Les propriétés des particules subatomiques Atome : la plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément. Toute matière est constituée d’atomes. Ils sont généralement constitués d’un noyau composé de protons et de neutrons autours desquels se trouvent des électrons. L’ensemble des électrons s’appelle le nuage électronique. On appelle les protons, les neutrons, et les électrons des particules subatomiques. Particule subatomique Charge Symbole Masse Masse atomique (u) Électron 1- e- 9,02 x 10-28 g 0 Proton 1+ p+ 1,66 x 10-24 g = 1 u 1 Neutron 0 n0 1,66 x 10-24 g = 1 u 1 u unité de masse atomique Structure de l’atome * Ce qui différencie les atomes d’éléments différents est leur nombre de protons. * On ne peut pas transformer les atomes d’un élément en atomes d’un autre élément par une réaction chimique. Par contre, cela est possible par réaction nucléaire. Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés. Ces propriétés diffèrent de n’importe quel autre élément. Souvent, on réfère aux éléments de cette manière: X symbole chimique A nombre de masse Z numéro atomique Le numéro atomique ( Z ) d’un élément = nombre de protons - Chaque élément a un numéro atomique unique. L Nombre d’électrons = Nombre de protons (Si l’atome est neutre) nombre de masse (A) = nombre de protons + nombre de neutrons Les ions un atome ayant gagné ou perdu un électron (présence de charge). Ex : H1+ , S2Il existe 2 sortes d’ion : Cation : ion positif (perte d’électrons) ex : Anion : ion négatif (gain d’électrons) ex : 23 1+ 11Na = 10e - O2- = 10e - Les isotopes Le nombre de neutrons d’un élément peut varier. Isotopes : Des atomes d’un élément qui ont le même nombre de protons/électrons mais des nombres de neutrons qui varient. Ex: L’hydrogène a trois isotopes naturels: zéro neutrons (protium) un neutron (deuterium) deux neutrons (tritium) * La masse atomique donnée sur le tableau périodique est la masse moyenne pondérée de tous les isotopes de l’élément. * Les propriétés chimiques des isotopes d’un même élément sont identiques car ses isotopes on le même nombre d’électrons. Les isotopes n’ont pas le même nombre de neutrons donc ils n’ont pas la même masse. Les isotopes plus lourds en tendance de réagir plus lentement que les isotopes plus légers du même élément. Puisque les protons sont chargés positivement, ils se repoussent. Les neutrons agissent comme isolateurs entre les protons et réduit la répulsion électrostatique. Par contre, le noyau ne peut pas soutenir un nombre infini de neutrons. Il y a un nombre (ou quelque nombres) optimal(s) de neutron pour chaque élément. Un atome qui n’a pas assez ou trop de neutrons peuvent être instables. C'est-à-dire que leur noyau se désintègre, libérant de l’énergie et des particules subatomiques. Cette désintégration est connue comme la radioactivité. Ces isotopes sont connus comme des radio-isotopes.