3-cours-tp_couples_redox_2s

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2S Cours Chimie
Notion de COUPLE OXYDANT / REDUCTEUR
En classe de 3ème / 9 , vous avez vu la notion d’élément chimique (la Classification Périodique des Eléments…) et celle d’ions (qui
composent les cristaux ioniques ou sels par exemple). Nous allons réutiliser ces notions pour définir un concept très important celui
de couple oxydant / réducteur. Nous entrons alors dans le domaine de l’électrochimie.
I. Les METAUX et leurs IONS
1. Présentation des métaux
Les 3 / 4 des corps simples dont des métaux qui
se situent ………………………………… dans
la CPE.
Les métaux sont de bons conducteurs de la
chaleur et de l’électricité. Ceci est du à leurs e-
qui sont libres de se déplacer à l’intérieur du
cristal métallique pour « créer » le courant
électrique.
2. Les cations métalliques
La place des métaux dans la CPE permet à leurs
atomes de ……………………… facilement des
e- pour former des ……………………………
Ex : Ag…… , Ca……. , Al…… , Fe…….. , Pb.......
3. Tests de reconnaissance des cations métalliques : TP
a) Objectif : Réaliser les tests de reconnaissances des cations métalliques en solutions: Ag+, Cu2+, Fe2+,
Zn2+, Pb2+.
b) Mode opératoire : (pour chacun des tests)
* Remplir un tube à essais de la solution contenant le cation à identifier (appelée « solution ») sur une
hauteur d’environ 3 cm.
* Ajouter quelques gouttes seulement de solution contenant le réactif caractéristique (appelée « réactif »).
* Conserver tous les tubes en sachant les reconnaître.
c) Observations et interprétations
Rem. les parenthèses vides sont réservées aux formules chimiques (à compléter)
c.1 Cation argent : Ag+
* Solution: nitrate d’argent (……………………..) * Réactif: chlorure de sodium (……………………..)
* Nous observons l’apparition d’un précipité ………………………………………………….….
(couleur).
* Quelle est l’espèce chimique présente dans le réactif qui a réagi avec le cation argent ? Pourquoi ?
* Ecrire l’équation bilan de la réaction :
Solution
réactif

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c.2 Cation cuivre (II): Cu2+
* Solution: sulfate de cuivre (………………..) * Réactif: soude concentrée ou hydroxyde de sodium (…………………..)
* Nous observons l’apparition d’un précipité ………………………………………………….…. (couleur).
* Ecrire l’équation bilan de la réaction :
c.3 Cation fer (II): Fe2+
* Solution: sulfate de fer (II) (……………………..) * Réactif: soude concentrée (……………………..)
* Nous observons l’apparition d’un précipité ………………………………………………….…. (couleur).
* Ecrire l’équation bilan de la réaction :
c.4 Cation Zinc (II): Zn2+
* Solution: sulfate de zinc (II) (……………………..)
* Réactif: soude concentrée (……………………..) : ajouter goutte à goutte jusqu’à l’observation d’un second phénomène.
* Nous observons l’apparition d’un précipité ………………………………………………….…. (couleur).
* Ecrire l’équation bilan correspondant à la première observation :
* Sachant que les ions zincates Zn(OH)42- sont incolores, proposer une ’équation bilan correspondant à la deuxième observation :
c.5 Cation plomb (II): Pb2+
* Solution: nitrate de plomb (II) (……………………..) * Réactif: iodure de potassium (……………………..)
* Nous observons l’apparition d’un précipité ………………………………………………….…. (couleur).
* Ecrire l’équation bilan de la réaction :
d) Récapitulatif
Regroupez les résultats de vos tests dans le tableau suivant:
e) Application : identification des ions dans une solution inconnue
* Venir chercher dans un bécher un peu de la solution inconnue (table du prof).
* Identifier les ions qu’elle contient.
Réponse : La solution inconnue contient les ions …………………………………………………………………………………
ions
Nom
Argent
Fer (II)
Zinc (II)
Formule
Cu2+
Pb2+
Couleur en
solution
réactif
(nom)
Chlorure de
sodium
soude concentrée
iodure de
potassium
tests
Observations
Précipité
………………..
…………………
Précipité
………………..
…………………
Précipité
………………..
…………………
Précipité
………………..
…………………
Précipité
………………..
…………………

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II. REACTION entre un METAL et un CATION METALLIQUE
1. Réaction entre Fe et Cu2+ (TP)
a) Réaction entre un clou en Fer et Cu2+
* Plonger un clou en fer dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu2+ , SO42-)
* Qu’observez-vous ? ………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………….
* Représentez votre observation sur le schéma de droite.
b) Réaction entre de la limaille de Fer et Cu2+
Pour affiner notre enquête, nous remplaçons le clou en fer par de la poudre de
fer appelée limaille qui réagit mieux car elle est plus divisée.
* Dans un tube à essais, verser de la solution de sulfate de cuivre (II) sur une
hauteur d’environ 3 cm. Introduire ensuite une spatule de limaille de fer
(poudre). Boucher le tube pour l’agiter.
Qu’observez-vous? (2 observations minimum) …………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………….
D’une de vos observations, on peut déduire qu’une espèce chimique a disparu,
laquelle et pourquoi ? …………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………….
* Pour caractériser d’éventuels ions apparus, réaliser un test à la soude concentrée.
Qu’observez-vous ? ………………………………………………………………………………………………………………….
Quels ions sont donc apparus ? ………………………………………………………………………………………………………
Ecrire l’équation bilan de la réaction supposée entre le métal fer Fe et les ions cuivre (II) Cu2+ : ………………………………..
2. Réaction entre Ag+ et Cu
* Dans un tube à essais, le prof verse de la solution de nitrate d’argent sur une hauteur
d’environ 3 cm. Il introduit ensuite de la tournure (copeaux) de cuivre. On attend
quelques minutes.
Qu’observe-t-on ? …………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….
* Pour caractériser d’éventuels ions apparus, on réalise un test à la soude concentrée.
Qu’observe-t-on ? …………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….
Quels ions sont donc apparus ? ……………………………………………………….
Ecrire l’équation bilan de la réaction supposée entre le métal cuivre Cu et les ions
argent Ag+ : ………………………………..
(Cu2+, SO42-)
…
…
Limaille
de fer
agitation
Test à la
soude
Clou en fer
(Cu2+, SO42-)
(Ag+, NO3-)
Tournure
de Cu
Test à la
soude

