2 – liquide
o Iode – I2 – solide
Ex) F2
Travail – P. 176 Q 1 et 2, P. 178 Q 1 à 4 + FT