2. Organisation de l`atome - Lycée Gustave Flaubert Rouen

Cours MAHEU 2009-10 : IMRT1 – Structure électronique de l’atome PAGE 1 sur 3
IMRT1 2009-2010 la structure électronique de l’atome
 Ressources documentaires :
 Manuel de radioactivité à l’usage des utilisateurs ( Jacques FOOS ) Tome 1 : l’atome
et le noyau atomique ( éditions : FORMASCIENCE 1995 )
 Biophysique ( André AURENGO – Thierry PETITCLERC, François GREMY ) 2ème
édition – Médecine-Sciences FLAMMARION 1982, 1997.
 Cours de monsieur PRIEUR, professeur au lycée Flaubert – ROUEN
 Sciences physiques en Imagerie Médicale et radiologie thérapeutique -
1ère année tome 1 Jean-Marie WEBERT – Editions Casteilla chapitres 1,2 et 3
 Prérequis :
Organisation de l’atome et du noyau
 Objectifs du chapitre :
 Rappeler l’organisation de l’atome et des particules qui le constituent
 Rappeler les grandes propriétés des ondes électromagnétiques
 En définissant le modèle quantique de l’atome, connaître les grands principes
 du modèle en niveaux d’énergie de l’atome
 de l’émission et de l’absorption de photons par l’atome
 d’organisation de la classification périodique des éléments
1. La modélisation de l’atome : de Démocrite à Planck et
Einstein
 Animation : modèle_atome
La volonté d’aller au plus profond de la matière et de définir la brique la plus petite
remonte à la Grèce antique, puisque DEMOCRITE ( environ 400 avant Jésus Christ ) disait en
effet :
« Le doux et l’amer, le chaud et le froid, les couleurs ne sont que des apparences. En
réalité, il n’y a que les atomes et le vide. Tout ce qui existe procède des chocs et des
combinaisons qui ont lieu entre d’infimes corpuscules insécables, tous faits de la même matière
et doués de mouvement, les atomes…ces atomes sont invisibles »
Cette simple spéculation intellectuelle, mais intuition géniale à l’époque a été longtemps
abandonnée par les alchimistes du Moyen-Age, puis controversée dans les milieux savants du
17ème siècle.
La naissance de la chimie moderne au début du 19ème siècle a fourni un certain nombre de
résultats expérimentaux en appui de cette théorie (entre autres par DALTON et AVOGADRO ),
mais l’idée n’avait guère avancé ; tout au plus avait on une meilleure idée de la dimension de
l’atome de l’ordre de 10-10 m ).
A la fin du 19ème siècle, la découverte de l’électron par THOMSON amenèrent à penser
que l’atome n’était pas la particule ultime, mais qu’il était constitué d’électrons, ( de charge
négative )…et qu’il devait bien exister des particules de charges positives dans l’atome pour en
assurer la neutralité.
 Animation : Rutherford
En 1911, l’expérience historique de RUTHERFORD permit un bond en avant de la
connaissance de l’atome. Bombardant une fine feuille d’or à l’aide particules  ( noyaux
d’Hélium ), il constata que la très grande majorité n’était pas déviée ( 1 sur 100 000 déviée ) .
l’angle maximum de déviation variant entre 0 et 180°.

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Il prouva donc que l’atome n’est constitué essentiellement que de vide, la déviation des
électrons prouvant la présence de particules positives de très faible dimension et de masse bien
supérieure à celle de l’électron.
Le modèle d’organisation de l’atome qui en découle est celui que nous utilisons
aujourd’hui et dont nous pouvons rappeler les grands principes dans la suite du chapitre.
2. Organisation de l’atome
2.1. organisation
L’atome , de rayon RA = 0,1 nm = 10-10 m ( nm : nanomètre ), est constitué d’un noyau
positif de charge +Ze entouré d’un nuage électronique de Z électrons négatifs de charge –e
formant un ensemble électriquement neutre (charges positives et négatives en quantités égales)
Le noyau, de rayon RN = RA/100000 = 10-15 m = 1 fm ( fm : femtomètre ), est constitué
de A nucléons :
 Z protons
 de N = A – Z neutrons
L’atome est donc essentiellement constitué de « vide » ( on parle de structure lacunaire
de la matière)
 Z est le numéro atomique ou nombre de charge
 A est le nombre de masse
 On note le noyau X de la manière suivante :
A
ZX
et on généralise pour les ions
An
ZX
( n étant la charge éventuelle pour les ions )
Ex :
16 2
8O
,
13
7N
,
24 2
12Mg 
Les particules élémentaires :
 Electron : masse : me = 9,1. 10-31 kg ; charge : qe= - e = - 1,6. 10-19 C
 Proton : masse : mp = 1,6725. 10-27 kg ; charge : qp= +e = +1,6. 10-19 C
 Neutron : de masse : mn = 1,6748. 10-27 kg ; charge nulle
 Notation symbolique : neutron
1
0n
, proton
1
1p
ou
1
1H
, l’électron
0
1e
 ExI-1 QCM annales 2006 question 2
2.2. L’unité de masse atomique
Pour raisonner sur des masses aussi petites, on définit l’unité de masse atomique (notée u)
qui est par convention égale au 1/12ème de la masse d’un atome de l’isotope 12 du carbone
12
6C
.
Par conséquent :
12 327
23
12.10
1 1,6605402.10
12. 12.6,023.10
C
A
M
u kg
N
 Exos parag I Exos sur l’uma
2.3. Définitions
2.3.a. Elément chimique
Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z , c'est-à-dire le nombre
de protons dans son noyau.
Ex : Hydrogène Z = 1 ; Carbone Z = 6 ; Oxygène Z = 8

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2.3.b. Nucléide
Un nucléide est caractérisé par son nombre de masse A et son nombre de charge Z
2.3.c. Isotopes
Les atomes d’un même élément chimique ont donc un nombre Z fixe de protons ; par
contre, il peuvent posséder des nombres différents de neutrons ( et donc de nucléons A ).
De tels atomes sont appelés isotopes : ils ont des propriété chimiques identiques et
diffèrent par leurs propriétés physiques.
 Exemple : le carbone a trois isotopes :
12
6C
( le plus répandu ) ,
13
6C
et
14
6C
( utilisé pour la datation des organismes fossilisés )
 Remarque :
 Il y a en général environ autant de neutrons que de protons dans les noyaux
2.3.d. Isobares
Des nucléides isobares ont même nombre de masse A, mais des nombres de charge Z
différents .
Ex :
14
6C
et
14
7N
2.3.e. Isotones
Des nucléides isotones ont même nombre de neutrons N, mais des nombres de charge Z
différents .
Ex :
13
6C
et
14
7N
2.3.f. Isomères nucléaires
Ce sont des nucléides identiques par leur composition ( même A, même Z ), mais l’un est
dans son état fondamental et l’autre est dans un état excité ( état métastable ). Le nucléide
métastable rejoint son état stable en libérant son énergie sou forme de rayonnement gamma.
 Voir le chapitre « Transformations nucléaires »
Ex :
9543 mTc
ou
95 *
43Tc
qui se désexcite en donnant son isomère
95
43Tc
et un
rayonnement gamma.