Conversion et stockage électrochimiques

i
U
R
Anode Cathode
i > 0
u
Jonction
Electrolyte
ee
i
-+
E
EE

b1Red1→ne−+a1Ox1
a2Ox2+ne−→b2Red2
Zn →Zn2++2e−
2H2O+2e−→H2+2OH−
. Zn −MnO2
.
.
.
.
Cathode carbone + MnO2
Jonction
Borne +
Borne -
Anode Zinc en poudre + électrolyte KOH
Paroi en acier nickelé
Collecteur de courant
en acier

Zn +2 OH−→ZnO +H2O+2e−
2 MnO2+H2O+2e−→2 MnOOH +2OH−
Zn +2 MnO2+H2O→ZnO +2 MnOOH
1,5V
0,9V
mAh
Q= 2000 mAh
R δW
dG =−δW −T δSc
δSc
i
i→0
dGrev =−δW

b1Red1+a2Ox2→a1Ox1+b2Red2
dGrev = ∆rG(ξ, T, P )dξ
dq =nF dξ
R
u
δW =u dq =u nF dξ
u R
e= lim
i→0u
∆rG(ξ, T, P ) = −nF e(ξ, T, P )

ξ
ξ
G
e
0
0
ξe
ξe
Q
Qe
Qp
emin
Qe=nF ξe
emin
Qp
. e(0) = 1,5V Qp=
2500 mAh 20 emin = 0,8V
M(Zn) = 65,4g/mol
emin