CHIMIE\WP51\LEXIQUE

Chimie 1h – 2h 5R
Lexique chimique alphabétique
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Accepteur: espèce susceptible d’accepter, de recevoir (d’un donneur) la cession d’un ion H+ ou
la mise en commun d’un de ses doublets électroniques. (voir électrophile). (contraire: donneur).
Acide: La définition opérationnelle d'un acide:
On reconnaît un acide à ce que, dans l'eau:
- il permet le passage du courant avec dégagement d'hydrogène à la cathode.
- il agit sur certains indicateurs.
- il neutralise une base.
- il attaque certains métaux en donnant un dégagement d'hydrogène.
- il a une saveur particulière.
La définition conceptuelle d'Arrhénius d'un acide: un acide est un corps qui libère des ions H+
dans l'eau.
La définition conceptuelle de Brönsted-Lowry: un acide est un donneur de protons.
La définition de Lewis: un acide est une espèce disposant d’une orbitale vide, vacante,
susceptible de se lier avec une espèce disposant d’un doublet libre non liant pour former une
liaison par « coordinence ».
Exemples: H+ se liant sur le doublet libre d’un alcool ou d’une amine; AlCl3 se liant avec un ion Cl-.
Acide conjugué (d’une base de Brönsted): espèce, molécule ou ion, résultant de la fixation
d’un ion H+ sur le doublet libre d’une base.
Exemples: H3O+ est l’acide conjugué de H2O.
Activation (énergie d’-): gain d’énergie potentielle nécessaire pour que les espèces participant à
une réaction puissent atteindre l’état de transition. Ce gain provient de la transformation de
l’énergie cinétique présente au moment de la collision entre les réactifs.
Addition (réaction d’-): réaction conduisant à la fixation, sur deux sites d’une molécule non
saturée ou d’un petit cycle:
- soit de deux atomes ou groupes d’atomes se liant chacun par une liaison simple
Exemple: addition du dihydrogène sur un alcène, de l’eau sur un alcène.
- soit d’un atome ou groupe d’atomes se liant par deux liaisons simples.
Exemple: formation d’un époxyde par oxydation d’un alcène.
Allotropique (forme -): A un seul élément peuvent correspondre plusieurs corps simples qui,
bien que dans le même état physique n'ont pas tous les mêmes propriétés ni les mêmes formules
et qu'on appelle les formes allotropiques.
Exemple: le Carbone diamant et le Carbone graphite.
Amphotère: Une substance amphotère est une substance qui présente deux manières de réagir
différentes qui seront fonctions des conditions de réaction.
Un élément amphotère réagit comme métal ou non-métal.
Exemple: Al.
Un oxyde amphotère réagit comme oxyde acide ou basique.
Exemple: ZnO.
Une substance amphotère peut réagir comme acide ou comme base.
Exemple: Al(OH)3.
Anion: Un ion négatif.

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Anode: Electrode de l'électrolyseur reliée au pôle positif d'un générateur. Elle est le siège d'une
oxydation électrochimique.
Apolaire: Une molécule dont la répartition des électrons est symétrique ne présente aucun dipôle
électrique; une telle molécule est dite apolaire (non-polaire).
Atome: C'est la plus petite particule représentative d'un élément chimique.
Les dimensions d'un atome sont de l'ordre de 10-10 m ou d'un Å.
Avogadro (nombre d'-): Ce nombre d'Avogadro, NA, est une grandeur fondamentale et vaut 6,-
023.1023. Une mole contient NA particules.
Une mole de substance contient NA particules de cette substance; une mole d'électrons contient
NA électrons.
Avogadro (hypothèse d'-): Tous les gaz considérés dans les mêmes conditions de température
et de pression renferment, à volumes égaux, le même nombre de molécules.
Base: La définition opérationnelle d'une base:
On reconnaît une base à ce que, dans l'eau:
- elle permet le passage du courant avec dégagement d'oxygène à l'anode.
