TS Jeudi 12 janvier 2012
Physique/Chimie - DS 5
Exercice I Titrage colorimétrique (10 pts)
L'ammoniac aqueux NH3(aq) réagit de façon limitée avec l'eau. On réalise le titrage d'un
volume VB = 10,0 mL d'une solution aqueuse B d'ammoniac, de concentration en soluté
apporté CB = 1,50.10-2 mol.L-1, par une solution d'acide chlorhydrique A, de concentration
en ion oxonium [H3O+]A = 2,00.10-2 mol.L-1.
1. Écrire l'équation chimique de la réaction de titrage. Quels sont les couples
acide/base intervenant dans cette réaction ?
2. Exprimer puis calculer la constante d’équilibre de cette réaction.
3. À l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume d'acide chlorhydrique
versé à l'équivalence.
4. On se place à l'instant du titrage où un volume VA = 5,00 mL d'acide a été versé.
Le pH est alors de 8,90 à 25 °C.
a) Quel est alors le réactif limitant ?
b) En déduire l’expression de l’avancement maximal.
c) Donner la relation existant à l'équilibre entre les concentrations des espèces
présentes dans la solution d'ammoniac et la constante d'acidité KA du couple
de l'ammoniac.
d) En déduire une expression du rapport [NH3]f/[NH4+]f en fonction du pKA et du
pH.
e) Exprimer les concentrations [NH3]f et [NH4+]f en fonction de CB, VA, VB et Xf.
f) Montrer à l’aide des questions d) et e) que Xf a pour expression :
Xf = CB*VB/(1 + 10(pH-pKA))
g) Montrer que la transformation est totale en calculant le taux d'avancement
final.
Donnée : Constante d'acidité du couple NH4+(aq)/NH3(aq) : pKA = 9.20 à 25 °C.
Exercice II Le condensateur dans tous ses états (12 pts)
Cet exercice se propose d'étudier le comportement d'un condensateur.
1ère partie
On réalise le circuit ci-contre (schéma n°1) constitué d'un générateur
de courant, d'un condensateur, d'un ampèremètre, et d'un