réponses - Mme Quesnel

SNC1DI
Les atomes et les éléments – Une revue
A. Théorie particulaire et la matière
Dessin un glaçon dans son état solide, liquide, et gazeuse, utilisant la théorie particulaire.
solide
liquide
gaz
Il y a cinq noms pour qu’est-ce qui peut arriver quand une substance change d’état. Dessinez les
flèches entre chaque état de matière, et écrivez le nom du changement (les deux directions).
Solid fusion Liquide évaporation Gaz
Solidification condensation liquide
sublimation
B. Les propriétés et changements physiques et chimiques
Démontrez que vous comprenez les propriétés suivantes de la matière. PAR LISEZ LES
DÉFINITION DANS VOS NOTES ET EXPLIQUEZ LES DANS VOS PROPRE MOTS.
État temp. ambiante liquide, solide ou gaz Malléabilité flexibilité, feuille de métal
Solubilité capacité de dissoudre dans une solution Viscosité liquide, vitesse de mouvement
Combustibilité (chimique) capacité de mis en feu Ductilié pouvoir d’ être mis dans un fil
Quel type de changement (physique ou chimique) se produit:
Mélangez le sel et la poivre __physique__
Pourquoi: __Ne produit pas une nouvelle substance, tu peux facilement séparer les parties __
Brûlez une guimauve _chimique__
Pourquoi: Irréversible, une nouvelle substance est créée, absorption de chaleur_______________
Démolissez une auto _physique _
Pourquoi: _Une nouvelle substance n’est pas produit_(changement de forme)__________
Faire cuire un oeuf _chimique _
Pourquoi:__C’est irréversible___________

C. Les mélanges
Complétez le tableau: (Utilisez vos notes!)
Type de
mélange
Expliquez ce type de mélange
Hétéro/Homo-
gène?
Deux exemples
solution
La mélange est uniforme (la
même) à travers
Homogène
1. Kool-Aid
2. Jus d’orange (sans pulpe)
Mélange
mécanique
Peut voir chaque partie
facilement, et les séparer
physiquement
Hétérogène
1. Pizza
2. Vinaigrette italienne
D. Les éléments et le tableau périodique
Utilisez le tableau périodique pour compléter ces tableaux:
E. Les formules chimiques
Complétez ce tableau
Nom de
substance
Formule
chimique
Composé ou
élément?
Éléments
présents
Combien
d’atomes de
chaque
élément?
Gaz d’hélium
He
Élément
Hélium
1
Sulfate de fer (II)
FeS04 - 5H2O
Composé
Fer, Souffre,
Hydrogène et
Oxygène
Fe – 1, S – 1,
O – 9, H – 10
Nitrate de fer (II)
Fe(NO3)2
Composé
Fer, Azote, et
Oxygène
Fe – 1, N – 2,
O - 6
Iodure de
potassium
KI
Composé
Potassium et
Iode
1 de chaque
F. Les modèles des atomes
Symbole
Nom de
élément
#
Atomique
# de
protons
Pb
Plomb
82
82
N
Azote
7
7
W
Tungstun
74
74
Symbole
Nom de
élément
#
Atomique
# de
protons
Ni
Nickel
28
28
O
Oxygène
8
8
U
Uranium
92
92

Dessinez un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 7 protons, 7 neutrons, 7 électrons.
Étiquetez tous les parties, incluant le noyau.
Électrons
Couche de valence
Noyau
1e couche
Calculez la masse atomique. Masse atomique = # protons + # neutrons
= 7+ 7
= 14
Dessinez un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 3 proton, 4 neutrons, and 3
électrons.
Quel élément c’est? _lithium_
Calculez la masse atomique. Masse atomique = # protons + # neutrons
= 1+ 2
= 3
Le nombre de protons dans un atome détermine quel _type_ d’atome que c’est.
Le nombre de protons dans un atome est nommé le _nombre atomique__.
Le nombre de protons ajouter aux nombres de neutrons est la _masse atomique_.
La première couche peut tenir __2__ électrons.
La deuxième couche peut tenir __8__ électrons.
La troisième couche peut tenir __8__ électrons.
P – 7
N – 7
P – 1
N – 3

G. Densité
Qu’est-ce que densité veut dire? La densité est reliée au montant de particules dans un espace.
Le plus de particules, le plus dense la matière.
C’est quoi l’équation pour la densité, volume, et masse?
d = m/v
M =v x d
V = m/d
C’est quoi la densité d’un métal inconnu avec un volume de 35 cm3, et une masse de 225 g?
V = 35 cm3
M = 225 g D = m/v Donc, la densité est 6.43 g/ cm3
D = ? = 225 g/ 35 cm3
= 6.43 g/ cm3
L’eau remplis un contenu de 200 mL en volume, et à une densité de 1 g/ml. Quelle est la masse?
V = 200 ml
M = ? m = d x v Donc, la masse est 200g
D = 1 g/ml = 1 g/ml x 200 ml
= 200 g
Un morceau d’argent a une densité de 10.5g/cm3. C’est quoi la masse d’un cube 3 cm x 3 cm x 3
cm?
V = 3cm x 3cm x 3cm = 27 cm3
M = ? m = d x v Donc, la masse est 283.5 g
D = 10.5 g/ cm3 = 10.5 g/ cm3 x 27 cm3
= 283.5 g
H. Les tendances dans le tableau périodique
Quelles sont les trois divisions du tableau périodique?
Métaux, métalloïdes, non-métaux
Utilisez votre tableau périodique, trouver les halogènes. Qu’est-ce que tous ces éléments ont en
commun?
Tous ces éléments ont 7 électrons dans leur couche de valence.
Quel étaient les trois groupes, autre que les halogènes, qu’on a discuté? Quelles sont les
propriétés spéciales de chaque groupe? Discutez réactivité dans les métaux réactifs (métaux
alcalins, et alcalino-terreux)
Métaux alcalins – très réactif avec l’eau
Métaux alcalino-terreux – très réactif avec les acides
Gaz noble – très stable

Contraste les propriétés des métaux et non-métaux
Les métaux sont tous solide à la température ambiante (sauf Hg - liquide). Ils sont les bons
conducteurs.
Les non-métaux peuvent être solide, liquide, et gaz à la température ambiante.
Qui a arrangé les éléments sur le tableau périodique la meilleure?
Dimitri Mendeleïev.
Votre test sera lundi, le 16 décembre. SVP apportez une règle, calculatrice, et l’équipement
nécessaire pour écrire.