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III. Notion de COUPLE OXYDANT / REDUCTEUR
1. L’oxydoréduction
a) Approche expérimentale
* On peut interpréter les faits expérimentaux de la 1ère réaction par 2 demi-équations électroniques : Cu2+ + …. e-  ……
et Fe  Fe2+ + …. e-
L’équation bilan correspond à la somme des 2 demi-équations électroniques de façon à éliminer les e- :
* Ecrire les 2 demi-équations électroniques puis l’équation bilan correspondant à la 2ème réaction :
b) Définitions : Une oxydation est une perte d’électrons. Une réduction est un gain d’électrons
Rem : Une entité chimique (atome, ion ou molécule) qui peut perdre des e- est un réducteur.
Une entité chimique (atome, ion ou molécule) qui peut gagner des e- est un oxydant.
Ex : Dans la réaction suivante 2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ : l’oxydant est ………….. qui …………….. 1 e-, le réducteur est ………
qui …………… 2 e-. Quelle entité subit une oxydation ? ....................... Quelle entité subit une réduction ? ……………….
Conclusion : Une réaction d’oxydoréduction correspond à un transfert (échange) d’électrons
Rem : Les e- n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse car les phénomènes d’oxydation et de réduction sont simultanés.
Les demi-équations électroniques ne correspondent donc pas à des réactions chimiques !
2. Couples oxydant / réducteur (rédox)
a) Approche expérimentale
Les 2 expériences précédentes montrent que l’élément cuivre peut intervenir de 2 façons différentes suivant les conditions
expérimentales :
* 1ère expérience : Cu2+ + 2e- → Cu : le cation Cu2+ subit une ……………………….
* 2ème expérience : Cu → Cu2+ + 2e- : l’atome Cu subit une ……………………….
Cu2+ et Cu forment un couple rédox noté Cu2+ / Cu.
b) Généralisation : Un couple oxydant / réducteur est caractérisé par la demi-équation électronique : Ox + n*e-  red
Rem : Par convention, l’oxydant figure toujours en premier dans l’écriture d’un couple.
Ex : Compléter le tableau :
Couples rédox
demi-équations électroniques
Couples rédox
demi-équations électroniques
Cu2+ / Cu
Cu2+ + 2e-  Cu
…………………………
Pb2+ + …… e-  Pb
Al3+ / Al
……………………………..
Ag+ / …………..
Ag+ + 1e-  ……….
3. Réaction d’oxydoréduction (entre 2 couples rédox)
Une réaction d’oxydoréduction peut être considérée comme la superposition de 2 demi-équations électroniques écrites de
manière qu’aucun électron n’apparaisse dans le bilan global
Ex : trouver l’équation bilan de la réaction rédox entre Al3+ et Pb après avoir écrit
dans le bon sens les demi-équations électroniques de chaque couple.
Rem : l’écriture précédente ne dit pas dans quel sens s’effectue naturellement la
réaction. Cela dépend de la force respective des oxydants et réducteurs mis en jeu.

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IV. CLASSIFICATION ELECTROCHIMIQUE QUALITATIVE des couples Mn+ / M
1. Classement relatif des couples Cu2+ / Cu et Fe2+ / Fe
a) Observation : ...…………..
b) Interprétation :
Cu + Fe2+ → …………
mais Cu2+ + Fe → ………………….
Cu2+ est un oxydant plus fort que Fe2+ et Fe est un réducteur plus fort que Cu.
c) Généralisation :
La réaction naturelle entre ces 2 couples (Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+) se
produit entre l’oxydant le plus …………. (Cu2+) et le réducteur le plus
………… (Fe).
2. Classement qualitative de proche en proche
a) Etablissement expérimental de la classification
On peut retrouver le résultat par la « règle du gamma ».
a.1 Classement relatif des couples Cu2+ / Cu et Ag+ / Ag
Observation : …………………
Interprétation :
Ag + Cu2+ → ………… mais 2 Ag+ + Cu → ………………………..
Ag+ est un …………………………….. plus ……………. que Cu2+
ou Cu est un …………………………… plus ………….… que Ag.
a.2 Classement relatif des couples Fe2+ / Fe et Zn2+ / Zn
Observation : ………………………
……………………………………….
Observation : …………………………………………………………….
Conclusion du test : ………………………………………………………..
Interprétation :
Fe + Zn2+ → ………… mais Fe2+ + Zn → ………………………..
Fe2+ est un …………………………….. plus ……………. que Zn2+
ou Fe est un …………………………… plus ………….… que Zn.
Lame de Fe
(Zn2+, SO42-)
(Fe2+, SO42-)
…
…
Poudre
de Zn
agitation
Test à la
soude
Lame de Zn
(Fe2+, SO42-)
Fil d’Ag
(Cu2+, SO42-)
Cu2+
Cu
Fe2+
Fe
Pouvoir
oxydant du
cation
Pouvoir
réducteur
du métal
Lame de Cu
(Fe2+, SO42-)