Plan du Examen de Sciences 9, Le 21 Juin 2012
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Sciences 9 Mme. Pushie Nom:________________________ Date:________________________ Plan du Examen de Sciences 9, Le 21 Juin 2012 Unité 1 – La Chimie: Septembre 2011 – Décembre 2011 5.1 Théorie particulaire de la matière Figures 5.1 a-c pg 156 Les états : solides, liquides, gaz, Figure 5.2 pg 157 La matière : Les Substances Pures Les Éléments, et les Étudie le power point composes Les Mélanges Hétérogène / Mélange obtenu par agitation mécanique et Homogène / Solution Les propriétés Chimiques et Physiques Tableau 5.2 pg 164 Les changements Physique et Chimique Les propriétés qualitatives Masse volumique en chiffres Pg 165 -168 Essaie les exemples A faire Page 169 #1-3 et 5 5.2 Les types de mélanges Pg 170 Alliages, Suspension, Colloïde, Effet Tyndall A faire Page 174 #1-2a) et 2b) Figure 5.12 et 5.13 pg 172 Les Substances Pures Les Éléments, et les composes Figures 5.16 pg 175 5.3 5 Révision Pg 188 A faire Page 188 #2, 4, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12 6.1 Les symboles chimiques Une formule chimique NaCl – la formule chimique pour sel Une molécule 6.2 Les différentes catégories Éléments pg 203-204 Les métaux de transition dans le milieu sont en transition, les charges changent. A faire Page 204 #1, Tableau 6.3 pg 203 6.4 Les familles Éléments 1 Sciences 9 Mme. Pushie Nom:________________________ Date:________________________ Les charges des ions Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2 (métaux alcalin terreux) = 2+, Groupe 3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4 -, Groupe 5 = 5 -, Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe 8 (gaz nobles/rares) = stable parce que le couche de valence est rempli / pleine. Le tableau périodique Les périodes le nombre de périodes indiquent le nombre de couches Le nombre de groupe #1-8 Le nombre de groupe indique le nombre d’électrons de valence 6 Révision Pg 224 A faire Page 224 #1, 2, 3, 6, 7, 7.2 Les couches électroniques Les couches; Couche numéros 1 peut tenir 2 électrons maximum, couche numéros deux + peut tenir 8 électrons Les diagrammes Les diagrammes de Bohr (tu dois dessiner toutes les électrons et les couches) et les diagrammes de Lewis (dessiner juste les électrons de valence) 7.3 Le numéraux atomique = 36 (les protons) Masse atomique Kr = 83.80 (les neutrons et les protons Lithium a 4 ensemble) Les neutrons Tu soustrayant neutrons et 3 protons alors la masse atomique est 7. les numéros atomiques de la masse atomique Les protons Le numéro atomique représente le nombre de protons Les électrons Le nombre de protons et électrons sont le même dans les atomes neutres A faire Page 252 #4, 8.1 Les familles chimique expliques Ion atome avec un charge (négatif quand un non métaux gagne un électron ou positif quand il perdre un électron). Figure 8.1 pg 258 2 Sciences 9 Mme. Pushie Nom:________________________ Date:________________________ Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les électrons Pour devenir stable A faire Page 264 #1,3 8.2 Composé Ionique un non métaux et un métal (cote gauche), ils perdent et gagnent les électrons. Ex : 1 atome de sodium et 1 atome de chlore Liaison ionique – le liaison entre un métaux et un non métaux, forme par l’attraction entre les deux. Un électron de valence Un électron de valence est spécial parce que ça peut réagir A Faire Pg 267 1, 2, 3 Figure 8.7 pg 265 Souviens la lois de croissent : 8.3 Composé Moléculaire deux non métaux (de la cote droite du tableau périodique), ils partagent les électrons. Ex : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène Liaison