- Le pH:

- Le pH:
Le pH de votre eau, déterminera si celle-ci est acide, basique ou neutre. Un pH de 7 est dit neutre. Un pH inférieur à 7 est
acide et un pH au-dessus de 7 est dit basique (communément appelé alcalin). Le pH utilise une échelle de mesure
logarithmique, comme l’échelle de Richter qui est utilisée pour classer les tremblements de terre. Par exemple, un pH de
5.5 est 10 fois plus acide que de l’eau à un pH de 6.5. Comme vous constatez, si vous changez soudainement le pH de votre
eau, même par une faible différence, cela a des effets importants sur le changement chimique de votre eau. Ça devient,
alors, plus stressant pour vos poissons qu’il n’y paraît initialement.
L’échelle du pH va de 1 à 14. Un(l) étant l’acide le plus fort (par exemple l’acide chlorhydrique, HCl) et 14 étant la base la
plus forte (par exemple la soude caustique, NaOH). La partie de l’échelle du pH qui concerne l’aquariophile se situe entre
6.5 et 7.5.
À un moment ou l’autre, dans votre carrière d’aquariophile, vous serez concerné par la valeur du pH de votre eau. Vous
devriez la vérifier avant de monter votre premier aquarium. Vous ne vous en souciez, peut-être pas, jusqu’au moment où
vous décidez de garder des Cichlids provenant des grands lacs africains de la vallée du Rift, où jusqu’à ce que vos poissons
commencent à mourir pour une raison que vous ne pouvez vous expliquer.
Pour les non-chimistes, la question à ce point est, “qu’est-ce que le pH?” Le pH est la valeur logarithmique négative de la
concentration en ions d’hydrogène dans une solution. Ca veut dire, en termes plus simples, que le pH est la mesure de la
concentration d’ions d’hydrogène (H+) contenus dans une solution. L’acidité est déterminée par le nombre d’ions H+ dans
une solution. Plus il y a d’ions H+, plus acide est la solution. Comme nous l’avons dit plus tôt, cette échelle du pH est
logarithmique. Ce qui signifie, que même un changement d’apparence insignifiante de la valeur du pH de votre eau, amène
un très grand changement de l’acidité de votre eau. Par exemple, un pH de 6 est 10 fois plus acide qu’un pH de 7 et un pH
de 5 est 100 fois plus acide qu’un pH de 7.
Vous devez vous rendre bien compte que lorsque vous essayez de changer le pH de l’eau de votre aquarium, qui contient
des poissons c’est très sérieux, car vous faites alors des changements majeurs dans leur environnement. Règle générale, il
est fortement conseillé de ne pas faire des changements de la valeur du pH excédant 0.2 unité de pH pour chaque 24 heures,
dans un bac contenant des poissons.
Personnellement je considère que vous ne devriez pas tenter de changer la valeur du pH de votre eau, à moins d’être un
amateur chevronné. Il y a plus de poissons qui meurent dus au zèle de certains amateurs qui tentent, à tout prix, d’atteindre
les conditions “idéales” pour leur type de poissons. Je comprends que la littérature spécialisée mentionne, par exemple, que
le néon (Paracheirodon innesi) préfère une eau acide et que vous devez fournir à votre poisson une qualité d’eau qui se
rapproche le plus de ses conditions de vie à l’état sauvage. En même temps, les tétras que vous avez n’ont probablement
jamais vu le bassin de l’Amazone depuis au moins 5 générations et se sont très bien acclimatés à leurs conditions actuelles.
La plupart des poissons sont très heureux dans une eau neutre, légèrement acide ou légèrement basique. Les poissons d’eau
douce, règle générale, s’adaptent très bien. Plusieurs d’entre eux proviennent d’environnement où le pH et la dureté de
l’eau fluctuent et doivent pouvoir survivre à ces changements. Pour l’amateur, plutôt que d’essayer d’atteindre le pH
“cible”, vous devriez opter pour la stabilité. Ce sont plus souvent les changements brusques de température ou de pH qui
causent le plus du stress à vos poissons, d’où résultent souvent des maladies et même des mortalités.
Si, malgré ces conseils, vous désirez quand même modifier le pH de l’eau de votre aquarium et bien, soit. Regardons
comment vous pouvez vous y prendre. La première chose à faire, est de connaître la valeur du pH de votre eau de conduite.
