Exam outline - Mme Pushie

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Plan pour l’examen de Sciences 2016 - La date de l’examen  le 22 juin, 2016
Unité 1 – La Chimie
Ch 5.1
 Théorie particulaire de la matière pg 156
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Les états : solides, liquides, gaz,
La matière :
Les Substances Pures  Les Éléments, et les composés
Les Mélanges : pg 157 Hétérogène (Mélange obtenu par agitation mécanique et pg 172) et Homogène
(Solution)
 Les Propriétés Chimiques et Physiques pg 157, 158, 159, 164,169
 Les Changements Physique et Chimique
Les questions à faire  Page 169 #1- 4
Ch 5.2
 Les solutions  les solutés et les solvants pg 170 – 171
* Lis le lien terminologique pour le terme aqueuses, ce terme sera important dans le 10e année!
Ch 5.3
 Les Substances Pures  Les Éléments, et les Composés
 La loi de la conservation de la masse – La loi énonçant que, dans un changement chimique, la masse
totale des nouvelles substances est toujours identiques a la masse totale des substances initiales.
 La loi des proportions définies - La loi énonçant que les composé est des substances pures contentant
deux ou plusieurs éléments combines dans des proportions fixes (ou définies).
*Nous n’avons pas appris la méthode de l’électrolyse
Les questions à faire  Page 182 #2
Ch 5.4
 La théorie atomique de Dalton pg 183 et Un élément, les atomes
Les questions à faire  Page 188 #2a-b et d, #4 - #12
Ch 6.1
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Les symboles chimiques pg192
Une formule chimique pg194
Une molécule pg194
Tableau 6.1 pg 192 et Figure 6.1 et 6.2 pg 194

Les questions à faire  Page 197 #1a - 5,
Ch 6.2
 La réactivité – la capacité de réagir, est une propriété chimique qui est très importants. Pg 200
 Les différentes catégories d’éléments pg 203-204
Les métaux de transition dans le milieu du tableau périodique sont en transition, les charges de ces
éléments changent Ex Pb 2+ ou Pb 4+.
Les questions à faire  Page 204 #1 et recopier et étudier le tableau 6.3 de page 203
Ch 6.4
 Les familles d’éléments pg 215
 Les charges des ions  Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2 (métaux alcalin terreux) = 2+, Groupe
3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4 -, Groupe 5 = 5 -, Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe 8
(gaz nobles/rares) = stable parce que le couche de valence est rempli / pleine.
 Le tableau périodique
 Les périodes  le nombre de périodes indiquent le nombre de couches
Le nombre de groupe #1-8 Le nombre de groupe indique le nombre d’électrons de valence
Les questions à faire  Page 224 #1 - 3, 6 - 7
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Ch 7.1
 La déduction de Thompson sur le proton pg 234 et L’atome divisible pg 235 – les particules
subatomiques : les protons, les électrons, et les neutrons!
Ch 7.2
Le noyau – et l’énergie nucléaire pg 240-241
Les couches électroniques  Les couches; Couche
numéro un peut tenir 2 électrons maximum, couche
numéros deux (et plus haute) peut tenir 8 électrons pg
242 - 243
Les diagrammes  Les diagrammes de Bohr (tu
dois dessiner toutes les électrons et les couches) et
les diagrammes de Lewis (dessiner juste les électrons
de valence  Lazy Lewis)
Ch 7.3
Le numéraux atomique = 36 (les protons) pg. 246
Masse atomique Kr = 83.80 (nombre de mase) (les
neutrons et les protons ensemble) pg 247
Les isotopes Pg 248
Les neutrons  Tu soustrayant la numéros atomique Lithium a 4 neutrons et 3 protons alors la
de la masse atomique
masse atomique est 7.
Les protons  Le numéro atomique représente le
nombre de protons
Les électrons  Le nombre de protons et électrons
sont le même dans les atomes neutres
Les questions à faire  Page 252 #3 et 4
Ch 8.1
 les premiers 20 éléments, et leurs symboles pg 258
 Les différents familles chimique; les halogènes, les métaux alcalins, les métaux alcalinoterreux
 Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les électrons? Pour devenir stable Les octet stable pg 261
 Les électrons de valence Un électron de valence est spécial parce que ça peut réagir
Les questions à faire  Page 264 #1 et 3
Ch 8.2
 Composé Ionique  un non métaux et un métal (coté gauche), ils perdent et gagnent les électrons.
