SNC2DF - MrMeldrumteaching
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SNC2DF Révision pour l’examen final – venant de Hillcrest avec changements par M. Meldrum Biologie 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. Utilise un diagramme de Venn pour démontrer les ressemblances et les différences entre les cellules animales et végétales. Fais un dessin d’une cellule végétale et étiquette toutes ses organites. Dresse une liste des toutes les fonctions des organites de la cellule végétale. Donne 3 raisons d’être de la division cellulaire. Grâce à quels processus les substances chimiques peuvent-elles pénétrer et sortir des cellules? Pourquoi les cellules se divisent-elles au lieu de grossir à mesure que l’organisme grandit? Nomme et décris les 6 étapes du cycle cellulaire. Fais la distinction entre chromatine, chromosome, chromatide et centromère. En quoi le comportement et l’apparence des cellules cancéreuses se distinguent-ils de ceux des cellules normales? Indique au moins trois changements simples liés au mode de vie qui pourraient aider à réduire ton risque de développer un cancer. Décris la différence entre les termes suivants, dis dans quel ordre un patient qui souffre du cancer y serait exposé et donne un exemple pour chacun. (diagnostique, carcinogène, traitement, dépistage) Donne la fonction des cellules spécialisées suivantes et explique comment la structure de la cellule est adaptée à cette fonction : Cellule nerveuse et spermatozoïde. Nomme trois type de : cellules, tissus, organes et systèmes d’organes chez les animaux (humains). Quels sont les avantages et désavantages de poursuivre la recherche sur les cellules souches? Décris le trajet d’une bouchée de sandwich à partir de son entrée jusqu’à sa sortie du corps. Décris le trajet d’une bouffée d’air de son à partir de son entrée jusqu’à sa sortie du corps. Nomme au moins 4 substances transportées par le système circulatoire. Compare les différentes particules du sang et les différents vaisseaux sanguins. Donne les fonctions de chacun des systèmes organiques suivants : circulatoire, digestif et respiratoire. Explique de quelle façon ils dépendent les uns des autres. Conçois un tableau en T dressant la liste des avantages et des désavantages d’une greffe d’organe. Changement climatique 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. Qu’est-ce que le climat? Quels sont les facteurs climatiques? Quelles sont les composantes du système climatique? Qu’est-ce que l’effet d’albédo? Qu’est-ce qui fait monter ou diminuer l’albédo? Explique les trois façons donc l’énergie peut être transfert. Quels transferts d’énergie influencent la répartition de l’énergie sur la Terre? Indique quatre indicateurs de changement climatique global et décris une conséquence de chaque indicateur. Qu’est-ce que l’effet de serre? Qu’est-ce qui se passe? Quels sont les gaz à effet de serre? Lesquels sont les plus importants? Quelles sont les sources de ces gaz? Quels sont les effets de l’augmentation de ces gaz? Quelles sont des sources canadiennes de gaz à effet de serre? Décris une boucle de réaction positive qui peut influencer le climat. Décris une boucle de réaction négative qui peut influencer le climat. Comment est-ce que les scientifiques peuvent trouver des donnés venant de climats passés dans les calottes glacières de l’Antarctique? Chimie 1. Comment divise-t-on le tableau périodique? 2. Trouve le chlore dans le tableau périodique, a) Combien d’électrons, de neutrons et de protons y a-t-il dans son atome? b) Combien de couches d’électrons y a-t-il dans un atome de chlore? c) Combien y a-t-il d’électrons de valence? 3. Quelle est l’importance du nombre d’électrons de valence? 4. Nomme et indique l’emplacement des 4 principaux groupes du tableau périodique. 5. Représente les atomes d’aluminium et de calcium selon le schéma de Bohr Rutherford 6. Définis les termes : ion, anion, cation 7. Écris les équations d’ionisations du soufre et du lithium 8. Complète les phrases : De façon générale, les métaux sont situées sur le côté __a___ du tableau périodique, ils ___b___ des électrons afin d’obtenir une couche électronique pleine (comme les gaz ___c__) et on les nomme alors des __d____. De façon générale, les non-métaux sont situés sur les côté __e__ du tableau périodique, il _f__ des électrons afin d’obtenir une couche électronique peine et on les nomme alors des _g___. 9. La charge totale d’un composé ionique est toujours nulle. Complète les équations suivantes : a) Ca+2 et Cl-1 ____________ b) K+ et N-3 ____________ Dans un composé ionique un élément _____a_____ des électrons et l’autre _____b_____ des électrons. Dans un composé moléculaire il y a un ____c___ d’électrons. 