Si vous n’avez pas de “test Kit” pour le pH, procurez-vous en un. Il ne coûte que quelques dollars et vous durera plusieurs
mois, voire plusieurs années. Si vous demeurez sur la côte Est de l’Amérique, l’eau à tendance à être douce et légèrement
acide. Par contre si vous demeurez sur la côte Ouest de l’Amérique où si votre eau provient d’une source souterraine, votre
eau aura tendance à être dure et basique.
Le pH d’une eau douce et acide peut être modifié beaucoup plus facilement que le pH d’une eau dure et basique. Nous
discuterons de ce phénomène plus en détail dans le chapitre sur la capacité tampon. Mais, pour en résumer le contenu,
disons que l’eau dure contient beaucoup de minéraux en solution. Certains de ces minéraux agissent comme tampons et
stabilisent la valeur du pH de votre eau. Ce qui rend la tâche de modification, de ce dernier, à l’aide de produits chimiques,
loin d’être une sinécure. L’eau douce contient peu de minéraux tampons et son pH peut facilement être modifié. Le plus
difficile avec l’eau douce est de conserver le pH stable, justement à cause de déficience en minéraux tampons. Nous en
parlerons en détail, plus loin.
Si vous décidez de modifier le pH d’une eau dure et basique à l’aide de produits chimiques, disponibles sur le marché,
comme “pH Down” (Aquarium Pharmaceuticals) ou “Acid Buffer” (SeaChem), vous devrez expérimenter un peu afin de
déterminer quelle quantité de réducteur de pH vous aurez besoin d’utiliser pour amener le pH où vous le voulez et pour le
conserver à cette valeur. Pour ce faire, après que vous aurez déterminé le pH de votre eau de conduite, prenez un seau de
cette eau et ajoutez-y suffisamment de réducteur de pH pour abaisser le pH à votre valeur cible. Placez le seau d’eau dans

un endroit sûr et reprenez la mesure du pH 24 heures plus tard. Vous verrez probablement que la valeur de votre pH est
remontée à environ 0.4 unité de sa valeur originale.
Voici ce qui s’est passé: En ajoutant du réducteur de pH à votre eau, vous avez ajouté des ions H+ et le pH de votre eau à
été réduit. Avec le temps, les minéraux tampons, dans votre eau, se sont liés avec les ions H+, les enlevant ainsi de la
solution. Le pH est alors remonté. Ce que vous devez alors faire c`est de rajouter des ions H+ afin de saturer tous les
minéraux tampons et avoir encore suffisamment d’ions H+ en solution pour pouvoir abaisser le pH de votre eau. Donc,
vous remettez du réducteur de pH dans votre seau d’eau. Laissez reposer un autre 24 heures et refaites la lecture du pH.
Refaites cette opération jusqu’à ce que le pH de votre seau demeure à votre valeur cible. Soyez certain de consigner, par
écrit, la quantité de réducteur de pH que vous avez utilisé. C’est cette quantité que vous devrez ajouter à chaque seau d’eau
que contient votre bac pour maintenir votre pH cible. Il va sans dire que cela peut s’avérer assez dispendieux.
Une autre solution est l’utilisation d’un appareil à osmose inversé. En bref, un appareil à osmose inversé permet de “filtrer”
l’eau à l’aide de membranes spéciales dont les pores sont tellement petits qu’ils ne laissent passer que les molécules d’eau.
Les minéraux et autres composants étant trop gros pour traverser ces membranes. L’eau sortant d’un tel appareil a un pH
autour de 7.0 et est des plus douce (l’indice de dureté = 0). La plupart des gens qui utilisent ces appareils ajoutent un peu
d’eau de conduite à l’eau provenant de l’appareil à osmose inversé. En effet, l’eau provenant de cet appareil ne peut pas
être utilisée uniquement dans votre bac. Il est nécessaire d’y rajouter de l’eau de conduite afin de la reconstituer pour y
ajouter des ions et autres traces d’éléments essentiels à la vie aquatique. Ces appareils sont disponibles dans les boutiques
spécialisées en aquariophilie ou en traitement de l’eau potable. Il va sans dire que ces appareils sont assez coûteux à l’achat
($200 à $800) et que, selon les modèles, les membranes doivent être changées lorsque la quantité déterminée d’eau traitée a
été atteinte.
