DS 1heure

NOM :
Prénom : Devoir de sciences physiques
Physique :
Exercice n°1
Le schéma ci-contre correspond à une mesure faite en séance
de travaux pratiques
1. Noter les angles d’incidence et de réfraction.
2. Donner la valeur de l’angle d’incidence
Comment mesure-t-on l’angle de réfraction ?
3. Sur le schéma le rayon lumineux est de couleur violette
(longueur d’onde 400 nm), déduire de cette expérience la
valeur de l’indice de réfraction n violet du plexiglas pour cette
radiation
Exercice n°2
1°) Expliquer pourquoi le spectre de la lumière émise par une
étoile est un spectre continu parsemé de raies sombres.
Le spectre d'une étoile a été obtenu avec un spectrographe à
réseau. On a superposé sur le même cliché le spectre
d'émission de l'argon.
La figure suivante est une schématisation du cliché. Les longueurs d'onde du spectre d'émission de l'argon sont indiquées à côté des
raies correspondantes.
2°) A quoi sert, ici, le spectre de l'argon ?
3°) Qualifier chacun de ces 2 spectres en utilisant l’expression appropriée parmi les suivantes : spectre continu – spectre de bande -
spectre de raie d’émission – spectre de raie d’absorption.
4°) Expliquer comment il faudrait procéder pour déterminer les longueurs d'ondes des raies du spectre de l’étoile, puis comment ces
longueurs d’ondes permettent de retrouver la nature d’éléments présents dans l'étoile.
Chimie :
1°) Décrire la structure d’un atome en utilisant les mots : noyau, électrons, protons, neutrons.
2°) Donner la composition du noyau de radium
226
88
Ra . Quelle est la composition de l’atome ?
3°) Le radium
226
88
Ra et le radon
226
86
Rn sont-ils isotopes ? justifier.
4°) Compléter le tableau suivant :
Nom et symbole de l'atome ou de l'ion
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d'électrons
Symbole du
noyau
Structure
électronique
hydrogène : H
11H
fluor : F
199F
Ion fluorure : F-
sodium : Na
11
12
Ion zinc II : Zn2+
35
28
Magnésium
13
K2L8M2
5°) Que voulait dire Lavoisier par sa célèbre phrase : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».

NOM :
Prénom : Devoir de sciences physiques
Physique :
Exercice n°1
Le schéma ci-contre correspond à une mesure faite en séance
de travaux pratiques
1. Noter les angles d’incidence et de réfraction.
2. Donner la valeur de l’angle d’incidence
Comment mesure-t-on l’angle de réfraction ?
3. Sur le schéma le rayon lumineux est de couleur violette
(longueur d’onde 400 nm), déduire de cette expérience la
valeur de l’indice de réfraction n violet du plexiglas pour cette
radiation
Exercice n°2
1°) Expliquer pourquoi le spectre de la lumière émise par une
étoile est un spectre continu parsemé de raies sombres.
Le spectre d'une étoile a été obtenu avec un spectrographe à
réseau. On a superposé sur le même cliché le spectre
d'émission de l'argon.
La figure suivante est une schématisation du cliché. Les longueurs d'onde du spectre d'émission de l'argon sont indiquées à côté des
raies correspondantes.
2°) A quoi sert, ici, le spectre de l'argon ?
3°) Qualifier chacun de ces 2 spectres en utilisant l’expression appropriée parmi les suivantes : spectre continu – spectre de bande -
spectre de raie d’émission – spectre de raie d’absorption.
4°) Expliquer comment il faudrait procéder pour déterminer les longueurs d'ondes des raies du spectre de l’étoile, puis comment ces
longueurs d’ondes permettent de retrouver la nature d’éléments présents dans l'étoile.
Chimie :
1°) Décrire la structure d’un atome en utilisant les mots : noyau, électrons, protons, neutrons.
2°) Donner la composition du noyau de radon
226
86
Rn. Quelle est la composition de l’atome ?
3°) Le radon
226
86
Rn et le radium
226
88
Ra sont-ils isotopes ? justifier.
4°) Compléter le tableau suivant :
Nom et symbole de l'atome ou de l'ion
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d'électrons
Symbole du
noyau
Structure
électronique
hélium : H
42He
magnésium : Mg
2312Mg
Ion magnésium : Mg2+
néon : Ne
10
10
Ion cuivre II : Zn2+
34
27
silicium
14
K2L8M4
5°) Que voulait dire Lavoisier par sa célèbre phrase : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».