Exam outline - Mme Pushie
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Plan pour l’examen de Sciences 2016 - La date de l’examen le 22 juin, 2016 Unité 1 – La Chimie Ch 5.1 Théorie particulaire de la matière pg 156 Les états : solides, liquides, gaz, La matière : Les Substances Pures Les Éléments, et les composés Les Mélanges : pg 157 Hétérogène (Mélange obtenu par agitation mécanique et pg 172) et Homogène (Solution) Les Propriétés Chimiques et Physiques pg 157, 158, 159, 164,169 Les Changements Physique et Chimique Les questions à faire Page 169 #1- 4 Ch 5.2 Les solutions les solutés et les solvants pg 170 – 171 * Lis le lien terminologique pour le terme aqueuses, ce terme sera important dans le 10e année! Ch 5.3 Les Substances Pures Les Éléments, et les Composés La loi de la conservation de la masse – La loi énonçant que, dans un changement chimique, la masse totale des nouvelles substances est toujours identiques a la masse totale des substances initiales. La loi des proportions définies - La loi énonçant que les composé est des substances pures contentant deux ou plusieurs éléments combines dans des proportions fixes (ou définies). *Nous n’avons pas appris la méthode de l’électrolyse Les questions à faire Page 182 #2 Ch 5.4 La théorie atomique de Dalton pg 183 et Un élément, les atomes Les questions à faire Page 188 #2a-b et d, #4 - #12 Ch 6.1 Les symboles chimiques pg192 Une formule chimique pg194 Une molécule pg194 Tableau 6.1 pg 192 et Figure 6.1 et 6.2 pg 194 Les questions à faire Page 197 #1a - 5, Ch 6.2 La réactivité – la capacité de réagir, est une propriété chimique qui est très importants. Pg 200 Les différentes catégories d’éléments pg 203-204 Les métaux de transition dans le milieu du tableau périodique sont en transition, les charges de ces éléments changent Ex Pb 2+ ou Pb 4+. Les questions à faire Page 204 #1 et recopier et étudier le tableau 6.3 de page 203 Ch 6.4 Les familles d’éléments pg 215 Les charges des ions Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2 (métaux alcalin terreux) = 2+, Groupe 3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4 -, Groupe 5 = 5 -, Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe 8 (gaz nobles/rares) = stable parce que le couche de valence est rempli / pleine. Le tableau périodique Les périodes le nombre de périodes indiquent le nombre de couches Le nombre de groupe #1-8 Le nombre de groupe indique le nombre d’électrons de valence Les questions à faire Page 224 #1 - 3, 6 - 7 Ch 7.1 La déduction de Thompson sur le proton pg 234 et L’atome divisible pg 235 – les particules subatomiques : les protons, les électrons, et les neutrons! Ch 7.2 Le noyau – et l’énergie nucléaire pg 240-241 Les couches électroniques Les couches; Couche numéro un peut tenir 2 électrons maximum, couche numéros deux (et plus haute) peut tenir 8 électrons pg 242 - 243 Les diagrammes Les diagrammes de Bohr (tu dois dessiner toutes les électrons et les couches) et les diagrammes de Lewis (dessiner juste les électrons de valence Lazy Lewis) Ch 7.3 Le numéraux atomique = 36 (les protons) pg. 246 Masse atomique Kr = 83.80 (nombre de mase) (les neutrons et les protons ensemble) pg 247 Les isotopes Pg 248 Les neutrons Tu soustrayant la numéros atomique Lithium a 4 neutrons et 3 protons alors la de la masse atomique masse atomique est 7. Les protons Le numéro atomique représente le nombre de protons Les électrons Le nombre de protons et électrons sont le même dans les atomes neutres Les questions à faire Page 252 #3 et 4 Ch 8.1 les premiers 20 éléments, et leurs symboles pg 258 Les différents familles chimique; les halogènes, les métaux alcalins, les métaux alcalinoterreux Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les