Exercices sur le chapitre 4

Partie I La Santé
Chapitre 4 Les éléments chimiques
Exercices sur le chapitre 4
Exercice 1 :
L’élément potassium, de symbole K, a pour numéro atomique Z = 19.
1/ Quelle information peut-on déduire de la valeur Z ?
2/ Un atome est tel que Z = 19 et A = 39. Un autre a la même valeur de Z, mais A = 41.
Que peut-on dire des deux atomes correspondant ?
3/ Pour chacun d’eux donner la composition de chaque atome.
4/ Donner la représentation symbolique de chaque atome.
Exercice 2 :
Le soufre possède les quatre isotopes naturels suivants :
S
32
16
S
33
16
S
34
16
S
36
16
1/ Donner la composition de l’atome de chaque isotope.
2/ Quel est leur point commun ? En quoi diffèrent-ils ?
3/ Donner leurs structures électroniques.
4/ Donner leurs nombres d’électrons sur la couche externe de chacun.
Exercice 3 :
Compléter le tableau suivant :
Symbole
B
P
F-
Ca2+
N3-
Z
5
15
9
20
7
Nombre
d’électrons
Structure
électronique
Exercice 4 :
Un produit de réhydratation administré en perfusion mentionne sur son étiquette la présence des entités
suivantes : Na+ ( ion sodium),
C
- ( ion chlorure ), Ca2+ ( ion calcium ), Mg2+ ( ion magnésium ).
1/ Donner la structure électronique de l’atome de sodium, de chlore, de calcium et de magnésium.
2/ Indiquer le nombre d’électrons perdus ou gagnés par chacun des atomes correspondants afin de former les ions
proposés ci-dessus.
3/ Donner la structure électronique des ions sodium, chlorure, calcium et magnésium.
Exercice 5 :
1/ L’atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
a/ Donner la structure électronique de l’atome de soufre.
b/ Donner la formule de l’ion sulfure qui peut se former à partir de l’atome de soufre. Vous justifierez
votre réponse.
2/ L’atome d’aluminium a pour numéro atomique Z = 13.
a/ Donner la structure électronique de l’atome d’aluminium.
b/ Donner la formule de l’ion aluminium qui peut se former à partir de l’atome d’aluminium. Vous justifierez
votre réponse.
Données : numéros atomiques des gaz nobles : Helium Z = 2 Néon Z = 10 Argon Z = 18