Ex: L’hydrogène a trois isotopes naturels:
zéro neutrons (protium)
un neutron (deuterium)
deux neutrons (tritium)
* La masse atomique donnée sur le tableau périodique est la
masse moyenne pondérée de tous les isotopes de l’élément. *
Les propriétés chimiques des isotopes d’un même élément sont
identiques car ses isotopes on le même nombre d’électrons.
Les isotopes n’ont pas le même nombre de neutrons donc ils
n’ont pas la même masse. Les isotopes plus lourds en
tendance de réagir plus lentement que les isotopes plus légers
du même élément.
Puisque les protons sont chargés positivement, ils se repoussent.
Les neutrons agissent comme isolateurs entre les protons et réduit la
répulsion électrostatique. Par contre, le noyau ne peut pas
soutenir un nombre infini de neutrons. Il y a un nombre (ou quelque
nombres) optimal(s) de neutron pour chaque élément.
Un atome qui n’a pas assez ou trop de neutrons peuvent être
instables. C'est-à-dire que leur noyau se désintègre, libérant de
l’énergie et des particules subatomiques. Cette désintégration est
connue comme la radioactivité. Ces isotopes sont connus comme
des radio-isotopes.