2-01 CONTROLE DE CHIMIE ( 1h) 13 /12/2010 Données pouvant

2-01
CONTROLE DE CHIMIE ( 1h)
13 /12/2010
Données pouvant être utilisées dans le contrôle :
Masse d’un électron : me = 9,1.10-31 kg
Masse d’un nucléon : mn = 1,7.10-27 kg
Charge d’un proton : qP = 1,6.10-19 C
I) Connaissances de cours. ( 9,5 points)
1°) De quoi est constitué un atome ?
2°) Comment appelle-t-on et que représentent les lettres Z et A qui caractérisent un atome de
symbole X ? Quel est le symbole du noyau de cet atome ?
3°) Qu’appelle-t-on charge élémentaire ? Donner, en charge élémentaire, la charge d’un
proton, d’un neutron, d’un électron .
4°) Qu’appelle-t-on isotopes d’un élément ?
5°) Qu’appelle-t-on un ion ? Comment se forme-t-il ?
6°) Par quel nombre un élément chimique est-il caractérisé ?
7°) Quelle est la formule électronique de l’atome d’oxygène (de numéro atomique égal à 8) ?
En utilisant la règle de l’octet, que vous énoncerez, déterminer la formule de l’ion issu de cet atome.
II) Un fil en cuivre. (6,5 points)
Le noyau d’un atome de cuivre est représenté par :
1°) Quelle est la composition de ce noyau ?
2°) Calculer la masse de ce noyau.
3°) Calculer la charge électrique du noyau. Donner alors celle de l’ensemble des électrons.
4°) Donner la masse d’un atome de cuivre en faisant la même approximation que dans le
cours.
5°) Un fil de cuivre a une masse de 2,0 g. Combien d’atomes de cuivre contient ce fil ?
III ) Calculs de Z et de A pour l’atome d’étain. ( 4 points)
Le noyau d’un atome d’étain Sn possède 120 nucléons et la charge de son noyau est Q= 8,0.10-18C.
1°) Rappeler ce qu’est un nucléon.
2°)Un des deux types de nucléons possède une charge. Lequel ?
3°)Quel est le nombre de protons contenus dans le noyau d’étain et quel est son numéro
atomique ?
4°) En déduire le nombre de neutrons contenus dans ce noyau.
5°) Quelle est la charge électrique globale d’un atome ? En déduire le nombre d’électrons d’un
atome d’étain.