- elle agit sur certains indicateurs.
- elle neutralise un acide.
La définition conceptuelle d'Arrhénius: une base est un corps qui libère des ions hydroxyles OH-
dans l'eau.
La définition conceptuelle de Brönsted-Lowry: une base est un capteur de protons.
La définition de Lewis: une base est une espèce susceptible de fixer sur un doublet lui
appartenant une espèce possédant une orbitale vacante. (voir nucléophile).
La basicité selon Brönsted est un cas particulier de la basicité selon Lewis, où l’espèce acide est
H+.
Base conjuguée (d’un acide de Brösted): espèce, molécule ou ion, résultant de la perte d’un
ion H+ par un acide.
Exemple: OH- est la base conjuguée de H2O.
Berthelot (principe de -): De toutes les réactions qui peuvent se produire dans un système, sans
intervention d'énergie étrangère, c'est celle qui libérera le plus d'énergie qui se produit.
Bohr (théorie atomique de -): Les postulats de la théorie de Bohr sont les suivants:
- l'électron se déplace autour du noyau suivant des orbites circulaires.
- il y a une compensation entre la force d'attraction coulombienne et la force centrifuge: le
mouvement est circulaire uniforme.
- l'électron ne peut circuler que sur certaines orbites permises (voir nombre quantique principal n).
Ce modèle planétaire a été abandonné.
Catalyseur: C'est une substance qui accélère une réaction; c'est-à-dire qu'elle augmente la
vitesse à laquelle l'équilibre est atteint. Le catalyseur se retrouve inchangé une fois la réaction
terminée.
Le terme "catalyse" a été introduit par Berzélius en 1836.
La présence de catalyseurs permet de réaliser de nombreuses transformations à de plus basses
températures et dans des conditions généralement plus douces.
Exemple: un fragment de platine, certains métaux, les zéolithes.
Cathode: Electrode de l'électrolyseur reliée au pôle négatif d'un générateur. Elle est le siège
d'une réduction électrochimique.

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Cation: Un ion positif.
Célibataire (électron -): Un électron qui occupe seul une région de l'espace ("l'orbitale").
Chiral: qui possède la propriété de chiralité. (contraire: achiral).
Chiralité: propriété d’une molécule (ou plus généralement d’un objet ou d’une forme) de ne pas
être identique (au sens de superposable) à son image dans un miroir plan. Une telle molécule est
douée d’activité optique, c’est-à-dire possède un pouvoir rotatoire.
Exemple: une main droite et une main gauche sont des objets chiraux.
Coefficient stoechiométrique: Ce sont les nombres qui précisent les proportions des réactifs et
des produits dans une équation chimique.
Toutes les réactions chimiques respectent le principe de la conservation de la matière; pour ce
faire, certaines formules chimiques sont affectées d'un chiffre ou d'un nombre, le coefficient
stoechiométrique. Pour la facilité, les coefficients stoechiométriques sont les nombres entiers les
plus petits qui permettent de respecter le principe de la conservation de la matière: 1 est souvent
omis et les nombres fractionnaires sont évités.
Exemple: 1 Zn + 2 HCl ==> 1 ZnCl2 + 1 H2. 1, 2, 1 et 1 sont les coefficients stoechiométriques de
l'équation.
Complexe: La liaison dative intervient dans la formation de complexes qui sont des molécules
ou des ions où les donneurs et accepteurs d'électrons sont des molécules ou des ions.
Exemple: Le complexe BH3-NH3.
Concentration: La concentration d'une solution est le rapport de la quantité d'une substance
dissoute à la quantité de solvant ou de solution.
Concerté (mécanisme -): processus réactionnel au cours duquel la rupture d’une liaison et la
formation d’une autre liaison sont plus ou moins simultanées. (contraire: réaction par étapes
successives avec existence d’intermédiaires)
Exemples: les réactions de substitution de type SN1 ou SN2.
