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Cours du 18/10/00
Guillaume Radioactivité : Spectres d’Emission et d’Absorption
Duc  Radio isotope
 Rayonnement Gamma
I-/ A LA PERIPHERIE DU NOYAU:
1-/ Généralités :
Un élément quelqu’il soit est caractérisé par 2 valeurs :
A  Nombre de Masses  Nombre de nucléons N
Z  Numéro Atomique  Nombre de protons
 Nombre d’électrons orbitaux
(l’atome étant a priori neutre)
 Z caractérise respectivement, à la fois, un paramètre nucléaire et atomique
Les électrons gravitent autour du noyau central sur des orbites parfaitement définies qui ont
chacune une énergie, elle aussi parfaitement définie qu’on appelle l’énergie orbitale, Eorb
2-/ Caractéristiques de l’Eorb :
- Par convention, l’énergie orbitale est strictement négative : Eorb  0
- Elle est d’autant plus petite(en valeur absolue) que l’on s’éloigne du noyau de telle façon
qu’elle devienne nulle lorsqu’on est à l’infini ; les énergies les plus élevées étant donc plus
proches du noyau.
- Elle peut être facilement calculer par la formule suivante :
E(n) = - E(o) Z²/n²
Avec E(n) : Energie
n: nombre quantique de la couche
Z : nombre atomique de l’élément considéré
E(o) = 13.6eV : Energie de la première couche de l’atome d’Hydrogène(Z=1, A=1)
1eV = 1,60 x 10^-19J
Plus l’élément est lourd, plus Z est élevé et plus l’Eorb est élevée des couches les plus
profondes aux couches les plus superficielles.
Tableau d’Eorb en keV :
Z
Eléments
Couche K (KeV)
Couche L (KeV)
1
H
- 0,0136
20
Ca
- 4,36
- 0,399
74
Tu
- 69,508
- 12,09
82
Pb
- 88,001
- 15,87
N.B : Tu  Tungstène, anticathode des tubes à RX
Pb  Plomb, permet de protéger des radiations

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3)L’énergie de liaison :
Pour arracher un électron de sa couche, il faut fournir El = Energie de liaison de l’électron
- El  0
- El = Eorb au signe près
- Elle décroît quand on s’éloigne du noyau
II-/PHENOMENES D’EXCITATION:
1)Paradoxes :
L’électron est donc sur une couche déterminée à l’Eorb, E(n) déterminée. Or, a priori, il tourne
sur cette orbite, la mécanique quantique nous dit, à l’opposé de celle classique, que malgré
son mouvement, il ne perd pas d’énergie, le système reste stable, l’électron ne va pas ralentir
et s’écraser sur le noyau.
Cet électron, il faut le choisir pour essayer de le déterminer. Si l’on veut le voir, i.e déterminer
sa localisation, on ne peut pas savoir sa vitesse et inversement. Donc on ne peut avoir les deux
informations en même temps.
2)Emission-Absorption :
Le déplacement d’un électron d’une orbite i à j entraîne soit l’émission soit l’ absorption
d’énergie telle que : E(ij) = h = Ei-Ej
Avec h = Constante de Planck = 6,62 x 10^-34 J . s
 = Fréquence du rayonnement en Hz ou s-1
Exemple : Dans l’atome d’hydrogène, H(Z = 1, A = 1) à l’état fondamental l’électron est sur
la couche K (n=1)
Energies orbitales des différentes couches :
N E en eV
1 E(1) = -13.6 eV
2 E(2) = -13.6.1²/2² = -3.39 eV
3 E(3) = -13.6/9 = -1.51 eV
5 E(5) = -13.6/25 = -0,54 eV
Supposons que l’atome d’Hydrogène reçoive de l’énergie, il est excité et que son électron
passe de la couche 1 à 5 :
E1/5 = E1-E5 = -13,6-(-0,54) = -13,06 eV <0  absorption d’énergie
Pour faire passer un électron des couches profondes à superficielles, il faut fournir de
l’énergie, d’où le signe négatif de cette énergie.
Si au contraire, lors d’une chute de la couche 5 à la couche 2:
E5/2 = E5-E2 = -0,54-(-3,39) = 2,85 eV >O émission d’énergie sous la forme
d’un rayonnement

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Il y a émission d’un photon, d’une radiation, c’est l’origine des RX qui sont en partis dus au
déplacement des électrons des couches superficielles vers les profondes.
3)Spectres d’émission ou d’absorption :
On définit donc un spectre d’absorption et d’émission. Tous les cas étant possibles, l’électron
pouvant sauter ou chuter de sa couche vers n’importe qu’elle autre. On aura alors les photons
correspondant.
III-/LE RADIOISOTOPE :
Il existe des radioéléments, éléments instables car ayant un excès d’énergie par rapport à leur
état fondamental. Il libère spontanément cette énergie pour retourner à son état fondamental
en émettant un rayonnement caractéristique.
1/ Généralités
_Radio, car radioactif caractérisé par l’émission d’un rayonnement
_Isotope car élément aux caractéristiques particulières même Z mais A différent de l’élément
stable correspondant.
_Leur radioactivité est de nature nucléaire. Les radioéléments sont instables, dû à un excès
d’énergie par rapport à leur état fondamental. Ils la libèrent spontanément sous la forme d’un
rayonnement pour la retrouver.
_Chaque élément est déterminé par des valeurs A et Z ( cf infra). On connaît 282 à300
éléments stables et plus de 600 radioactifs.
He( 4;2) A=4 Z=2 N=2
U(238;92 ) A=238 Z=92 N=146
On constate que plus l élément est lourd plus il faut de neutron pour assurer la stabilité ( prés
de 2 fois plus pour l’uranium).
2/ Radioactivité
_ phénomène nucléaire à l’origine de l’émission de radiation
découverte par H.Becquerel le 01/03/1896 prix Nobel de physique en 1903 ( HB et Pet M
curie)
_ Electromagnétique : gamma 
N.B : de même nature que le RX mais appelé X si d’origine orbitale et  si d’origine
nucléaire.
Particules chargées :  + - ions lourds
Particules neutres : neutrons n, assez lourd
neutrino , particule légère et sans charge.
Corps instable  corps stable + rayonnement

