L’état de l’eau est en fait fonction de l’agitation de ses molécules
(H2O : molécule renfermant deux atomes d’hydrogène et un
atome d’oxygène).
-A l’état solide, les molécules d’eau sont soudées les unes aux
autres et vibrent très faiblement (d’autant moins que la température de
la glace est basse).
-A l’état liquide, les molécules d’eau sont associées c’est-à-dire
faiblement attachées les unes aux autres.
-A l’état gazeux, les molécules ont seulement une liaison très faible
entre elles ; elles sont animées de mouvements désordonnés.
Les changements d'état de l'eau
Le passage d’un état d’agitation moléculaire faible à un état plus élevé
(d'un état de la matière à un autre) impose d’introduire de l’énergie au
sein des molécules (on parle de chaleur). Inversement, le passage
d’un état d’agitation élevé à un état plus faible libère cette chaleur.
L'exemple classique : lorsque je désire faire bouillir de l'eau, pour
cuisiner, je dois allumer la plaque chauffante. En réalité, la plaque
chauffante apporte de l'énergie (chaleur) à l'eau qui l'utilise d'abord
pour augmenter sa température et lorsque toute l'eau liquide est
arrivée à une température de 100°C, l'eau passe alors de l'état liquide
à l'état gazeux (vapeur d'eau).
Ce passage demande que l'on apporte de l'énergie à l'eau.
-Le passage de l’état liquide à l’état gazeux est l’évaporation (l’inverse
la condensation). Ce passage consomme également de l'énergie.
On parle de changements d’états de la matière lorsque l’on passe
d’un état à l’autre.