Condensation (réaction de -): réaction dans laquelle deux molécules organiques identiques
réagissent ensemble pour former un composé comportant deux fois plus d’atomes de carbone.
Exemple: réaction de condensation entre deux molécules d’alcool pour former une molécule
d’éther (avec élimination d’une molécule d’eau).
Configuration: disposition géométrique dans l’espace des liaisons et des atomes d’une
molécule.
Exemple: la configuration des atomes ou groupes liés aux deux carbones d’une double liaison (on
parle alors de configuration Z (cis) ou E (trans).
Conformation: géométrie particulière d’une molécule, eu égard aux possibilités de rotation
interne autour de certaines de ses liaisons. La transformation d’une conformation en une autre
n’implique que des rotations internes autour de certaines liaisons.
Exemple: les formes éclipsée et décalée de l’éthane.
Conjugaison: situation relative d’éléments structuraux (liaisons multiples, doublets libres)
permettant une interaction entre eux et la délocalisation d’électrons pi. On parle alors de structure
conjuguée. (voir l’étude de la résonance et de la mésomérie).
Exemple: la conjugaison de deux liaisons doubles séparées par une liaison simple.

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Constante d'acidité: C'est la constante d'équilibre de la réaction de l'acide avec l'eau, qui joue le
rôle de solvant, les produits étant H3O+ et la base conjuguée:
Il y a un transfert de proton H+ du couple acide/base considéré au couple H3O+/H2O. L'acide
transfère un proton H+ à la molécule d'eau qui se comporte comme base. Plus l'acide est fort, plus
il cède des protons aux molécules d'eau, plus la constante d'acidité est élevée. Le couple
acide/base de l'eau est choisi comme référence.
Constante de basicité: C'est la constante d'équilibre de la réaction de la base avec l'eau, qui
joue le rôle de solvant, les produits étant OH- et l'acide conjugué:
Coordinat: Les atomes, groupes d'atomes ou ions qui peuvent être liés par un atome central
portent le nom de coordinats ou ligands.
Exemple: les ions Cl- dans l'ion tétrachloroaluminate, AlCl4-.
Corps composé (dit aussi « composé »): C'est un corps pur dont les particules ou molécules
contiennent au moins deux sortes d'atomes. Le corps composé se scinde en différents corps
simples par des procédés chimiques.
Exemples: l'eau, le sulfure de fer, le chlorure de sodium.
Corps pur: Corps dont les particules correspondent à une seule sorte de formule qui représente
une particule. Il possède des propriétés physiques et chimiques qui permettent de le caractériser.
Il résiste à tout essai de séparation par des procédés physiques.
Exemples: le fer, l'eau distillée dégazéifiée.
Corps simple: C'est un corps pur dont les particules ou molécules contiennent une seule sorte
d'atomes. Le corps simple résiste à tout essai de séparation par des procédés chimiques.
Exemples: le fer (Fe), l'hydrogène (H2), le néon (Ne).
Couple acide-base: La théorie de Brönsted-Lowry unifie les concepts d'acide et de base, à
travers la notion du couple. Le couple acide/base reprend les deux espèces chimiques -acide et
base conjugués- en équilibre selon la théorie de Brönsted-Lowry.
La base A- qui capte un proton devient HA.
HA et A- forment un couple acide-base.
Exemple: Le couple CH3COOH/CH3COO- ou couple acide acétique/ion acétate.
Couple rédox: L'oxydant qui capte un ou plusieurs électrons devient un réducteur.
Exemple: Fe3+ + 1 e- Fe2+ où Fe3+ et Fe2+ forment le couple de la réaction: Fe+3/Fe+2.
Le couple d'oxydo-réduction est représenté d'une manière générale par Oxydant/Réducteur; il
comprend deux particules où le même élément a deux étages d'oxydation différents. La particule
où l'élément a l'étage d'oxydation le plus élevé est la forme oxydée du couple qui est représentée
par Oxydant. La particule où l'élément a l'étage d'oxydation le moins élevé est la forme réduite du
couple; elle est représentée par Réducteur.