11. Nomme trois propriétés physiques des composés moléculaires et trois propriétés physiques des composés ioniques. 12. Représente les composés moléculaires à l’aide des petits points représentant les électrons de valence (modèle de Lewis) et encercle des paires d’électrons qui sont partagées. a) P et Cl b) Si et F c) H et O d) C et O e) N et N 13. À l’aide du nom du composé, détermine la formule chimique. a) Fluorure de béryllium f) oxyde de lithium b) Sulfure de cuivre (II) g) Sulfate de calcium c) Chlorure d’ammonium h) Carbonate de potassium d) Hydroxyde de fer (III) i) Trifluorure de phosphore e) Monoxyde de diazote j) Tétraiodure de silicium 14. Nomme les composés suivants : a) MgBr2 f) KNO3 b) CaF2 g) AlF3 c) SnCl2 h) Cs2SO4 d) Al2O3 i) CO e) SiO2 j) PCl3 15. Écris les formules des composés formés à partir des éléments suivants et nomme ces composés. a) Calcium et iode b) Sodium et oxygène c) Cuivre (I) et fluor 16. Balance les équations suivantes : a) Li + H2O H2 + LiOH b) P4 + O2 P4O10 c) C2H6 + O2 CO2 + H2O d) KClO3 KCl + O2 e) AgNO3 + FeCl3 AgCl + Fe(NO3)3 17. À l’aide des équations nominatives: a) écris l’équation squelette b) balancé et c) indique la sorte de réaction. i) Lithium + Azote Nitrure de lithium ii) Chlorure de baryum + H2SO4 sulfate de baryum + monochlorure d’hydrogène iii) Peroxyde d’hydrogène se décompose pour former de l’eau et de l’oxygène iv) Sulfure d’argent + hydrogène argent en précipité + monosulfure de dihydrogène 18. Vérifie ton tableau de réactivité et prévoit s’il y a une réaction ou non. Si tu prévois qu’il y aura une réaction, écris l’équation complète et balance-la. Sinon, écris pas de réaction. a) Na + CuCO4 ? b) Ag + Mg(NO3)2 ? c) Fe(III) + SnCl4 ? 10. Quels sont les indices d’une réaction chimique? Nomme et décris les facteurs qui modifient la vitesse d’une réaction chimique. Donne 4 différentes propriétés des acides et des bases. Nomme trois indicateurs et leurs réactions en présence des acides et des bases. Que mesure l’échelle pH? Quelles sont les valeurs des acides, bases et solution neutre? Un acide de pH 3 est _______ fois _______ fort qu’un acide de pH 6. Une base de pH 8 est ____ fois ______ fort qu’une base de pH 10. 25. Écris l’équation de neutralisation. 19. 20. 21. 22. 23. 24. Optique 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Dis si les exemples suivants sont des objets lumineux ou non lumineux : soleil, lune, arbre, allumette enflammée. Dessine le spectre électromagnétique. Montre l’ordre de toutes formes d’énergie qui y font partie. Donne un usage pour chaque forme. Montre la longueur d’onde relative des formes d’énergie, ainsi que leurs fréquences relatives. A quel bout sont les ondes les plus énergétiques ? Décris les différentes façons que la lumière peut être produite et donne une courte description de comment chacune fonctionne. Fais un dessin étiqueté pour démontrer ta connaissance des termes suivants : rayon incident, miroir plan, normale, rayon réfléchi, angle d’incidence et angle de réflexion. Quelles sont les lois de la réflexion? Quelles sont les caractéristiques des images formées dans un miroir plan? Fais un dessin étiqueté pour démontrer que tu connais la différence entre un miroir concave et convexe et que tu sais où placer le centre de courbure, l’axe principale, le sommet et le foyer. Fais des dessins à rayons lumineux afin de te permettre de noter les caractéristiques des images dans un miroir concave (convergent) OBJET Emplacement Au-delà de C IMAGE Taille Sens Emplacement Type Au point C Entre C et F Au point F Au delà de F 9. Quelles sont les caractéristiques de toutes images dans les miroirs convexes (divergents)? 10. Qu’est-ce que la réfraction? Quelles sont les règles de la réfraction? 11. Qu’est-ce que l’indice de réfraction? Quelle est la formule principale pour calculer l’indice de réfraction? Que signifie chaque lettre dans cette formule? 12. Quel milieu a un indice de réfraction de 1.00? 13. Qu’est-ce qu’une réflexion totale interne? Explique une application courante. 14. Décris l’apparence d’une lentille convergente et une lentille divergente. 15. Fais un dessin étiqueté d’une lentille convergente pour démontrer que tu connais la location de l’axe principale, centre optique, foyer principal, foyer principale image. 16. Fais des dessins à rayons lumineux afin de te permettre de noter les caractéristiques des images dans une lentille convergente. OBJET IMAGE Emplacement Taille Sens Emplacement Type Plus loin que 2F’ À 2F’ Entre 2F’ et F’ À F’ Au delà de F’ 17. 18. 19. 20. Quelles sont les caractéristiques de toutes images dans les lentilles divergentes? Donne des exemples d’applications pour les lentilles. Compare les 3 troubles de vision les plus communs. Explique la formation d’un arc-en-ciel et d’un mirage.
