G_2_td_chim_extraits_de_bac

Chap. C.1. Oxydoréduction Extraits de sujets de Bac
Bernaud J 1/3
Bacf1002 :
L'oxyde de fer II réagit sur le monoxyde de carbone.
1) Ecrire et équilibrer l'équation bilan de la réaction.
2) Identifier l'oxydant et le réducteur.
Bacf1013 :
1) Quel est le constituant principal de l’acier ?
2) Le zinc est plus réducteur que le fer, lui-même plus réducteur que le cuivre. Pour protéger
la coque en acier des navires de la corrosion électrochimique, on dispose sur celle-ci des
pièces métalliques reliées électriquement à la coque. Ces pièces doivent-elles être en zinc ou
en cuivre ?
Justifier la réponse.
Bacf1023 :
1) Citer une des causes de la corrosion des métaux.
2) Citer une des principales méthodes de protection contre la corrosion.
3) Donner l’équation bilan de la réaction de réduction de l’oxyde de fer FeO par le monoxyde
de carbone CO.
Bacf1032 :
Un morceau de fer Fe réagit avec le dioxygène selon la réaction chimique suivante :
2 Fe + O2  2 FeO
1) Quelle est la nature de cette réaction chimique ?
2) Citer un moyen permettant d’éviter que cette réaction continue jusqu’à la destruction totale
du fer.
3) Dans un haut fourneau, à température élevée, le monoxyde de carbone CO réagit sur
l’oxyde de fer FeO pour donner le fer Fe et le dioxyde de carbone CO2. Ecrire l’équation bilan
correspondant à cette réaction chimique et préciser, parmi les réactifs lequel est l’oxydant et
lequel est le réducteur.
Bacf1985 :
Un procédé de protection contre la corrosion des canalisations en acier enterrées dans le sol
consiste à les relier à un bloc de zinc. L’ensemble " canalisation + bloc de zinc + conducteur +
sol " constitue une pile.
Le pouvoir réducteur de quelques métaux usuels est rappelé ci-dessous :
Al Zn Fe Cu
Du plus réducteur au moins réducteur
1- Indiquer par une "flèche" sur le document réponse figure 4 le sens de circulation des
électrons dans le conducteur de liaison.
2- Sachant que l'atome de zinc (Zn) ne peut donner que des ions Zn2+, écrire la demi-
équation correspondante et donner le nom de la réaction.

Chap. C.1. Oxydoréduction Extraits de sujets de Bac
Bernaud J 2/3
3- Pourrait-on remplacer le zinc par le cuivre pour réaliser cette protection contre la corrosion
de la canalisation ? Justifier la réponse.
Bacf1924 :
Pour la circulation des T.G.V sur certains parcours, la S.N.C.F fait souder les tronçons de rails
déjà en place. Pour cela, on fait réagir dans un creuset un mélange d’aluminium (Al) en
poudre et d’oxyde de fer III (Fe2O3). Une fois amorcée, la réaction est fortement
exothermique ; il se forme de l’oxyde d’aluminium (Al2O3) et du fer (Fe) en fusion ; celui-ci
coulant entre les deux tronçons, en assure le soudage.
1) Comment appelle-t-on ce type de réaction ?
2) Ecrire et équilibrer l’équation bilan de cette réaction.
Bacf1921 :
Pour protéger contre la corrosion une canalisation en acier enterrée, on la réunit à une
électrode en magnésium (métal plus réducteur que le fer). Avec le sol l’ensemble forme une
pile.
1) Préciser par quoi sont constitués :
 l’électrode positive,
 L’électrode négative,
 Le circuit extérieur.
2) Indiquer le sens de déplacement des électrons dans le conducteur.
3) Le magnésium donne des ions magnésium Mg2+. Quel est le nom d’une telle réaction ?
Sol
Bloc de
zinc
Conducteur
de liaison
Figure 4
Canalisation
en acier

Chap. C.1. Oxydoréduction Extraits de sujets de Bac
Bernaud J 3/3
Bacf1948 :
Etude de la protection contre la corrosion :
La tension fournie par un redresseur est appliquée entre la canalisation en acier et une
électrode en graphite.
On rappelle la demi équation électronique de la réaction qui se produit spontanément au
niveau de la canalisation Fe  Fe2+ + 2 e-
1) Quel est le nom de cette réaction ?
2) Quel est le signe de la borne du redresseur reliée à la canalisation pour compenser ce
phénomène ?
3) Pourquoi l’acier est-il protégé ?