EXERCICES ATOMES

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EXERCICES ATOMES-CHIMIE (suite)
COMPETENCES EVALUEES :
Acquis
En voie d’acquisition
Non acquis
Nommer les constituants de l’atome
A partir du numéro atomique et du
nombre de masse d’un atome,
déterminer
le nombre de
neutrons
le nombre d’électrons
le nombre de protons
Déterminer le nombre d’atomes contenu dans un élément
Calculer une masse molaire atomique
Exercice … :
Compléter le texte ci-dessous avec les mots appropriés :
● La matière est formée à partir de constituants de très faibles dimensions : les _ _ _ _ _ _ _ _
● Trois particules constituent l’atome :
- Les _ _ _ _ _ _ _ _ et les _ _ _ _ _ _ _ _ forment le noyau atomique,
- Les _ _ _ _ _ _ _ _ qui gravitent autour du noyau.
● Un atome est électriquement _ _ _ _ _ _ _ _, il a autant de _ _ _ _ _ _ _ que _ _ _ _ _ _ _ _
- Le _ _ _ _ _ _ _ porte une charge électrique _ _ _ _ _ _ _ _ _
- Le _ _ _ _ _ _ _ porte une charge électrique _ _ _ _ _ _ _ _ _
- Le _ _ _ _ _ _ _ ne porte pas de charge électrique.
● La masse d’un atome est concentrée dans le _ _ _ _ _ _ _, la particule la plus légère est
donc _ _ _ _ _ _ _ _ _.
*
Exercice … : Compléter le tableau suivant :
Nom de l’élément
Symbole
A
Z
107
47
O
Argent
Al
Fluor
Nombre de
neutrons
8
Nombre
d’électrons
8
6
12
14
31
Nombre de
protons
13
15
Exercice … :
Calculer le nombre d’atome contenu dans un gramme de cuivre sachant qu’un atome de cuivre
pèse 10,55 x 10 -26 kg.
Exercice … :
La constante d’avogadro
1. Calculer la masse d’un atome d’hydrogène.
2. Quel appareil de mesure utilisez-vous pour peser cet atome ?
3. Calculer le nombre d’atomes d’hydrogène dans 1g d’hydrogène.
On rappelle que la masse d’un électron est de 9,1 x 10 -31 kg
et que masse d’un proton ou d’un neutron est de : 1,67 x 10 -27 kg.
FIN
1
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