Formule chimique d`un ou d`une : Règles d`écritures Exemples

Formule chimique
d'un ou d'une : Règles d'écritures Exemples
Atome
Le symbole chimique d'un atome est une lettre
majuscule correspondant en règle générale à la
première lettre du nom de cet atome.
Elle peut être suivie d'une lettre minuscule (car
plusieurs atomes ont un nom qui commence par la
même lettre et cela permet de les différencier).
Tous les symboles chimiques des atomes sont
rassemblés dans une table (voir votre livre p……..)
Atome de carbone : C
Atome d'oxygène : O
Atome d'hydrogène : H
Atome d'azote : N
Atome de sodium : Na
Atome de fer : Fe
Atome de cuivre : Cu
Atome de Zinc : Zn
Molécule
Une molécule est constituée d'un assemblage d'atomes,
c'est donc une particule neutre.
La formule chimique d'une molécule consiste à écrire
les symboles des différents atomes qui la constituent en
indiquant en bas à droite du symbole de chaque atome
le chiffre correspondant au nombre d'atomes impliqués.
Lorsqu'il n'y a qu'un seul atome, par convention, on
n'écrit pas le chiffre 1, on ne met rien.
Molécule d'eau : H2O
Molécule de méthane : CH4
Molécule de dioxyde de carbone :
CO2
Molécule de butane : C4H10
Molécule d'ozone : O3
Ion positif (cation)
C'est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu un ou
plusieurs électrons.
La formule chimique consiste à écrire les symboles des
différents atomes qui constituent l'ion, ainsi que leur
nombre, toujours en bas à droite.
On ajoute en haut à droite de la formule globale, les
charges excédentaires positives en écrivant d'abord le
chiffre puis le signe "+".
Encore une fois s'il n'y a qu'une charge on omet le "1".
Ion aluminium : Al3+
Ion fer II : Fe2+
Ion Zinc: Zn2+
Ion ammonium: NH4+
Ion hydronium: H3O+
Ion négatif (anion)
C'est un atome ou groupe d'atomes qui a gagné un ou
plusieurs électrons.
Cette fois, en haut à droite, on indique les charges
excédentaires négatives en écrivant d'abord le chiffre
puis le signe "-".
Ion chlorure : Cl-
Ion fluorure : F-
Ion carbonate : CO32-
Ion nitrate: NO3-
Ion dichromate : Cr2O72-
Solution ionique
C'est une solution contenant des ions, elle est
électriquement neutre.
La formule chimique consiste à écrire entre
parenthèses et séparées par un signe "+", les formules
chimiques des deux ions constituant la solution.
On écrit toujours l'ion positif en premier!
On ajoute devant la formule de l'ion, le nombre
d'ions qu'il faut pour que la solution soit neutre.
Solution de chlorure de sodium :
(Na+ + Cl-)
Solution de chlorure de fer II :
(Fe2+ + 2 Cl-)
Solution de chlorure d'aluminium
: (Al3+ + 3 Cl-)
Solution de carbonate de sodium
:
(2 Na+ + CO32-)
Solide ionique
C'est un solide constitué d'ions, il est électriquement
neutre. C'est la même écriture que pour les molécules
sauf qu'il faut tenir compte des proportions d'ions
comme dans les solutions ioniques, mais sans faire
apparaître leur charge. On ajoute en bas à droite de la
parenthèse : (s) pour solide
Chlorure de sodium solide (sel) :
NaCl(s)
Carbonate de sodium solide
Na2CO3(s)