BACCALAURÉAT EUROPÉEN 2012
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DATE: 12 juin 2012
DURÉE DE L'EXAMEN :
3 heures (180 minutes)
MATÉRIEL AUTORISÉ :
Calculatrice non graphique et non programmable.
REMARQUES :
Choisir deux questions A et deux questions B.
Indiquer les questions choisies en marquant d’une croix les cases
appropriées sur le formulaire fourni.
Utiliser des feuilles d’examen différentes pour chaque question.
CHIMIE
BACCALAURÉAT EUROPÉEN 2012: CHIMIE
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Question A1
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Points
a)
À 25oC, le pH d’une solution aqueuse A1 d’ammoniac, NH3(aq) , à la
concentration de 1,00 x 10-1 mol dm-3 (mol L-1) vaut 11,1.
i. Écrivez l’équation de la réaction de l’ammoniac avec l’eau.
2 points
ii. Calculez la concentration molaire des trois espèces chimiques
majoritaires (excepté l’eau) présentes dans la solution A1.
3 points
iii. Déduisez la valeur de la constante d’acidité, Ka, du couple
NH4+(aq)/NH3(aq) et montrez que la valeur du pKa de ce couple est égale
à 9,2.
4 points
b)
On ajoute du chlorure d’ammonium solide, NH4Cl(s), à 1,00 dm3 (L) de la
solution A1.
On considère que le volume de la solution ne varie pas.
Le pH de la solution B1 ainsi obtenue est égal à 9,2.
Comparez les concentrations molaires, [NH4+(aq)] et [NH3(aq)], dans la
solution B1. Justifiez votre réponse.
2 points
c)
On ajoute les mêmes quantités de chlorure d’ammonium solide à des volumes
identiques des solutions A1 et B1. On obtient ainsi les solutions A2 et B2.
Le volume des deux solutions reste constant.
i. Pour chacune des solutions A1 et B1, indiquez, en l’expliquant, si l’on doit
s’attendre à une augmentation ou à une diminution du pH lors de
l’addition du chlorure d’ammonium.
2 points
Le pH de l’une des solutions varie de 0,1 unité et celui de l’autre varie de 1,3
unité.
ii. Dans chaque cas, précisez la solution concernée et expliquez la différence
de variation de pH observée.
2 points
d)
On dispose dans un laboratoire des quatre solutions suivantes, toutes à la
concentration de 1,00 x 10-1 mol dm-3 (mol L-1) :
W : une solution aqueuse d’acide chlorhydrique, HCl(aq).
X : une solution aqueuse d’acide méthanoïque, HCOOH(aq).
Y : une solution aqueuse de méthanoate de sodium, NaHCOO(aq).
Z : une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, NaOH(aq).
En utilisant certaines solutions choisies parmi W, X, Y et Z, décrivez deux
méthodes différentes permettant de préparer 30,0 cm3 (mL) d’une solution
tampon à pH 3,7 à 25°C.
On donne: pKa de l’acide méthanoïque à 25°C: 3,7.
4 points
BACCALAURÉAT EUROPÉEN 2012: CHIMIE
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Question A1
Page 2/2
Points
e)
1 point
3 points
2 points
BACCALAURÉAT EUROPÉEN 2012: CHIMIE
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Question A2
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Points
a)
Couples
Eθ / V
O2(g) / OH(aq)
+ 0,40
H2O(l) / H2(g)
0,83
2 points
3 points
1 point
BACCALAURÉAT EUROPÉEN 2012: CHIMIE
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Question A2
Page 2/3
Points
b)
3 points
2 points
c)
1 point
3 points
d)
3 points
4 points
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