Nature des piles Electrode positive / Cathode Electrolyte Electrode négative / Anode Pile Saline MnO2 NH4/ZnCl2 Zn Pile Alcaline MnO2 KOH Zn Piles Zinc Air O2 KOH ou NH4Cl/ZnCl Piles Zinc Argent Ag2O Alcalin MnO2 ou SOCl2 Organique ou Minéral Piles Lithium Zn Li Définition Avantages Ce sont les premières piles qui ont été commercialisées, elles ont constituées d'une anode de Zinc et d'une cathode de bioxyde de Manganèse "baignant" dans un électrolyte de chlorure d'ammonium et Prix modique. Grande variété de formes, de tailles, de chlorure de Zinc immobilisé sous forme de pâte ou de gel. L'électrode de Zinc constitue le boitier de la pile. Un diaphragme la sépare du mélange tensions et de capacités. De plus en plus fiable de boxyde de Manganèse, de poudre de graphite et d'électrolyte gélifié. Au coeur de ce mélange, un crayon de graphite joue le rôle de collecteur de courant. Possibilité de décharge Ces piles utilisent le même couple que les piles salines (Zn/MnO2) et rapide, d'utiliisation sur de longues durées. Bonne diffèrent pincipalement par l'électrolyte qui est une solution de potasse conservation, bonnes gélifiée et saturée en zincate. Leur perdormance sont supérieure en caractéristiques à basses régime de décharge rapide et pour une utilisation prolongée. Température Un barreau de Zinc constitue l'anode. L'oxydant est l'oxygène atmosphérique adsorbé sur un charbon actif. L'électrolyte peut être salin Grande densié énergétique. ou alcalin. Ces piles ont en général une grande capacité et sont utilisées Très bonne conservation pour les clôtures, les balises isolées. Elles sont commercialisées avant mise en service. également sous forme bouton : dans ce cas l'anode est une dispersion de Courbe de décharge plate poudre de zinc dans de la potasse gélifiée. Grande densié énergétique. Très bonne conservation Piles uniquement de forme bouton utilise le couple Zn/Ag2O. Elles sont avant mise en service. caractérisées par une tension nomimale et une puissance importante. Courbe de décharge plate Piles qui possèdent une tension très élevès car le Lithium est un métal Très grande densié très réducteur. De plus, sa lègéreté lui confèer des densités énergétiques énergétique. Très bonne imprtantes. La réactivité du Lithium impose l'emplio d'électrolyte exemps conservation. Performantes dans des plages de d'eau. Il s'agit de SO2 ou de SOCl2 dissous dans un électrolyte ou bien température importante des éléctrolyte organique comme des éthers ou des esters.. Inconvénients Faible densité énergétique. Prix plus élévé que la pile saline Sensible aux conditions ambiantes. Puissance massique faible Taille limitée par le coût Faibles courants sécurité limitant les applications