La matière - Les ions et les isotopes

Les isotopes et les
radio-isotopes
• Les atomes du même élément mais
ayant une différente masse atomique.
• Bore-10 (10B) a 5 p et 5 n
• Bore-11 (11B) a 5 p et 6 n
11B
10B
Deux isotopes de sodium.
Les
isotopes
et leurs
usages
La rayons-x des os
en utilisant le
technetium-99
radioactive.
Les isotopes et leurs
usages
Le tritium ( Hydrogène 3) que l’on trouve
dans l’eau est utilisé pour trouver la source
de l’eau, par exemple, d’où provient l’eau
municipal ou d’où provient l’eau qui se
dégage sous forme de vapeur d’un volcan.
Les symboles atomiques
 Nous indique le nom de l’élément, un trait, et
la masse de l’élément.
sodium-23
 Démontre la masse atomique et le nombre
atomique
Masse atomique
Nombre atomique
23 Na
11
Isotopes?
Lesquels de ces exemples
représentent des isotopes du
même élément? Quel élément?
234
92
X
234
93
X
235
92
X
238
92
X
Compter les nombre de protons,
neutrons, et les les électrons
• Protons: Nombre atomique (du tableau périodique)
• Neutrons: Masse atomqique moins le nombre de
proton (Numéro atomique représente les
protons)
• Electrons:
– Si c’est un atome, le nombre de protons et
électrons seront les même pour que son charge est
égal à zéro (quantité égale de + et -)
– S’il n’y a pas une quantité égale d’électron et de
proton, c’est un ION. Pour chaque charge négative,
il y a un électron d’extra. Pour chaque charge
positive, on enlève un électron. (Le nombre de
proton est inchangeable)
Vérification d’apprentissage – Compter
Le carbone consiste de trois isotopes, 12c, 13c,
et 14c qui existent naturellement. Indique le
nombre de protons, neutrons, et électrons dans
chacun de ces atomes de carbone.
12C
6
13C
6
14C
6
#p+ _______
_______
_______
#no _______
_______
_______
#e- _______
_______
_______
Réponses
12C
6
13C
14C
6
6
#p+ 6
6
6
#no 6
7
8
#e- 6
6
6
Vérification d’apprentissage
Si un atome a 14 protons et 20 neutrons.
A. Son numéro atomique est
1) 14
2) 16
3) 34
B. Sa masse atomique est
1) 14
2) 16
3) 34
C. L’élément est
1) Si
3) Se
2) Ca
D. Une isotope de cet élément est
1) 34X
2) 34X
16
14
3) 36X
14
LES IONS
• Les
IONS sont des atomes ou groupes
d’atomes qui ont des charge positives ou
négatives.
• Enlevant un électron d’un atome crée un
CATION ayant charge positive
• Ajoutant un électron à un atome crée un
ANION ayant un charge négative.
• Pour différencier entre un atome et un ion
regarder pour une lettre supérieure après le
symbole chimique! Examples: Na+ Ca+2 I- O-2
Na
Ca
I
O
La formation de cations
& anions
Un CATION est
formé quand
l’atome perd un ou
pluseurs électron
Mg -->
Mg2+
+ 2 e-
Un ANION est formé
quand l’atome gagne
un ou pluseurs
électron
F + e- --> F-
PREDICTION DES CHARGES
En general
• métaux (Mg) lose electrons ---> cations
• Non-métaux (F) gain electrons ---> anions
Vérification d’apprentissage – Compter
Indique le nombre de protons, de neutrons, et d’
électrons pour chacun de ces ions.
39
K+
19
16O -2
41Ca +2
8
20
#p+ ______
______
_______
#no ______
______
_______
#e- ______
______
_______
Dernière - Vérification
d’apprentissage
Écris le symbole nucléaire pour les
atomes ou ions suivantes:
A. 8 p+, 8 n, 8 e-
___________
B. 17p+, 20n, 17e-
___________
C. 47p+, 60 n, 46 e-
___________
Les charges d’ions Communs
-3 -2 -1
+1
+2
En perdrant ou gagnant des e-, l’atome
aura le même nombre de -’s que les
groupes qui l’entour.
La masse
atomique
moyenne
11B
10B
• À cause de l’existance des isotopes, la masse
atomique est toujours exprimée par une
moyenne des masses atomiques de leurs
isotopes incluant leur pourcentage
d’abondance sur la terre.
• Par exemple, le bore is 20% 10B et 80% 11B. Ce
que ça veut dire est, que le 11B représente 80
percent du bore total.
• Alors, nous calculant sa masse atomique:
= 0.20 (10 uma) + 0.80 (11 uma) = 10.8 uma
Les isotopes & masse atomqiue moyenne
• À cause de l’existance des isotopes, la valeur
de la masse atomique est toujours exprimée
par une moyenne des masses atomiques de
leurs isotopes incluant leur pourcentage
d’abondance.
• 6Li = 7.5% d’abondance 7Li = 92.5%
– Masse atomique moyenne de Li = ______________
•
28Si
= 92.23%, 29Si = 4.67%, 30Si = 3.10%
– Masse atomique moyenne de Si = ______________