Une autre façon d’abaisser le pH (et la dureté) est d’ajouter du bois de grève ou de la mousse de tourbe. Vous pouvez
acheter le bois de grève chez votre marchand ou le préparer vous-même en utilisant une des méthodes décrites à la section
1.8.1. La mousse de tourbe peut être ajoutée en la plaçant dans un sac de mousseline ou à l’intérieur d’un bas de Nylon.
Vous pouvez placer ce sac directement dans votre aquarium ou, encore mieux, dans un des compartiments de votre filtre
externe. Le bois de grève et la tourbe libèrent des tannins et d’autres acides organiques qui acidifient votre eau. Ces tannins
feront également en sorte que votre eau prendra une couleur ambrée. Cela ne sera pas nocif pour vos poissons et peut être
enlevé à l’aide de changements partiels d’eau. Cette couleur est agréable, une fois que vous y êtes habitué.
Il y a également, sur le marché, des produits comme “Proper pH” qui sont supposés stabiliser votre pH à une valeur fixe.
Disons que ces produits sont efficaces si vous disposez déjà d’une eau douce et légèrement acide. Cependant, ils sont peu
efficaces si vous avez une eau dure et alcaline.
Si vous avez de l’eau douce et acide et que vous désirez en augmenter le pH, vous avez de la chance, car cela est facile.
Choisissez un augmenteur de pH qui augmentera également la quantité de minéraux tampons dans votre eau. Voici
quelques façons faciles pour augmenter le pH de votre eau: Vous pouvez y ajouter; du bicarbonate de soude, des roches
calcaires, mélanger du corail avec votre gravier, des coquillages, etc.... Toutes ses substances se dissolvent lentement dans
l’eau. Le pH et la capacité tampon augmenteront.
Autres points concernant le pH:
1- Le pH de l’eau de conduite fraîchement tirée peut être plus bas que celui de l’eau de votre réservoir de vieillissement. Au
fur et à mesure que l’eau est au “repos”, le gaz carbonique contenu (CO2) dans celle-ci s’évapore et le pH augmente.
2- L’eau dans un aquarium s’acidifie avec le temps. Le métabolisme de la plupart des organismes vivants est un processus
acidifiant et avec les poissons, ses acides organiques sont relâchés dans l’eau. Des changements partiels d’eau peuvent le
retarder, mais éventuellement, même l’aquariophile qui a de l’eau dure comme de la roche devra éventuellement rajouter
des minéraux tampons.
3- Qu’est-ce qu’un écroulement du pH (pH crash)? Cela est simplement dû à ce que tous les minéraux tampons de votre eau
ont été utilisés et que le pH de votre eau est alors en chute libre. Cela est néfaste pour les habitants de votre aquarium ainsi
que pour votre filtre biologique. Plusieurs des bactéries nitrifiantes deviennent inactives à un pH inférieur à 6.0
Heureusement, à ce pH, tout ammoniaque contenue dans votre eau (NH3) est présente sous forme d’ammonium (NH4+),
qui est inoffensif pour les poissons.
En résumé, si vous désirez faire des changements majeurs dans le pH de votre eau, faites-les avant d’y mettre des poissons.
Tout changement de pH dans un aquarium contenant déjà des poissons doit se faire très lentement. Pas plus de 0.2 d’échelle
de pH de changement pour chaque 24 heures.

Le pH : le PH
Définition du pH
Le terme pH est l'abréviation de "potentiel hydrogène". Ce paramètre est utilisé pour évaluer l'acidité ou l'alcalinité d'une
solution. Comme son nom l'indique, il est directement lié à la teneur en hydrogène du milieu, ou plus précisément à sa
concentration en ions hydrogène H+, selon une formule mathématique assez rébarbative pour les non initiés. (Pour les
autres, la valeur du pH correspond au cologarithme décimal de la concentration en ions H+). Plus cette concentration est
importante, plus le pH est bas et plus l'eau est acide.
A l'inverse, moins elle contient d'ions H+ plus le pH d'une eau est élevé donc plus elle est basique ou alcaline. Une molécule
d'eau, de formule H2O, est en réalité composée d'un nombre égal d'ions H+ et d'ions hydroxyde OH-. Lorsqu'elle est
totalement pure, telle qu'on peut l'obtenir par bidistillation, l'eau renferme ces deux ions en concentration équivalente. Elle
est alors dite neutre, terme qui correspond à une valeur de 7 sur l'échelle du pH. Si les ions H+ dominent sur les ions OH-
elle devient acide et son pH est inférieur à 7. Dans le cas contraire elle est basique et son pH est supérieur à 7.
