SNC1DI Les atomes et les éléments – Une revue A. Théorie particulaire et la matière Dessin un glaçon dans son état solide, liquide, et gazeuse, utilisant la théorie particulaire. solide liquide gaz Il y a cinq noms pour qu’est-ce qui peut arriver quand une substance change d’état. Dessinez les flèches entre chaque état de matière, et écrivez le nom du changement (les deux directions). Solid fusion Liquide Solidification évaporation Gaz condensation liquide sublimation B. Les propriétés et changements physiques et chimiques Démontrez que vous comprenez les propriétés suivantes de la matière. PAR LISEZ LES DÉFINITION DANS VOS NOTES ET EXPLIQUEZ LES DANS VOS PROPRE MOTS. État temp. ambiante liquide, solide ou gaz Malléabilité flexibilité, feuille de métal Solubilité capacité de dissoudre dans une solution Viscosité liquide, vitesse de mouvement Combustibilité (chimique) capacité de mis en feu Ductilié pouvoir d’ être mis dans un fil Quel type de changement (physique ou chimique) se produit: Mélangez le sel et la poivre __physique__ Pourquoi: __Ne produit pas une nouvelle substance, tu peux facilement séparer les parties __ Brûlez une guimauve _chimique__ Pourquoi: Irréversible, une nouvelle substance est créée, absorption de chaleur_______________ Démolissez une auto _physique _ Pourquoi: _Une nouvelle substance n’est pas produit_(changement de forme)__________ Faire cuire un oeuf _chimique _ Pourquoi:__C’est irréversible___________ C. Les mélanges Complétez le tableau: (Utilisez vos notes!) Type de mélange solution Expliquez ce type de mélange La mélange est uniforme (la même) à travers Mélange mécanique Peut voir chaque partie facilement, et les séparer physiquement Hétéro/Homogène? Deux exemples 1. Kool-Aid Homogène 2. Jus d’orange (sans pulpe) 1. Pizza Hétérogène 2. Vinaigrette italienne D. Les éléments et le tableau périodique Utilisez le tableau périodique pour compléter ces tableaux: Symbole Pb N W Nom de élément # Atomique Plomb Azote Tungstun 82 7 74 # de protons 82 7 74 Symbole Ni O U Nom de élément Nickel Oxygène Uranium # Atomique 28 8 92 # de protons 28 8 92 E. Les formules chimiques Complétez ce tableau Nom de substance Formule chimique Composé ou élément? Éléments présents Combien d’atomes de chaque élément? Gaz d’hélium He Élément Hélium 1 Fer, Souffre, Hydrogène et Oxygène Fer, Azote, et Oxygène Fe – 1, S – 1, O – 9, H – 10 Sulfate de fer (II) FeS04 - 5H2O Composé Nitrate de fer (II) Fe(NO3)2 Composé Iodure de potassium KI Composé F. Les modèles des atomes Potassium et Iode Fe – 1, N – 2, O-6 1 de chaque Dessinez un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 7 protons, 7 neutrons, 7 électrons. Étiquetez tous les parties, incluant le noyau. Électrons Couche de valence P–7 N–7 Noyau 1e couche Calculez la masse atomique. Masse atomique = # protons + # neutrons = 7+ 7 = 14 Dessinez un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 3 proton, 4 neutrons, and 3 électrons. P–1 N–3 Quel élément c’est? _lithium_ Calculez la masse atomique. Masse atomique = # protons + # neutrons = 1+ 2 =3 Le nombre de protons dans un atome détermine quel _type_ d’atome que c’est. Le nombre de protons dans un atome est nommé le _nombre atomique__. Le nombre de protons ajouter aux nombres de neutrons est la _masse atomique_. La première couche peut tenir __2__ électrons. La deuxième couche peut tenir __8__ électrons. La troisième couche peut tenir __8__ électrons. G. Densité Qu’est-ce que densité veut dire? La densité est reliée au montant de particules dans un espace. Le plus de particules, le plus dense la matière. C’est quoi l’équation pour la densité, volume, et masse? d = m/v M =v x d V = m/d C’est quoi la densité d’un métal inconnu avec un volume de 35 cm3, et une masse de 225 g? V = 35 cm3 M = 225 g D = m/v Donc, la densité est 6.43 g/ cm3 D=? = 225 g/ 35 cm3 = 6.43 g/ cm3 L’eau remplis un contenu de 200 mL en volume, et à une densité de 1 g/ml. Quelle est la masse? V = 200 ml M=? m=dxv Donc, la masse est 200g D = 1 g/ml = 1 g/ml x 200 ml = 200 g Un morceau d’argent a une densité de 10.5g/cm3. C’est quoi la masse d’un cube 3 cm x 3 cm x 3 cm? V = 3cm x 3cm x 3cm = 27 cm3 M=? m=dxv Donc, la masse est 283.5 g 3 3 3 D = 10.5 g/ cm = 10.5 g/ cm x 27 cm = 283.5 g H. Les tendances dans le tableau périodique Quelles sont les trois divisions du tableau périodique? Métaux, métalloïdes, non-métaux Utilisez votre tableau périodique, trouver les halogènes. Qu’est-ce que tous ces éléments ont en commun? Tous ces éléments ont 7 électrons dans leur couche de valence. Quel étaient les trois groupes, autre que les halogènes, qu’on a discuté? Quelles sont les propriétés spéciales de chaque groupe? Discutez réactivité dans les métaux réactifs (métaux alcalins, et alcalino-terreux) Métaux alcalins – très réactif avec l’eau Métaux alcalino-terreux – très réactif avec les acides Gaz noble – très stable Contraste les propriétés des métaux et non-métaux Les métaux sont tous solide à la température ambiante (sauf Hg - liquide). Ils sont les bons conducteurs. Les non-métaux peuvent être solide, liquide, et gaz à la température ambiante. Qui a arrangé les éléments sur le tableau périodique la meilleure? Dimitri Mendeleïev. Votre test sera lundi, le 16 décembre. SVP apportez une règle, calculatrice, et l’équipement nécessaire pour écrire.