Lesson Title: Understanding Isotopes: A Penny for
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Fiche reproductible – Présentation des isotopes – Corrigé 1. Définissez les termes suivants en vos propres mots. Numéro atomique Nombre de protons dans un atome de l’élément ___________________ __ _________ Masse atomique Quantité de matière contenue dans un atome de l’élément exprimée en unités de masse atomique (u)_____________________________________________________________________ Nombre de masse Nombre total de protons et de neutrons dans un noyau atomique_____________________ Isotope Versions d’un élément qui ont dans leur noyau atomique le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons______________________________________________ 2. Calculez le nombre de neutrons dans les deux isotopes du chlore. Chlore 35 Nombre de masse : 35 Nombre de protons : 17 (numéro atomique 17) Calcul du nombre de neutrons : 35 – 17 = 18 Nombre de neutrons : 18 Chlore 37 Nombre de masse : 37 Nombre de protons : 17 (numéro atomique 17) Calcul du nombre de neutrons : 37 – 17 = 20 Nombre de neutrons : 20 3. Si la masse de chaque proton est une unité et que celle de chaque neutron est une unité, pourquoi toutes les masses atomiques figurant sur le tableau périodique comportent-elles des nombres décimaux et non uniquement des nombres entiers? Les réponses varieront.____________________________________________________________ Parlons Sciences : Plan de cours de l’ANC – Les isotopes 1 L e s 4. Dans un échantillon donné de chlore, il y a à peu près 75 % d’atomes de chlore 35 et seulement 25 % de chlore 37 (deux seuls isotopes stables du chlore). Quelle sera la masse atomique moyenne du chlore? Raisonnement i s o t o p e s G – Quelles sont les constantes? Masse atomique et proportion de chaque isotope 35 Cl, 75 %; 37Cl, 25 % Convertir le % en fraction d’isotopes : 75 % = 0,75; 25 % = 0,25 U – Quelles sont les inconnues? Masse atomique moyenne E – Poser l’équation. Masse atomique moyenne = (35Cl x fraction1) + (37Cl x fraction2) S – Remplacer les constantes. = (35 x 0,75) + (37 X 0,25) S – Résoudre. = 26,25 + 9,25 = 35,5 La masse atomique moyenne est de 35,5 u. Parlons Sciences : Plan de cours de l’ANC – Les isotopes 2
