EXERCICES ATOMES-CHIMIE (suite) COMPETENCES EVALUEES : Acquis En voie d’acquisition Non acquis Nommer les constituants de l’atome A partir du numéro atomique et du nombre de masse d’un atome, déterminer le nombre de neutrons le nombre d’électrons le nombre de protons Déterminer le nombre d’atomes contenu dans un élément Calculer une masse molaire atomique Exercice … : Compléter le texte ci-dessous avec les mots appropriés : ● La matière est formée à partir de constituants de très faibles dimensions : les _ _ _ _ _ _ _ _ ● Trois particules constituent l’atome : - Les _ _ _ _ _ _ _ _ et les _ _ _ _ _ _ _ _ forment le noyau atomique, - Les _ _ _ _ _ _ _ _ qui gravitent autour du noyau. ● Un atome est électriquement _ _ _ _ _ _ _ _, il a autant de _ _ _ _ _ _ _ que _ _ _ _ _ _ _ _ - Le _ _ _ _ _ _ _ porte une charge électrique _ _ _ _ _ _ _ _ _ - Le _ _ _ _ _ _ _ porte une charge électrique _ _ _ _ _ _ _ _ _ - Le _ _ _ _ _ _ _ ne porte pas de charge électrique. ● La masse d’un atome est concentrée dans le _ _ _ _ _ _ _, la particule la plus légère est donc _ _ _ _ _ _ _ _ _. * Exercice … : Compléter le tableau suivant : Nom de l’élément Symbole A Z 107 47 O Argent Al Fluor Nombre de neutrons 8 Nombre d’électrons 8 6 12 14 31 Nombre de protons 13 15 Exercice … : Calculer le nombre d’atome contenu dans un gramme de cuivre sachant qu’un atome de cuivre pèse 10,55 x 10 -26 kg. Exercice … : La constante d’avogadro 1. Calculer la masse d’un atome d’hydrogène. 2. Quel appareil de mesure utilisez-vous pour peser cet atome ? 3. Calculer le nombre d’atomes d’hydrogène dans 1g d’hydrogène. On rappelle que la masse d’un électron est de 9,1 x 10 -31 kg et que masse d’un proton ou d’un neutron est de : 1,67 x 10 -27 kg. FIN 1