Plan du Examen de Sciences 9, Le 21 Juin 2012

Sciences 9 Nom:________________________
Mme. Pushie Date:________________________
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Plan du Examen de Sciences 9, Le 21 Juin 2012
Unité 1 – La Chimie: Septembre 2011 – Décembre 2011
 5.1
 Théorie particulaire de la matière
 Les états : solides, liquides, gaz,
 La matière :
 Les Substances Pures  Les Éléments, et les
composes
 Les Mélanges  Hétérogène / Mélange obtenu par
agitation mécanique et Homogène / Solution
Figures 5.1 a-c pg 156
Figure 5.2 pg 157
Étudie le power point
 Les propriétés Chimiques et Physiques
 Les changements Physique et Chimique
 Les propriétés qualitatives
Tableau 5.2 pg 164
 Masse volumique en chiffres
Pg 165 -168 Essaie les
exemples
 A faire  Page 169 #1-3 et 5
5.2
 Les types de mélanges Pg 170 Alliages,
Suspension, Colloïde, Effet Tyndall
Figure 5.12 et 5.13 pg 172
 A faire  Page 174 #1-2a) et 2b)
5.3
 Les Substances Pures  Les Éléments, et les
composes
Figures 5.16 pg 175
5 Révision Pg 188
A faire  Page 188 #2, 4, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12
6.1
 Les symboles chimiques
 Une formule chimique
 Une molécule
NaCl – la formule chimique pour sel
6.2
 Les différentes catégories Éléments pg 203-204
 Les métaux de transition dans le milieu sont en
transition, les charges changent.
Tableau 6.3 pg
203
A faire  Page 204 #1,
6.4
 Les familles Éléments

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2
 Les charges des ions  Groupe 1 (métaux alcalins) = 1+, Groupe 2 (métaux
alcalin terreux) = 2+, Groupe 3 = 3+, Groupe 4 = Partage ou 4 -, Groupe 5 = 5 -,
Groupe 6 = 6 -, Groupe 7 (halogènes) = 7 -, Groupe 8 (gaz nobles/rares) = stable
parce que le couche de valence est rempli / pleine.
 Le tableau périodique
 Les périodes  le nombre de périodes indiquent le nombre de couches
 Le nombre de groupe #1-8 Le nombre de groupe indique le nombre
d’électrons de valence
6 Révision Pg 224
A faire  Page 224 #1, 2, 3, 6, 7,
7.2
 Les couches électroniques  Les couches; Couche numéros 1 peut tenir 2
électrons maximum, couche numéros deux + peut tenir 8 électrons
 Les diagrammes  Les diagrammes de Bohr (tu dois dessiner toutes les
électrons et les couches) et les diagrammes de Lewis (dessiner juste les
électrons de valence)
7.3
 Le numéraux atomique = 36
(les protons)
 Masse atomique Kr = 83.80
(les neutrons et les protons
ensemble)
 Les neutrons  Tu soustrayant
les numéros atomiques de la
masse atomique
 Les protons  Le numéro
atomique représente le nombre
de protons
 Les électrons  Le nombre de
protons et électrons sont le
même dans les atomes neutres
Lithium a 4
neutrons et 3 protons alors la masse atomique
est 7.
A faire  Page 252 #4,
8.1
 Les familles chimique expliques
 Ion  atome avec un charge (négatif quand un non métaux
gagne un électron ou positif quand il perdre un électron).
Figure 8.1 pg
258

