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Les atomes
Mme Crémel, LPP Edmond Rostand 13006 Marseille
Les atomes
1) Définition de l’atome
En reprenant la classification périodique ou le document précédent sur les éléments
chimiques, dites comment est formé le symbole de l’élément.
Exemples :
Retrouvez dans le livre page 15 comment est constituée la classification périodique
des éléments
2) Composition de l’atome
- L’atome est constitué :
 D’un noyau comprenant des protons chargés positivement et des neutrons
électriquement neutres.
 D’un nuage d’électrons chargé négativement.( Même nombre de protons et
d’électrons)
- L’atome est électriquement neutre.
Maintenant vous pouvez donc répondre aux questions suivantes :
a. J’ai 8 électrons. Qui suis-je ?

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b. J’ai 14 particules dans mon noyau et 7 électrons en mouvement autour de mon noyau. Qui suis-
je ?
c. Mon élément est dans la 2e ligne et la 1re colonne du tableau périodique. Qui suis-je ?
d. J’ai les propriétés chimiques voisines du chlore et j’appartient a la 2e ligne du tableau périodique.
Qui suis-je ?
On note l’atome de la forme :
X
A
Z
Où X est le symbole de l’atome
A est le nombre de masse
Et Z le numéro atomique.
ex: Donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons des deux éléments ci-dessous :
11
23Na
80
200Hg
D’après cet exemple faites le numéro 4 page 17(recopiez le tableau)
Pour la prochaine fois faites les numéros 7 et 8 page 17

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3) La quantité de matière
- La mole
Proposez une solution
J’ai un sac de 500 perles de moins de 1 gramme. La balance ne donne pas de masses plus
petites que 1 gramme, comment puis-je trouver la masse d’une perle ?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
La masse d’un atome est difficilement mesurable car très faible.
Alors on prend un grand nombre d’atomes : c’est une mole d’atomes
- La masse molaire atomique
C’est la masse d’une mole d’atome, elle est donnée en g/mol. Elle est donnée par la classification
périodique des éléments :
Consultez votre classification pour donner les masses molaires atomiques des éléments suivants :
Eléments
Na
O
Cl
S
H
C
Masses molaires
atomiques en
g/mol
Définition :
La mole de quelque chose en chimie correspond à une quantité de 6,02x1023
(602000000000000000000000) de cette chose.
La mole a pour symbole mol.
N = 6,02x1023 est appelé nombre d’Avogadro.
Exemple :
- Une mole d’atome de sodium correspond à une quantité de 6,02x1023 atomes de sodium.
- Une mole de molécule d’eau (H2O) correspond à une quantité de 6,02x1023 molécules d’eau.

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