TP n°1 - L`élément cuivre A. Espèces chimiques contenant l`élément

08/10/2007 – 2nde – Chimie - TP1
TP n°1 - L'élément cuivre
Objectifs: mettre en évidence l'élément cuivre sous tous ces états lors de multiples transformations chimiques;
respecter des consignes de sécurité;
rédiger un compte rendu de travaux pratiques propre et clair.
A. Espèces chimiques contenant l'élément cuivre
Espèces chimiques propriétés
Le métal cuivre: Cu Métal de couleur orange, bon conducteur thermique et
électrique
L'ion cuivre(II): Cu2+ Bleu lorsqu'il est en solution
L'oxyde de cuivre: CuO Solide noir
L'hydroxyde de cuivre:Cu(HO)2Solide bleu
B. Expériences
B.0. Règles de sécurité
 Rappeler les règles de sécurité à suivre lors d'une séance de travaux pratiques en Chimie.
B.1. Expérience n°1 (réalisée par le professeur): action de l'acide nitrique (H++NO3-) sur le métal cuivre (Cu)
➢Introduire quelques morceaux de tournure de cuivre dans un erlenmeyer.
➢Adapter un bouchon muni de deux trous.
➢Adapter une tulipe muni d'un robinet et un tube à dégagement
➢Plonger l'autre extrémité du tube dans un cristallisoir contenant de l'eau.
➢Placer un récipient contenant de l'eau au-dessus de l'extrémité du tube à dégagement.
➢Verser de l'acide nitrique concentré dans la tulipe.
➢Ouvrir le robinet de la tulipe et laisser couler progressivement l'acide nitrique sur le tournure de cuivre.
➢Observer.
1° Compléter le schéma 1 (en annexe) avec les légende (voir protocole.)
2° Noter les observations puis les interprétations correspondantes sur le compte rendu.
3° Ecrire l'équation chimique de la réaction.
B.2. Expérience n°2: action des ions HO- sur les ions cuivre Cu2+
➢Verser quelques mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu2++SO42-) dans un bécher.
➢Verser, avec précaution, quelques mL de soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)
1° Compléter le schéma 2 (en annexe) de l'expérience avant et après avoir verser la soude.
2° Noter les observations puis les interprétations correspondantes sur le compte rendu.
3° Ecrire l'équation chimique de la réaction sachant que les ions sodium (Na+) et sulfate (SO42-) sont
spectateurs et ne participent donc pas à la réaction.
B.3. Expérience n°3: Déshydratation de l'hydroxyde de cuivre Cu(HO)2
➢Fltrer le contenu du bécher de l'expérience précédente et introduire à l'aide d'une spatule le précipité
bleu dans un tube à essai.
➢Chauffer doucement le tube, sur la flamme d'une lampe à alcool, en l'orientant dans une direction non
dangeureuse.
Lycée français André Malraux de Murcie – Année scolaire 2007/2008

08/10/2007 – 2nde – Chimie - TP1
1° Compléter le schéma 3 (en annexe) de la fitration puis de l'expérience,avant et après avoir verser la soude.
2° Noter les observations puis les interprétations correspondantes sur le compte rendu.
3° Ecrire l'équation chimique de la réaction.
B. 4. Expérience n°4: action de l'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) sur l'oxyde de cuivre (CuO)
➢Verser progressivement, à l'aide du compte goutte, la quantité minimale nécessaire d'acide chlorhydrique
pour faire disparaître l'oxyde de cuivre.
➢Ajouter de l'eau distillée pour remplir le tube à essai.
1° Compléter le schéma 4 (en annexe) de l'expérience avant et après avoir verser l'acide chlorhydrique.
2° Noter les observations puis les interprétations correspondantes sur le compte rendu.
3° Ecrire l'équation chimique de la réaction sachant que les ions Cl- sont spectateurs et qu'il se forme
également de l'eau.
B.5. Expérience n°5: Action du métal zinc (Zn) sur les ions cuivre (Cu2+)
➢Dans un tube à essai introduire un morceau de zinc en grenaille.
➢Verser environ 5mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu2++SO42-)
➢Attendre quelques minutes et observer.
1° Compléter le schéma 5 (en annexe) de l'expérience avant et après avoir verser l'acide chlorhydrique.
2° Noter les observations puis les interprétations correspondantes sur le compte rendu.
3° Ecrire l'équation chimique de la réaction sachant qu'il se forme également des ions zinc (Zn2+).
C. Exploitation des résultats expérimentaux
 Compléter le diagramme suivant sur l'annexe, récapitulant les différentes transformations effectuées sur les
espèces chimiques contenant l'élément chimiques cuivre.
Lycée français André Malraux de Murcie – Année scolaire 2007/2008
Métal
Cu Expérience n°1
Expérience n°2
Expérience n°3
Expérience n°4
Expérience n°5

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Schéma 1
Schéma 2
Schéma 3
Lycée français André Malraux de Murcie – Année scolaire 2007/2008

08/10/2007 – 2nde – Chimie - TP1
Schéma 4
Schéma 5
Diagramme de l'élément cuivre
Lycée français André Malraux de Murcie – Année scolaire 2007/2008
Métal
Cu Expérience n°1
Expérience n°2
Expérience n°3
Expérience n°4
Expérience n°5