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3
 Pourquoi est-ce que les atomes perdre et gagnent les
électrons  Pour devenir stable
A faire  Page 264 #1,3
8.2
 Composé Ionique  un non métaux et un métal (cote
gauche), ils perdent et gagnent les électrons. Ex : 1
atome de sodium et 1 atome de chlore
 Liaison ionique – le liaison entre un métaux et un non
métaux, forme par l’attraction entre les deux.
 Un électron de valence Un électron de valence est
spécial parce que ça peut réagir
Figure 8.7 pg 265
Souviens la lois de
croissent :
A Faire  Pg 267 1, 2, 3
8.3
 Composé Moléculaire  deux non métaux (de la cote
droite du tableau périodique), ils partagent les électrons.
Ex : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène
 Liaison covalent – le partage d’électrons entre les compose
moléculaire
Figure 8.10 pg
268
A Faire  Pg 276 1, 2
Unité 2 – L’Électricité: Janvier 2012 – Mars 2012
Chapitre 9 9.1, 9.2, 9.3, 9,4
 Chargé
 Charge électrique
 L’électrcité statique
 Électrostatique
 Neutre
 Isolant
 Conducteur
 Loi de l’attraction et répulsion
 Charge négative et charge positif
 Électroscope
 Induction
 Étincelle (spark) Figure 9.9 pg 309
 Mettre une prise de terre pg 311
 Éclair
 Foudre
 Paratonnerre
Figure 9.3 – pg 297, Un isolant comparer à
un conducteur
Figure 9.4 – pg 301, La loi de attraction et
répulsion
Figure 9.5 – pg 302, Comment crée un
charge par frotte deux objet neutre
Figure 9.6 – pg 303, Un Électroscope
Tableau 9.1 – pg 308, les conducteur et les
isolants
Figure 9.15 – pg 315
A faire Pg 306 # 2, 4, 5, Pg 312 #2, 3, 4, 5 Pg 318 #1,
Chapitre 10 10.1, 10.2, 10.3
 Pile
 Borne positive et borne négative Figure
Figure 10.1 les symbole électriques
Tableau 10.1 – les symboles, les

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4
10.3 pg 330
 Circuit - Figure 10.4 pg 330
 Schéma de circuit
 Interrupteur- Figure 10.4 pg 330
 Batterie- Figure 10.4 pg 330
 Résistance pg 337
 Charge d’un circuit pg 325
 Courant pg 325
 Coulomb pg 325
 Ampère pg 325
 Ampèremetre pg 325
 Différence de potentiel pg 331
 Énergie potentiel électrique pg 330
 Volt pg 331
 Voltmètre pg 334 ou 335
 Ohm pg 337
unités, pg 325
Courant = Charge I = Q pg 325
Temps t
Figure 10.4 pg 330– un circuit
électrique
Différence de potentielle = les volt
Différence de potentiel = Énergie
Charge
Ou
V = E
Q
Tableau 10.3 – les symboles, les
unités, pg 332
Résistance = Différence de potentiel
Courant
R = V
I
Figure 10.6 – La résistance
Problème Pg 338
A faire Pg 329 #1, 2, 3 Pg 336 #1, Pg 342 #2, 3, 4, 5
Chapitre 11
 Circuit en série
 Circuit en parallèle
 Resistance équivalente
Figure 11.1 pg 354
Figure 11.2 pg 355
Labo pg 356 – 357
Figure 11/5 – la résistance équivalente R 1
+ R 2 = R 3 = Résistance totale
A Faire pg 358 #1, 2, 3, 4
Chapitre 12 –
 l’électricité et l’environnent – question écrite sur votre projet !
 Les centrales électriques – hydroélectrique, thermonucléaire, énergie fossile pg
395 - 398
A Faire pg 358 #1, 2, 3, 4
Unité 3 – La Reproduction: Mars 2012 – Juin 2012
1.1
 La théorie cellulaire, les cellules végétales et
animales.
1.2
 Le cycle cellulaire, la mitose, la
réplication, les chromosomes,

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interphase.
1.4
 Le reproduction asexuée, fission
binaire, la fragmentation, le
bourgeonnement, les spores,
2.1
 Le reproduction sexuée, méiose,
gamètes, enjambement,
chromosome homologues,
diploïdes, haploïdes, gonades,
ovules, spermatozoïdes.
2.2
 Embryon, modes d’accouplement,
et fécondation externe et interne.
3.1
 Toutes les structures reproductif
male et femelle.
3.2
 La division cellulaire, morula,
placenta, nidation, gastrula, les 3
feuillets embryonnaires
(mésoderme, ectoderme,
endoderme), le cordon ombilical.
3.3
 Différenciation cellulaire, chaque
trimestre, fœtus, ocytocine, travail,
dilation, expulsion, la délivrance.
Unité 4 – La découverte de l’espace: Juin 2012
Il n’y aura pas beaucoup sur cette module, seulement quelque questions sur ce qu’on
a fait dans les 5 jours d’étudier cette sujet.
 Décrire et classifier les principales composantes de l’univers  Les
définitions/chasse aux trésors qu’on a fait dans la classe.
 Décrire et expliquer le mouvement apparent des corps céleste  Le modèle
géocentrique et héliocentrique
 Décrire la composition et les caractéristiques des composantes du system solaire
 Les définitions/chasse aux trésors qu’on a fait dans la classe et ton projet de
planète.