Les valeurs du pH varient entre 1 et 14. La valeur de 1 correspond à un milieu très acide, comme par exemple le vitriol pur,
alors que la valeur de 14 représente un milieu très alcalin comme la soude caustique. Le calcul du pH faisant intervenir les
logarithmes décimaux, toute modification d'une unité représente une multiplication ou une division par dix de l'acidité.
Ainsi une eau de pH 6 est dix fois plus acide qu'à pH 7 et dix fois plus alcaline qu'à pH 5. Pour un écart de deux points le
rapport est de 100 et pour trois points il est de 1000. Ce mode de variation permet de comprendre l'incidence que peut avoir
un faible écart du pH, même s'il n'est que de quelques dixièmes.
Le pH de l'eau de conduite
L'eau possède le pouvoir de dissolution très important et se trouve de ce fait capable de s'associer très facilement avec
d'autres molécules entrant à son contact, pour former ce que les chimistes appellent une solution aqueuse. Son équilibre
chimique est alors modifié, tout comme sa teneur en ions H+ ou OH- et par conséquent son pH.
En s'évaporant pour former les nuages, elle se débarrasse de tous les sels minéraux qu'elle renferme. Mais lorsqu'elle
retombe en pluie et ruisselle sur les sols et les roches, elle se charge à nouveau et s'acidifie donc de manière plus ou moins
importante selon les couches atmosphériques et les terrains qu'elle traverse.
Au contact du gaz carbonique (CO2) contenu dans l'atmosphère, elle se charge par exemple en acide carbonique. C'est ce
phénomène qui est à l'origine des pluies acides, au-dessus des sites où l'air est fortement chargé en CO2. A l'inverse elle
devient alcaline au contact d'un terrain calcaire. Ses modifications ne s'arrêtent pas là puisque la pollution du sol due aux
rejets agricoles et industriels modifie encore sa nature chimique.
Avant d'arriver chez les particuliers elle subit toute une série de contrôles et de traitements et même si les sociétés de
distribution ont l'obligation de fournir une eau neutre et propre à la consommation, la composition de celle qui jaillit des
robinets est bien éloignée de la formule de base H2O.
pH et titre alcalimétrique complet
La présence dans une eau d'ions carbonates (CO32-) et hydrogénocarbonates (HCO3-), autrefois appelés bicarbonates, est
caractérisée par son titre alcalimétrique complet ou TAC. Dans le langage courant ils caractérisent la teneur d'une eau en
calcaire.
Ces ions jouent un rôle sur le pH puisque les hydrogénocarbonates réagissent avec les ions H+ pour former de l'acide
carbonique, qui se décompose ensuite en gaz carbonique et en eau.
Cette réaction qui consomme les ions H+ a donc pour conséquence d'éviter une montée du pH de l'eau. On caractérise ce
phénomène en disant que les hydrogénocarbonates ont un pouvoir tampon sur le pH, puisqu'ils l'empêchent de varier de
façon trop importante. Le pH d'un aquarium au TAC élevé a de ce fait beaucoup moins de risques de se modifier
brusquement. Par contre, le pH d'une eau au titre alcalimétrique complet très bas est plus instable et doit être contrôlé plus
souvent.
Mesurer le pH

Le pH doit être mesuré de façon très régulière durant la phase de mise en route d'un aquarium, puis de façon plus espacée
lorsque le milieu s'est stabilisé et qu'aucun problème n'est détecté. Les tests colorimétriques sont peu onéreux et donnent une
bonne indication si leur mode d'emploi est respecté. Plus cher à l'achat mais également plus précis et permettant une lecture
directe, les pH-mètres électroniques doivent toutefois être régulièrement nettoyés et étalonnés à l'aide de solutions témoins.
Pour faire une comparaison valable entre deux mesures relevées sur un même aquarium, il est important de toujours opérer
au même moment de la journée, en particulier dans un bac planté. De par le mécanisme de la photosynthèse, les végétaux
absorbent en effet du gaz carbonique pendant la journée pour en libérer au cours de la nuit. Ce composé qui s'associe à l'eau
pour former de l'acide carbonique provoque de ce fait des variations de l'acidité sur une durée de 24 heures. L'eau sera ainsi
toujours plus acide au matin, alors que le CO2 commence tout juste à être consommé par les plantes.