covalent – le partage d’électrons entre les compose moléculaire A Faire Pg 276 1, 2 Figure 8.10 pg 268 Unité 2 – L’Électricité: Janvier 2012 – Mars 2012 Chapitre 9 9.1, 9.2, 9.3, 9,4 Chargé Figure 9.3 – pg 297, Un isolant comparer à Charge électrique un conducteur L’électrcité statique Figure 9.4 – pg 301, La loi de attraction et Électrostatique répulsion Neutre Figure 9.5 – pg 302, Comment crée un Isolant charge par frotte deux objet neutre Conducteur Figure 9.6 – pg 303, Un Électroscope Loi de l’attraction et répulsion Tableau 9.1 – pg 308, les conducteur et les Charge négative et charge positif isolants Électroscope Figure 9.15 – pg 315 Induction Étincelle (spark) Figure 9.9 pg 309 Mettre une prise de terre pg 311 Éclair Foudre Paratonnerre A faire Pg 306 # 2, 4, 5, Pg 312 #2, 3, 4, 5 Pg 318 #1, Chapitre 10 10.1, 10.2, 10.3 Pile Borne positive et borne négative Figure Figure 10.1 les symbole électriques Tableau 10.1 – les symboles, les 3 Sciences 9 Mme. Pushie 10.3 pg 330 Circuit - Figure 10.4 pg 330 Schéma de circuit Interrupteur- Figure 10.4 pg 330 Batterie- Figure 10.4 pg 330 Résistance pg 337 Charge d’un circuit pg 325 Courant pg 325 Coulomb pg 325 Ampère pg 325 Ampèremetre pg 325 Différence de potentiel pg 331 Énergie potentiel électrique pg 330 Volt pg 331 Voltmètre pg 334 ou 335 Ohm pg 337 Nom:________________________ Date:________________________ unités, pg 325 Courant = Charge I = Q pg 325 Temps t Figure 10.4 pg 330– un circuit électrique Différence de potentielle = les volt Différence de potentiel = Énergie Charge Ou V=E Q Tableau 10.3 – les symboles, les unités, pg 332 Résistance = Différence de potentiel Courant R=V I Figure 10.6 – La résistance Problème Pg 338 A faire Pg 329 #1, 2, 3 Pg 336 #1, Pg 342 #2, 3, 4, 5 Chapitre 11 Circuit en série Circuit en parallèle Resistance équivalente Figure 11.1 pg 354 Figure 11.2 pg 355 Labo pg 356 – 357 Figure 11/5 – la résistance équivalente R 1 + R 2 = R 3 = Résistance totale A Faire pg 358 #1, 2, 3, 4 Chapitre 12 – l’électricité et l’environnent – question écrite sur votre projet ! Les centrales électriques – hydroélectrique, thermonucléaire, énergie fossile pg 395 - 398 A Faire pg 358 #1, 2, 3, 4 Unité 3 – La Reproduction: Mars 2012 – Juin 2012 1.1 La théorie cellulaire, les cellules végétales et animales. 1.2 Le cycle cellulaire, la mitose, la réplication, les chromosomes, 4 Sciences 9 Mme. Pushie Nom:________________________ Date:________________________ interphase. 1.4 Le reproduction asexuée, fission binaire, la fragmentation, le bourgeonnement, les spores, 2.1 Le reproduction sexuée, méiose, gamètes, enjambement, chromosome homologues, diploïdes, haploïdes, gonades, ovules, spermatozoïdes. 2.2 Embryon, modes d’accouplement, et fécondation externe et interne. 3.1 Toutes les structures reproductif male et femelle. 3.2 La division cellulaire, morula, placenta, nidation, gastrula, les 3 feuillets embryonnaires (mésoderme, ectoderme, endoderme), le cordon ombilical. 3.3 Différenciation cellulaire, chaque trimestre, fœtus, ocytocine, travail, dilation, expulsion, la délivrance. Unité 4 – La découverte de l’espace: Juin 2012 Il n’y aura pas beaucoup sur cette module, seulement quelque questions sur ce qu’on a fait dans les 5 jours d’étudier cette sujet. Décrire et classifier les principales composantes de l’univers Les définitions/chasse aux trésors qu’on a fait dans la classe. Décrire et expliquer le mouvement apparent des corps céleste Le modèle géocentrique et héliocentrique Décrire la composition et les caractéristiques des composantes du system solaire Les définitions/chasse aux trésors qu’on a fait dans la classe et ton projet de planète. 5
