Cours n°9 Circuit électrique dans l’ARQS
Le monde moderne ne serait pas aussi confortable sans l’utilisation du courant électrique ; pensons à tous les
appareils que l’on branche à la maison, machine à laver, réfrigérateur, téléphones et ordinateurs. L’étude de la
conversion électromécanique, « électro-Hertzienne » ou du traitement de l’information commence par celle de la
notion de potentiel électrique, (la différence de potentiel étant la tension, dont vous attendez sans doute qu’on
vous l’explique enfin). On va ici tenter de comprendre comment l’énergie peut être véhiculée par des électrons.
On va voir comment se protéger d’une électrocution. On va comprendre que la valeur 1 d’un bit est l’état passant
d’un transistor ; vous lirez pour cela le document DEL et phototransistor, où le principe du transistor et du
phototransistor sont expliqués ainsi qu’un exemple simple de circuit avec capteur.
Dans un modèle microscopique unidimensionnel d’électrolyte,
on décrit la nature du courant qui est la réponse à un champ électrique
ou à une variation du potentiel.
On aboutit à la loi d’Ohm locale et à la loi d’Ohm macroscopique.
Les lois de nœuds et de maille nécessaires pour résoudre les courants
de branche dans les circuits, sont discutées dans des cas simples.
On donne ensuite la notion de caractéristique d’un dipôle i fonction de u associée à une convention récepteur ou
générateur. On compare aussi les sources de courant et de tension idéales et réelles. Enfin on établit le lien
entre la puissance électrique reçue par les dipôles et la puissance mécanique reçu par les porteurs de charges
I) Charge, intensité
1) Charge
- Force d’interaction de Coulomb entre deux charges
9
12
12
1 2 2 1
00
19 10
4 ² 4
u
qq
FF
r
obéit au principe d’action réaction
Si les deux charges ont même signe, on a une force répulsive. Si elles ont des signes opposés c’est
une force attractive.
Expérience historique : Balance de torsion de Coulomb qui prouve l’interaction en 1/r² 1785
- 1881 Thomson découvre l’électron et donne la mesure de e/m
- 1834 Faraday : lois de l’électrolyse
La quantité de substance libérée lors d’une électrolyse à une électrode est proportionnelle au temps et au
courant électrique (ce qui équivaut à la charge)…
- 1908 Millikan quantification de la charge qui est un multiple entier de la charge de l’électron
q(électron) = -1.6 10-19 Coulomb
- 1909 expérience de Rutherford atome noyau : Z protons , A-Z neutrons , Z électrons
La charge est conservative : la charge d’un système isolé ne varie pas dans le temps.
Par exemple, la création d’une paire électron positron ne fait pas varier la charge globale