Le pH en aquarium
Un aquarium n'est rien d'autre qu'un milieu aquatique reconstitué à une très petite échelle et à ce titre il ne déroge pas à la
règle générale qui régit les phénomènes naturels. Ce biotope miniature est en permanence le siège d'interactions et de
réactions chimiques et biochimiques, dont les conséquences sont d'autant plus visibles que le volume est réduit.
Il est de ce fait très peu utile, voire dangereux, de mesurer le pH de son eau de conduite pour en déduire celui qui pourrait
régner dans un bac rempli de cette même eau. Le pH d'un aquarium est le fruit d'un fragile équilibre qui fait intervenir de
nombreux paramètres tels que la nature du décor et des équipements techniques ou encore l'identité et le nombre des espèces
maintenues. Il dépend entre autres de la teneur en ions hydrogénocarbonates qui tend à le faire monter, et de celle du gaz
carbonique dissous qui tend à le faire baisser.
L'acidité du milieu dépend par exemple de la quantité de gaz carbonique présent. Ce composé est libéré par la respiration
des plantes et des poissons, ou introduit volontairement pour favoriser la croissance des végétaux. Tout comme dans la
nature, sa réaction avec l'eau produit de l'acide carbonique qui fait baisser le pH. En aquariophilie d'eau douce, le pH ne
varie que sur une très faible portion de l'échelle globale, soit dans la très grande majorité des cas entre 6 et 8 ce qui
correspond respectivement à un milieu légèrement acide et légèrement basique. C'est dans cette fourchette de valeurs que le
milieu aquatique est propice à la vie, même si certaines espèces vivant dans des conditions beaucoup plus drastiques ont été
découvertes voilà quelques années dans des grottes d'Europe Centrale.
La valeur du pH de l'eau d'un aquarium conditionne de manière très directe la nature des espèces qui peuvent y être
maintenues et la moindre variation, quelle qu'en soit la cause, suffit bien souvent à expliquer une hécatombe. Chaque
poisson ne peut en effet survivre que dans une gamme de pH très étroite, déterminée par les conditions de vie que lui-même
ou ses ancêtres connaissaient dans leur biotope naturel. Cette affirmation ouvre la voie à l'un des grands préceptes de
l'aquariophilie, selon lequel il faut adapter le milieu de vie aux espèces que l'on souhaite maintenir et non pas l'inverse, c'est
à dire obliger ses hôtes à s'acclimater aux conditions qui leur sont proposées. Plus les caractéristiques du milieu s'écartent de
sa zone de tolérance et plus l'animal devient sensible au stress et aux maladies, ce qui abrège sa durée de vie.
Modifier le pH
Les aquariophiles qui souhaitent héberger des poissons aux besoins trop éloignés des conditions qu'ils peuvent leur offrir
sont alors contraints de modifier le pH de l'eau de leur aquarium.
Les fabricants spécialisés en matériels aquariophiles proposent des produits permettant de modifier le pH d'un aquarium. Ils
sont simples d'utilisation et sans danger, à condition de suivre les procédures et de renouveler l'opération à chaque
changement d'eau.
Plusieurs autres méthodes permettent également d'acidifier une eau au TAC point trop élevé. La première consiste à
introduire de la tourbe dans l'aquarium, sous forme d'une racine de tourbière, d'extrait liquide versé directement dans l'eau
ou en introduisant de la tourbe solide dans le compartiment de filtration. Les acides humiques ainsi libérés permettent de
faire baisser le pH de quelques dixièmes.
Ils vont également donner à l'eau une teinte ambrée caractéristique des biotopes de type amazonien, qui selon les cas peut
aider à la reconstitution fidèle d'un milieu ou être considérée comme gênante.
Une fumure au gaz carbonique produit les mêmes effets, à cause de l'acide carbonique libéré. L'efficacité de cette technique
dépend cependant de nombreux paramètres comme la densité de plantes, la température, la surface d'échange entre l'eau et
l'atmosphère ou encore l'intensité du brassage. Pour maîtriser totalement le procédé, il faut également prévoir dans ce cas
l'acquisition d'une électrovanne régulant la diffusion du CO2 en fonction des besoins, déterminés par des relevés
automatiques effectués par un pH-mètre. L'utilisation directe d'une solution d'acide phosphorique est envisageable, mais elle
doit être réalisée avec beaucoup de précautions. Il convient alors d'utiliser un goutte-à-goutte et de contrôler le pH avec un
pH-mètre électronique durant toute l'opération.
