File - Chimie 504 CSA

Nom :
Groupe :
Date :
OPTIONscience – Chimie
13 11168
Labo 13
LA DÉTERMINATION DE LA CHALEUR MOLAIRE DE LA NEUTRALISATION D’UNE BASE SOLIDE
13
TYPE DE LABO : Expérimentation
THÉORIE : Chapitre 5
©
ERPI
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C H I M I E
LABO 13
La détermination de la
chaleur molaire de la neutralisation
d’une base solide
MISE EN SITUATION
Les antiacides
Il arrive parfois que notre estomac produise un surplus d’acide gastrique à la suite d’un
repas trop lourd ou d’une accumulation de stress. Surviennent alors des sensations de
brûlure à l’estomac. Pour neutraliser ce surplus d’acidité, on peut faire une grande marche,
se reposer ou encore, en dernier recours, ingérer un antiacide. Un antiacide est une
substance basique qui a la capacité de réagir avec l’acide chlorhydrique (HCl) qui se trouve
dans l’estomac. Ces réactions sont souvent accompagnées d’un dégagement d’énergie.
On trouve sur le marché des antiacides à l’état solide et d’autres en solution aqueuse.
L’état de la base influe-t-il sur la chaleur mise en jeu lors de la réaction de neutralisation
acidobasique ?
Effectuez une expérience qui vous permettra de déterminer s’il existe une relation entre
la chaleur molaire de neutralisation d’une solution d’acide chlorhydrique et l’état de la
substance basique.
DISCUSSION
● L’état de la base influe-t-il sur la chaleur molaire de la réaction ?
● Écrivez l’équation thermique qui est associée aux réactions que vous avez effectuées.
● Quelle est la relation entre la chaleur molaire de neutralisation avec une base en solution
aqueuse et la chaleur de la réaction avec une base solide ?
● L’état de la base influe-t-il sur la chaleur mise en jeu lors de la réaction de neutralisation
acidobasique ?

Nom :
Groupe :
Date :
La vitesse de diffusion des gaz
LABO 1
14
Option science-Chimie
C-14 11142
CORRIGÉ
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ERPI
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dans les classes où le manuel Option science-Chimie est utilisé
MATÉRIEL
 Un cylindre gradué de 50 ml
 Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1,0 mol/L
 Deux verres de polystyrène
 Un thermomètre
 Une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 1,0 mol/L
 Un couvercle de plastique
 Un flacon laveur d’eau distillée
 Un flacon d’hydroxyde de sodium solide (NaOH)
 Une balance précise au centième de gramme
 Une nacelle de pesée
 Une spatule
PROTOCOLE DES MANIPULATIONS
1. À l’aide d’un cylindre gradué, mesurer 50,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique.
2. Verser la solution d’acide chlorhydrique dans un calorimètre formé de deux verres de
polystyrène superposés.
3. À l’aide d’un thermomètre, noter la température initiale de la solution d’acide chlorhydrique.
4. Mesurer 50,0 ml de la solution d’hydroxyde de sodium.
5. Verser la solution d’hydroxyde de sodium dans le calorimètre.
6. Mettre un couvercle de plastique sur le calorimètre.
7. Insérer un thermomètre dans le trou du couvercle.
8. Agiter le mélange.
9. Noter la température la plus élevée.
10. Nettoyer les verres de polystyrène.
11. Mesurer 50,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique.
12. Verser la solution d’acide chlorhydrique dans le calorimètre.
13. Ajouter 50,0 ml d’eau distillée dans le calorimètre.
14. Noter la température initiale de la solution d’acide chlorhydrique et de l’eau.
15. Peser exactement 2,00 g d’hydroxyde de sodium solide.
16. Ajouter l’hydroxyde de sodium solide dans le calorimètre.
17. Mettre un couvercle de plastique sur le calorimètre.
18. Insérer un thermomètre dans le trou du couvercle.
19. Agiter le mélange.
20. Noter la température la plus élevée.
21. Nettoyer et ranger le matériel.

Nom :
Groupe :
Date :
La vitesse de diffusion des gaz
LABO 1
15
Option science-Chimie
C-15 11142
CORRIGÉ
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