électrons? Pour devenir stable Les octet stable pg 261 Les électrons de valence Un électron de valence est spécial parce que ça peut réagir Les questions à faire Page 264 #1 et 3 Ch 8.2 Composé Ionique un non métaux et un métal (coté gauche), ils perdent et gagnent les électrons. Un Ion un atome avec un charge (la charge est négatif quand un non métaux gagnent des électrons ou positif quand il perdent des electrons Liaison ionique – le liaison entre un métaux et un non métaux, formé par l’attraction entre les deux. Les questions à faire Page 267 #1- 5 Ch 8.3 Les Composés Moléculaire deux non métaux (de la coté droite du tableau périodique), ils partagent les électrons. Ex : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène CO Liaison covalent – quand les électrons sont partagé entre deux ou plus éléments , dans les composé moléculaire Les questions à faire Page 276 #1 et Page 282 – #1 - 3, 8 - 10, 12, 22 – 24 et 26 Unité 2 – La Reproduction Chapitre 1 : Pg 2-43 La théorie cellulaire, les cellules végétales et animales et tous les organites. Le cycle cellulaire, la mitose, la réplication, les chromosomes, l’interphase et cytokinèse. La division cellulaire, la régénération, le vieillissement et le cancer. Le reproduction asexuée, fission binaire, la fragmentation, le bourgeonnement, les spores, les hydres et les éponges, les bactéries et les champignons. Chapitre 2 : Pg 44-77 Le reproduction sexuée, la méiose, gamètes, enjambement, chromosome homologues, diploïdes, haploïdes, gonades, ovules, spermatozoïdes. L’ Embryon, les modes d’accouplement, et la fécondation externe et interne. Chapitre 3 : Pg 78-107 Toutes les structures du système reproducteur La grossesse, la division cellulaire, morula, placenta, , gastrula, les 3 feuillets embryonnaires (mésoderme, ectoderme, endoderme), La Différenciation cellulaire, les 3 trimestres, fœtus, ocytocine, les facteurs de risques durant le développent fœtal pg 100-101 Unité 3 – L’Électricité Chapitre 9 Les termes a savoir : Chargé, Charge électrique, L’électricité statique, Neutre, Isolant, Conducteur, Loi de l’attraction et répulsion, Charge négative et charge positif, Électroscope, Induction, Étincelle (spark) Figure 9.9 pg 309, Mettre une prise de terre pg 311, Éclair, Foudre Les figures et tableaux a regardé Fig 9.3 – pg 297, Un isolant comparer à un conducteur, Fig. 9.4 – pg 301, La loi de attraction et répulsion Fig 9.5 – pg 302, Comment crée un charge par frotte deux objet neutre, Fig 9.6 – pg 303, Un Électroscope, Tableau 9.1 – pg 308, les conducteur et les isolants Les questions à faire Page 306 # 2 et 5, Pg 312 #2 - 5 et Pg 318 #1 Chapitre 10 Les termes a savoir : Pile, Borne positive et borne négative, Circuit, Interrupteur, Batterie, Résistance, Charge d’un circuit, Courant, Coulomb, Ampère ,Ampèremètre Différence de potentiel , Énergie potentiel électrique, Volt, Voltmètre , Ohm, Watt, Puissance, pourcentage de efficacité (345) Les figures et le formules a savoir Figure 10.1 les symbole électriques 10.2 Différence de potentiel = Énergie Ou V = E Tableau 10.1 – les symboles, les unités, Charge Q Courant = Charge I = Q Temps t 10.3 Résistance = Différence de potentiel 10.4 La puissance Puissance = Energie P = E Courant temps t R=V Pourcentage de l’efficacité = Rendement de énergie utile X 100% I De l’appareil électrique Valeur de énergie totale Les questions à faire Page 329 #1 - 3 et Pg 336 #1 et Pg 342 #2 -5, 9 - 10, 12 – 13 et Pg 347 #1-5 Unité 4 – La découverte de l’espace Il n’y aura pas beaucoup sur ce module. Décrire et classifier les principales composantes de l’univers La chasse aux trésors qu’on a fait dans la classe et les inventions et technologies canadien.
