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Quel est le nombre d’électrons sur la couche externe des halogènes ? ............
Quel est le nombre d’électrons sur la couche externe des gaz rares ? ............
1.4. En général, les atomes des éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique possèdent
................................................ ................................................ sur leur couche externe.
2. Prévision de la charge d’un ion monoatomique
2.1. Les éléments chimiques de la colonne (I) possèdent ............ électron sur leur couche externe. Ils ont
tendance à le perdre pour donner un ion portant une charge positive (cation). Exemples : ......................
2.2. Les éléments chimiques de la colonne (II) possèdent ............ électrons sur leur couche externe. Ils ont
tendance à les perdre pour donner un ion portant une charge positive (cation). Exemples : ....................
2.3. Les éléments chimiques de l’avant-dernière colonne (VII) possèdent ............ électrons sur leur couche
externe. Ils ont tendance à en gagner un pour donner un ion portant une charge négative (anion).
Exemples : .................................
2.4. Tous ces ions ont soit ............ électrons soit ............ électrons sur leur couche externe soit la configuration
électronique d’un ..................................... ................................................
III. Expériences sur les halogènes (20 points)
Les réponses sont à donner sur la dernière page.
Les halogènes sont les éléments chimiques de l’avant-dernière colonne de la classification périodique avec
comme principaux éléments : fluor F, chlore Cl, brome Br et iode I
Rappels
Il existe 2 types d’ions : les anions chargés négativement,
soit monoatomiques comme les ions chlorure Cl-, bromure Br-, iodure I- ;
ou polyatomiques comme les ions nitrate NO3-, sulfate SO42-, phosphate PO43-
Il existe également les cations chargés positivement monoatomiques comme les ions K+, Na +, Ag+, Ca2+, Mg2+,
Al3+ etc.
1. Réactions des ions halogénures avec les ions argent
Prendre 3 tubes à essais, verser dans le 1er, environ 2 mL de solution de chlorure de potassium, dans le 2ème,
environ 2 mL de solution de bromure de potassium et dans le 3ème, environ 2 mL d’iodure de potassium.
1.1. Ajouter dans chacun de ces tubes quelques gouttes de nitrate d’argent. Observer et noter vos observations.
1.2. Faire l’inventaire des ions contenus dans chaque tube.
1.3. Quelles sont les espèces chimiques électriquement neutres pouvant se former ?
1.4. En déduire la formule des précipités en observant la solution de nitrate de potassium sur le bureau.
2. Réactions des ions halogénures avec les ions plomb
Prendre 3 tubes à essais, verser dans le 1er, environ 2 mL de solution de chlorure de potassium,
dans le 2ème, environ 2 mL de solution de bromure de potassium et dans le 3ème, environ 2 mL d’iodure de
potassium.
2.1. Ajouter dans chacun de ces tubes quelques gouttes de solution de nitrate de plomb. Observer et noter vos
observations.
2.2. Faites l’inventaire des ions contenus dans chaque tube. Quelles sont les espèces chimiques électriquement
neutres pouvant se former ?
2.3. En déduire la formule des précipités observés.
3. Réaction du diiode avec l’aluminium ou comment allumer le feu avec de l’eau (professeur)
On mélange, dans un mortier et dans de bonnes proportions, du diiode I2 avec de la poudre d’aluminium à l’aide
d’un pilon. On verse quelques gouttes d’eau sur le mélange.
3.1. Faire le schéma de l’expérience.
3.2. Noter vos observations.