Exemples: F2/F-; Na+/Na
La même particule peut être la forme oxydée d'un couple et la forme réduite d'un autre couple.
Exemples: Fe+2/Fe; Fe+3/Fe+2.
Covalence: Le nombre d'électrons qu'un atome peut mettre à la disposition des liens de
covalence (ou le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome) porte le nom de cova-
lence.
Cristal: On appelle cristal un corps dont l'agencement régulier des particules constitutives se
traduit extérieurement par des faces planes se coupant suivant des angles définis.

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Cristal ionique: Lors de la formation des liaisons ioniques, l'association des ions se poursuit dans
les trois dimensions pour former des assemblages électriquement neutres dans lesquels les ions
de signe contraire sont donc "liés" par attraction électrostatique. Ces assemblages très stables
d'ions sont appelés cristaux ioniques.
Exemple: Le cristal cubique du chlorure de Sodium.
Dalton (loi de -): Quand deux corps simples s'unissent pour former des corps composés
différents, les poids de l'un quelconque des deux qui se combine avec le même poids de l'autre
sont entre eux comme des rapports de nombres entiers.
Dalton (théorie de -): La matière est composée de particules très petites, appelées atomes, qui
restent indivisibles dans les réactions chimiques.
Tous les atomes d'un même élément sont identiques et possèdent en particulier la même masse
atomique; c'est une caractéristique de l'élément considéré. Les atomes d'éléments différents se
distinguent par leur masse.
Un corps composé résulte de l'union d'atomes d'espèces différentes au sein d'une molécule. Les
rapports dans lesquels les atomes s'unissent dans les molécules sont simples.
Dégradation (réaction de -): réaction s’accompagnant de la coupure d’une molécule en deux ou
plusieurs fragments. (contraire: synthèse).
Exemple: coupure d’une cétone en deux acides par oxydation, hydrolyse d’une protéine en acides
aminés.
Diastéréoisomères: stéréoisomères qui ne sont pas images l’un de l’autre dans un miroir.
Exemple: les formes Z et E du 1,2-dichloroéthylène.
Dipôle: Bien qu'une molécule puisse être électriquement neutre, la polarité d'une ou de plusieurs
de ses liaisons peut entraîner le fait que les centres de masse des charges positives et négatives
ne coïncident plus. La molécule se comporte alors comme un dipôle électrique.
Dissolution: Dissoudre un corps solide, liquide ou gazeux, c'est disperser ses particules dans un
autre corps appelé solvant pour obtenir une solution.
Electroaffinité: l'électroaffinité d'un élément est une mesure de la capacité du dit élément
d'accepter des électrons. Elle est définie comme étant la quantité d'énergie libérée lorsqu'un
électron est absorbé par un atome.
Electrolyse: Le passage du courant continu dans un liquide y produit une électrolyse lorsqu'il est
accompagné de phénomènes chimiques près des électrodes et de transport de matières dans le
liquide.
L'électrolyse réalise une transformation d'énergie électrique en énergie chimique.
Electrolyte: C'est un composé ionique à l'état fondu ou en solution dans un solvant approprié; un
électrolyte rend le liquide conducteur du courant.
Pour Arrhénius, les ions agissent individuellement en solution et les propriétés d'un électrolyte
sont la somme des propriétés des ions qui le composent.
Arrhénius pensait que certains électrolytes étaient plus dissociés que d'autres en solution et donc
plus actifs; ce sont les électrolytes forts qu'il oppose aux électrolytes faibles (partiellement
ionisés).
Exemples:
NaCl fondu, composé des ions Na+ et Cl-.
NaCl(aq) dont les ions Na+ et Cl- sont dispersés dans la solution.
HCl qui réagit dans l'eau pour produire des ions: HCl + H2O H3O+ + OH-.