Nom : Groupe : CHIMIE Date : TYPE DE LABO : Expérimentation THÉORIE : Chapitre 5 LABO 13 La détermination de la chaleur molaire de la neutralisation d’une base solide MISE EN SITUATION Les antiacides Il arrive parfois que notre estomac produise un surplus d’acide gastrique à la suite d’un repas trop lourd ou d’une accumulation de stress. Surviennent alors des sensations de brûlure à l’estomac. Pour neutraliser ce surplus d’acidité, on peut faire une grande marche, se reposer ou encore, en dernier recours, ingérer un antiacide. Un antiacide est une substance basique qui a la capacité de réagir avec l’acide chlorhydrique (HCl) qui se trouve dans l’estomac. Ces réactions sont souvent accompagnées d’un dégagement d’énergie. On trouve sur le marché des antiacides à l’état solide et d’autres en solution aqueuse. L’état de la base influe-t-il sur la chaleur mise en jeu lors de la réaction de neutralisation acidobasique ? les classes où la collection OPTIONscience – Chimie est utilisée. © ERPI Reproduction et modifications autorisées uniquement dans Effectuez une expérience qui vous permettra de déterminer s’il existe une relation entre la chaleur molaire de neutralisation d’une solution d’acide chlorhydrique et l’état de la substance basique. DISCUSSION ● L’état de la base influe-t-il sur la chaleur molaire de la réaction ? ● Écrivez l’équation thermique qui est associée aux réactions que vous avez effectuées. ● Quelle est la relation entre la chaleur molaire de neutralisation avec une base en solution aqueuse et la chaleur de la réaction avec une base solide ? ● L’état de la base influe-t-il sur la chaleur mise en jeu lors de la réaction de neutralisation acidobasique ? OPTIONscience – Chimie 13 11168 Labo 13 LA DÉTERMINATION DE LA CHALEUR MOLAIRE DE LA NEUTRALISATION D’UNE BASE SOLIDE 13 Nom : Groupe : Date : MATÉRIEL Un cylindre gradué de 50 ml Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1,0 mol/L Deux verres de polystyrène Un thermomètre Une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 1,0 mol/L Un couvercle de plastique Un flacon laveur d’eau distillée Un flacon d’hydroxyde de sodium solide (NaOH) Une balance précise au centième de gramme Une nacelle de pesée Une spatule dans les classes où le manuel Option science-Chimie est utilisé © ERPI Reproduction et modifications autorisées uniquement PROTOCOLE DES MANIPULATIONS 1. À l’aide d’un cylindre gradué, mesurer 50,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique. 2. Verser la solution d’acide chlorhydrique dans un calorimètre formé de deux verres de polystyrène superposés. 3. À l’aide d’un thermomètre, noter la température initiale de la solution d’acide chlorhydrique. 4. Mesurer 50,0 ml de la solution d’hydroxyde de sodium. 5. Verser la solution d’hydroxyde de sodium dans le calorimètre. 6. Mettre un couvercle de plastique sur le calorimètre. 7. Insérer un thermomètre dans le trou du couvercle. 8. Agiter le mélange. 9. Noter la température la plus élevée. 10. Nettoyer les verres de polystyrène. 11. Mesurer 50,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique. 12. Verser la solution d’acide chlorhydrique dans le calorimètre. 13. Ajouter 50,0 ml d’eau distillée dans le calorimètre. 14. Noter la température initiale de la solution d’acide chlorhydrique et de l’eau. 15. 16. 17. 18. 19. 20. Peser exactement 2,00 g d’hydroxyde de sodium solide. Ajouter l’hydroxyde de sodium solide dans le calorimètre. Mettre un couvercle de plastique sur le calorimètre. Insérer un thermomètre dans le trou du couvercle. Agiter le mélange. Noter la température la plus élevée. 21. Nettoyer et ranger le matériel. Option science-Chimie C-14 11142 CORRIGÉ La vitesse de diffusion des gaz LABO 1 14 dans les classes où le manuel Option science-Chimie est utilisé © ERPI Reproduction et modifications autorisées uniquement Nom : Option science-Chimie C-15 11142 Groupe : CORRIGÉ La vitesse de diffusion des gaz LABO 1 Date : . 15