Si le pH fort est dû à un TAC élevé, il est possible d'adoucir l'eau en la coupant avec de l'eau osmosée (lien hypertexte vers
l'article sur l'osmose inverse), jusqu'à obtention de la valeur voulue.
Pour augmenter le pH, il faut à l'opposé relever la valeur du TAC. La méthode la plus simple dans ce cas consiste à
introduire dans le bac des pierres calcaires.

LES TESTS
Les tests sont des indicateurs de la qualité de votre eau. Votre eau peut sembler saine lorsque vous la regarder, mais elle
peut cacher bien des secrets. Les gens croient souvent qu'une eau claire est signe de santé pour un aquarium. Pourtant, seul
un test d'eau peut vous dire si l'équilibre de votre aquarium est danger.
Lorsque vous démarrer un nouvel aquarium, il est très sensible aux changements puisqu'il n'est pas établit. L'eau ''travaille''
et peut devenir dangereuse pour vos poissons. La nouvelle eau que vous introduisez dans l'aquarium est rarement exempte
de produits toxiques pour les poissons et n'est pas toujours adaptée à leurs besoins spécifiques.
Voici quelques tests importants à effectuer...
LE PH DE L'EAU
Le pH, qui signifie "Potentiel en Ions Hydrogène", est l'unité de mesure de l'acidité de l'eau.
L'échelle est graduée de 0 à 14. La vie aquatique se situe entre 5 et 9. La valeur moyenne du pH est de 7: On dit alors que
l'eau est NEUTRE (chimie). Plus le pH sera faible (inférieur à 7), plus l'eau sera considérée comme ACIDE. Plus le pH
sera élevé (supérieur à 7), plus l'eau sera considérée comme ALCALINE ou BASIQUE.
Une eau au pH 5,5 est 10 fois plus acide qu'une eau au pH 6,5. Donc attention pour les poissons ce n'est pas transparent! Le
changement de pH est très stressant pour les poissons (ne pas changer plus de 0,3 par jour).
Si vous souhaitez posséder des poissons de biotopes différents (pas trop), il vous faudra composer. Entre 6.5 et 7.5 vous
couvrez un bon nombre de poissons. Si vous souhaitez posséder des poissons issus de biotopes opposés, il vous faudra
plusieurs bacs.
Il existe des produits commercialisés sous forme de kits qui permettent de mesurer facilement ce pH. Ces tests sont
fortement conseillés.
Le jour, les plantes produisent de l’oxygène et consomment du gaz carbonique: Le pH augmente légèrement. La nuit,
plantes et poissons respirent, consomment de l’oxygène et produisent du gaz carbonique: Le pH diminue. Il faut donc
toujours contrôler le pH de l'eau à la même heure, de manière à pouvoir suivre son évolution.
LA DURETÉ DE L'EAU
Le pH est sensible à la dureté de l'eau; plus l'eau est dure, plus il est difficile de maintenir un pH neutre ou acide. En effet,
lorsque quelqu'un essaie d'abaisser le pH dans son aquarium et qu'il ne cesse de retourner au point de départ, il n'est pas rare
que son eau soit trop dure; en adoucissant son eau, on finit par réussir à abaisser son pH.
La dureté est la teneur d'une eau en calcaire, ou plus précisément en carbonate et bicarbonates. Une eau peut donc être
douce ou dure (calcaire). Une eau dure déposera sur vos verres un dépôt blanchâtre. Dans une eau dure, une majorité de
plantes a du mal à pousser. La dureté de l'eau se mesure en T.A.C (ou dureté carbonaté) et en T.H ou D.H. (ou dureté
totale):
Le T.A.C. c'est la dureté carbonatée qui mesure les carbonates qui ont pour rôle de limiter les variations de pH. En eau
douce, le T.A.C. doit être supérieur à 5, faute de quoi le pH coure de gros risques d'instabilité.
Le TH ou DH c'est la dureté totale qui mesure la concentration en sels minéraux dissous dans l'eau: Concentration en sels
de calcium et de magnésium, entre autres. Le degré français correspond à 10 mg/litre de bicarbonate de calcium soit 4 mg
par litre de Calcium.
On peut classer la dureté en:
EAU
Dureté totale en degrés TH
Eau très douce
0 à 5° TH