 Un Ion  un atome avec un charge (la charge est négatif quand un non métaux gagnent des électrons ou
positif quand il perdent des electrons
 Liaison ionique – le liaison entre un métaux et un non métaux, formé par l’attraction entre les deux.
Les questions à faire  Page 267 #1- 5
Ch 8.3
 Les Composés Moléculaire  deux non métaux (de la coté droite du tableau périodique), ils partagent les
électrons. Ex : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène  CO
 Liaison covalent – quand les électrons sont partagé entre deux ou plus éléments , dans les composé
moléculaire
Les questions à faire  Page 276 #1 et Page 282 – #1 - 3, 8 - 10, 12, 22 – 24 et 26
Unité 2 – La Reproduction
Chapitre 1 : Pg 2-43
La théorie cellulaire, les cellules végétales et animales et tous les organites.
Le cycle cellulaire, la mitose, la réplication, les chromosomes, l’interphase et cytokinèse.
La division cellulaire, la régénération, le vieillissement et le cancer.
Le reproduction asexuée, fission binaire, la fragmentation, le bourgeonnement, les spores, les hydres et les
éponges, les bactéries et les champignons.
Chapitre 2 : Pg 44-77
Le reproduction sexuée, la méiose, gamètes, enjambement, chromosome homologues, diploïdes, haploïdes,
gonades, ovules, spermatozoïdes.
L’ Embryon, les modes d’accouplement, et la fécondation externe et interne.
Chapitre 3 : Pg 78-107
Toutes les structures du système reproducteur
La grossesse, la division cellulaire, morula, placenta, , gastrula, les 3 feuillets embryonnaires (mésoderme,
ectoderme, endoderme),
La Différenciation cellulaire, les 3 trimestres, fœtus, ocytocine, les facteurs de risques durant le développent
fœtal pg 100-101
Unité 3 – L’Électricité
Chapitre 9
Les termes a savoir :
 Chargé, Charge électrique, L’électricité statique, Neutre, Isolant, Conducteur, Loi de l’attraction et
répulsion, Charge négative et charge positif, Électroscope, Induction, Étincelle (spark) Figure 9.9 pg 309,
Mettre une prise de terre pg 311, Éclair, Foudre
Les figures et tableaux a regardé
Fig 9.3 – pg 297, Un isolant comparer à un conducteur, Fig. 9.4 – pg 301, La loi de attraction et répulsion
Fig 9.5 – pg 302, Comment crée un charge par frotte deux objet neutre, Fig 9.6 – pg 303, Un Électroscope,
Tableau 9.1 – pg 308, les conducteur et les isolants
Les questions à faire  Page 306 # 2 et 5, Pg 312 #2 - 5 et Pg 318 #1
Chapitre 10
Les termes a savoir :
 Pile, Borne positive et borne négative, Circuit, Interrupteur, Batterie, Résistance, Charge d’un circuit,
Courant, Coulomb, Ampère ,Ampèremètre Différence de potentiel , Énergie potentiel électrique, Volt,
Voltmètre , Ohm, Watt, Puissance, pourcentage de efficacité (345)
Les figures et le formules a savoir
Figure 10.1 les symbole électriques
10.2 Différence de potentiel = Énergie
Ou V = E
Tableau 10.1 – les symboles, les unités,
Charge
Q
Courant = Charge I = Q
Temps
t
10.3 Résistance = Différence de potentiel
10.4 La puissance
Puissance = Energie P = E
Courant
temps
t
R=V
Pourcentage de l’efficacité = Rendement de énergie utile X 100%
I
De l’appareil électrique
Valeur de énergie totale
Les questions à faire  Page 329 #1 - 3 et Pg 336 #1 et Pg 342 #2 -5, 9 - 10, 12 – 13 et Pg 347 #1-5
Unité 4 – La découverte de l’espace
Il n’y aura pas beaucoup sur ce module.
 Décrire et classifier les principales composantes de l’univers  La chasse aux trésors
qu’on a fait dans la classe et les inventions et technologies canadien.
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