Structure électronique d`un atome / Classification périodique des élé

2nde 1
Evaluation.5 Durée : 45 min
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Prénom :
Structure électronique d’un atome / Classification périodique des éléments
La rédaction, la présentation et le soin seront pris en compte pour un point.
1. QCM : 6 point
Bonne réponse : 0.5 point Pas de réponse : 0 point Mauvaise réponse : - 0.5 point
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a) Tous les électrons d’un atome gravitent sur :
La même couche électronique Différentes couches électroniques
b) Une couche électronique peut contenir au maximum :
N’importe quel nombre d’électrons Un nombre d’électrons limité
c) La configuration électronique d’un atome est (K)2(L)8(M)2.
 Cet atome a pour numéro atomique :
Z = 10 Z = 14 Z = 12
 Cet atome possède :
Une couche électronique 2 couches électroniques 3 couches électroniques
 Cet atome possède :
2 électrons externes 8 électrons externes 12 électrons externes
d) Le modèle électronique d’un atome est représenté ci-dessous :
 Cet atome a pour numéro atomique :
Z = 8 Z = 9 Z = 10
 Cet atome possède :
2 électrons externes 7 électrons externes 10 électrons externes
 Cet atome possède sur sa couche externe :
1 électron célibataire 6 électrons célibataires 4 électrons célibataires
e) Un atome a pour numéro atomique Z = 3.
Cet atome peut donner un cation portant une seule charge positive.
 La place de cet atome dans le tableau périodique est :
1ère ligne et 1ére colonne 2ème ligne et 1ére colonne 1ère ligne et 2éme colonne
Cet atome appartient à la famille des :
 Des alcalins Des alcalino-terreux Des halogènes
Cet atome peut donner un cation portant une seule charge positive.
 La structure électronique de ce cation est :
(K)2(L)1 (K)2 (K)2(L)2
 La différence entre cet atome et l’ion correspondant est :
Nombre de protons différent Nombre d’électrons différent Nombre de neutrons
différents
Evaluation.5 1/2

Exercice.1 : 3 points
On considère deux atomes de numéros atomiques respectives Z = 10 et Z = 16.
1. Donner les configurations électroniques de ces deux atomes.
2. Donner le nombre des électrons externes de chacun des deux atomes. Justifier.
3. Indiquer la ligne et la colonne correspondant à chaque atome. Justifier.
1. Configurations électroniques :
Z = 10 : (K)2 (L)8 Z = 16 : (K)2 (L)8 (M)6
2. Electrons externes : Electrons de la dernière couche occupée
Z = 10 : 8 électrons externes Z = 16 : 6 électrons externes
3. Ligne et colonne :
Z = 10 :
 2 couches électroniques : 2ème ligne
 8 électrons externes : 8éme colonne
Z = 16 :
 3 couches électroniques : 3ème ligne
 6 électrons externes : 6éme colonne
Exercice.2 : 5 points
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes représentés chacun par une lettre
alphabétique :
a) (K)2 (L)1 b) (K)2 (L)7 c) (K)2 (L)8 d) (K)2 (L)8 (M)1 e) (K)2 (L)8 (M)2
f) (K)2 (L)8 (M)7 g) (K)2 (L)8 (M)8 h) (K)2 (L)2
1. Parmi les éléments correspondants à ces atomes, quels sont ceux qui appartiennent à une même famille
chimique ? Justifier.
2. Quels sont ceux situés sur une même ligne de la classification périodique ? Justifier.
3. Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des gaz nobles ? Justifier.
4. Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des alcalins ? Justifier.
5. Où se situe la famille des gaz nobles dans la classification périodique ?
1. Les éléments appartenant à une même famille chimique occupent la même colonne, leur nombre
d’électrons externes est alors identique, soit :
a) et d)
b) et f)
c) et g)
e) et h)
2. Ceux situés sur la même ligne doivent avoir le même nombre de couches électroniques, soit :
a) (K)2 (L)1 b) (K)2 (L)7 c) (K)2 (L)8 et h) (K)2 (L)2 : 2éme ligne
d) (K)2 (L)8 (M)1 e) (K)2 (L)8 (M)2 f) (K)2 (L)8 (M)7 et g) (K)2 (L)8 (M)8 : 3ème ligne
3. Les éléments appartenant à la famille des gaz nobles ont leur dernière couche saturée, soit :
c) (K)2 (L)8 et g) (K)2 (L)8 (M)8 : Dernière couche saturée à 8 électrons
4. Famille des alcalins : première colonne du tableau périodique (Sauf l’hydrogène), donc 1 seul électron
sur la dernière couche, soit :
a) (K)2 (L)1 et d) (K)2 (L)8 (M)1
5. La famille des gaz nobles se trouve sur la dernière colonne du tableau périodique.

Exercice.3 : 5 points
Un élément chimique possède comme dernière couche électronique la couche L. Cette couche contient 4 électrons.
A l’aide de la classification périodique ci-dessous, répondre aux questions qui suivent :
1. A l’aide de la classification périodique ci-dessous, identifier cet élément. Justifier.
2. Indiquer son numéro atomique Z. Justifier.
3. Etablir sa configuration électronique.
4. Donner le nom et le symbole chimique d’un élément appartenant à la même colonne que cet atome.
5. Combien d’électrons externes possèdent ces 2 atomes ? Justifier
1. La dernière couche électronique de cet élément chimique est la couche L. Elle contient 4 électrons.
Cet élément possède alors 2 couches électroniques et 4 électrons sur la dernière couche M.
Il se situe alors :
 2ème ligne
 4ème colonne
C’est l’élément Carbone (Symbole : C).
2. Cet élément possède 2 + 4 = 6 électrons, sachant que le nombre d’électrons d’un atome est égale au
nombre de protons, alors Z = 6.
3. Configuration électronique :
(K)2 (L)4
4. Dans la même colonne on trouve le Silicium (Symbole : Si).
5. Ces deux atomes se trouvent sur la même colonne, ils possèdent le même nombre d’électrons externes,
soit 4 électrons.
H
(Hydrogène)
Li
(Lithium)
Na
(Sodium)
He
(Hélium)
B
(Bore)
C
(Carbone)
N
(Azote)
O
(Oxygène)
F
(Fluor)
Ne
(Néon)
Al
(Aluminium)
Si
(Silicium)
P
(Phosphore)
S
(Soufre)
Cl
(Chlore)
Ar
(Argon)
Mg
(Magnésium)
Be
(Béryllium)