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X  X’ + rayonnement ,-,+, ,,n
_Ces rayonnements sont exactement égaux à la différence d’énergie fondamentale entre le
corps X et X’.
_On constate qu’il existe de nombreuses configurations du nombre de proton et de neutron au
sein du noyau.
3/ Energie de liaison
_Au niveau du noyau il y a Z protons chargés positivement et N neutrons neutres
Qu’ est ce qui explique que les particules chargées ne se repoussent pas et restent liées ?
_Les nucléons sont liés entre eux par une énergie de liaison.
Si l’on prend un corps X(A ;Z) A nucléons ,Z protons ,A-Z neutrons
_ A priori : mX(A ; Z) = Zmp + ( A-Z) mn
Or mX(A ;Z) <  m nucléons
m = somme m nucléons – m X(A ;Z) =défaut de masse
_C’est l’équivalent en énergie de ce défaut de masse sous la forme E=c²m qui est l’énergie
de liaison qui fera que le noyau reste lié, existe donc constitue des corps stables ou instables
E = Energie à fournir au noyau pour le séparer en ses éléments
E = Energie libérée quand Z proton et N neutron se réunissent pour former un noyau
_B =(E)/A  Energie de liaison moyenne par nucléon
4/ Exemple de l’uranium : U(235;92 ) Z=92 ,N=143
_ On raisonne toujours en unité de masse atomique ( uma )
1 uma = 1.66 10^(-27) kg
m U (235; 92) = 235.043915 uma
m p =1.00727 uma
m n = 1.00866 uma
m= (Zmp+Nmn) – mX(A;Z)
= (92x1.00727+143x1.00866) - 235.043915
= 236.90722 - 235.043915
m= 1.863305 uma
El= m x 931.5= 1735.669 MeV
B= El / 235= 7.385824Mev
 L’énergie dans le noyau pouvant être libérée est énorme.
5-/ courbe de l’énergie de liaison / nucléons tous les élément ou fonction de Z

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On observe 3 segments à cette courbe
*1-/  0 ;55 environ :
On y trouve les éléments léger aux énergie de liaison d’autant plus petites qu’ils sont légers
avec une discontinuité pour les A paires : He Be C
Lorsqu’on fusionne 2 noyaux légers on obtient un noyau plus stable, plus la libération
d’énergie, environ 6MeV/nucléon
H (2 ; 1) + H(2 ;1)  He (4 ; 2) + w thermonucléaire
C’ est pourquoi la bombe thermonucléaire à hydrogène est infiniment plus nocive que la
bombe atomique faisant appel à la fission.
*2/Le palier, vers Z  55 ;70 avec Bmax ~ 8.7 MeV :
Cela concerne les éléments tels que : Ni Fe Co, i.e tous les éléments les plus riches de la terre.
Quand la Terre s’est formé, quelque soit le mode ( une discontinuité Big Bang ; ou un
continuum ), au début toutes les configurations possibles ont existé et certaines étaient plus
instables que d’autres. Ces premières ont progressivement disparus, celles restant sont les plus
stables; compte tenu de l’âge de la terre il ne peut y avoir de radio-isotopes à l’heure actuelle,
car tous les radio-isotopes, qui sont des radioéléments, ont disparu vu cet âge. Les seul corps
radioactifs naturels sont ceux dont la période T, la demi vie, est proche de l’âge de la
Terre10^9 années. On utilise en médecine que les radio-isotopes que l’on sait fabriquer.
3/ La décroissance Z>70
il y a une diminution du Bmax jusqu’à B=7.3 MeV pour U238 . Et c’est là où plus l’élément
est lourd et plus il est instable et donc plus il tend à se casser : la fission. Il peut le faire
spontanément ou on peut l’aider parce qu’il est a la limite de la stabilité et on peut alors
libérer 1MeV/nucléon
noyau assez lourd  fission  2 noyaux plus légers plus stables + W
La fusion libère 6x plus d’énergie que la fission.
IV/ Rayonnements
1/Généralités
NB : configuration instable avec n , p ou n et p élevés.
_ On constate que pour les éléments légers N=Z placer sur la bissectrice . plus l’élément
devient lourd et plus l’on s ‘écarte de la bissectrice, i.e qu’il faut un nombre de neutron de
plus en plus grand lorsque le nombre de proton croît jusqu’à arriver à l’U(238 ; 92)