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Les atomes
1) Définition de l’atome
En reprenant la classification périodique ou le document précédent sur les éléments
chimiques, dites comment est formé le symbole de l’élément.
Exemples :
Retrouvez dans le livre page 15 comment est constituée la classification périodique
des éléments
2) Composition de l’atome
- L’atome est constitué :
 D’un noyau comprenant des protons chargés positivement et des neutrons
électriquement neutres.
 D’un nuage d’électrons chargé négativement.( Même nombre de protons et
d’électrons)
- L’atome est électriquement neutre.
Maintenant vous pouvez donc répondre aux questions suivantes :
a. J’ai 8 électrons. Qui suis-je ?
1
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b. J’ai 14 particules dans mon noyau et 7 électrons en mouvement autour de mon noyau. Qui suisje ?
c. Mon élément est dans la 2e ligne et la 1re colonne du tableau périodique. Qui suis-je ?
d. J’ai les propriétés chimiques voisines du chlore et j’appartient a la 2e ligne du tableau périodique.
Qui suis-je ?
On note l’atome de la forme :
A
Z
X
Où X est le symbole de l’atome
A est le nombre de masse
Et Z le numéro atomique.
ex: Donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons des deux éléments ci-dessous :
23
11
Na
200
80
D’après cet exemple faites le numéro 4 page 17(recopiez le tableau)
Pour la prochaine fois faites les numéros 7 et 8 page 17
2
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Hg
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3) La quantité de matière
- La mole
Proposez une solution
J’ai un sac de 500 perles de moins de 1 gramme. La balance ne donne pas de masses plus
petites que 1 gramme, comment puis-je trouver la masse d’une perle ?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
La masse d’un atome est difficilement mesurable car très faible.
Alors on prend un grand nombre d’atomes : c’est une mole d’atomes
Définition :
La mole de quelque chose en chimie
(602000000000000000000000) de cette chose.
correspond
à
une
quantité
de
6,02x1023
La mole a pour symbole mol.
N = 6,02x1023 est appelé nombre d’Avogadro.
Exemple :
- Une mole d’atome de sodium correspond à une quantité de 6,02x1023 atomes de sodium.
- Une mole de molécule d’eau (H2O) correspond à une quantité de 6,02x1023 molécules d’eau.
- La masse molaire atomique
C’est la masse d’une mole d’atome, elle est donnée en g/mol. Elle est donnée par la classification
périodique des éléments :
Consultez votre classification pour donner les masses molaires atomiques des éléments suivants :
Eléments
Masses molaires
atomiques en
g/mol
3
Na
O
Cl
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S
H
C
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