Comment a-t-on eu l`idée de la structure de l`atome : L`expérience

COMMENT A-T-ON EU L'IDEE DE LA STRUCTURE DE L'ATOME : L'EXPERIENCE DE RUTHERFORD
Jean Perrin en 1895, puis Joseph-John Thomson en 1897 ont montré que les atomes constituant toute
matière contiennent des particules extrêmement petites portant une charge négative : les électrons.
En 1898, le physicien anglais d'origine néo-zélandaise, Ernest Rutherford démontre que les substances
radioactives émettent deux types de radiations: alpha () et bêta ().
En 1907, J. J. Thomson demande à son élève Rutherford de vérifier l'exactitude de son
modèle atomique. Rutherford accepte d'approfondir la théorie du «Plum-Pudding» de
Thomson et il veut étudier davantage la structure interne de l'atome. Avec l'aide de
deux assistants, Hans Geiger et Ernest Marsden, il décide d'utiliser les particules alpha,
très petites et très rapides, qu'il a découvertes pour bombarder une feuille d'or très
mince (il utilise l'or, car ses atomes sont très lourds). Il s'attend à l'un ou l'autre de ces
comportements: ou toutes les particules traversent la feuille d'or, ou aucune d'elles ne
la traverse puisque la matière est homogène.
En faisant l'expérience, Rutherford et ses assistants font ces observations:
* La plupart des particules alpha traversent la feuille d'or sans déviation comme si elles n'avaient
jamais rencontré les atomes d'or.
* Plusieurs particules alpha sont légèrement déviées lors de la traversée de la feuille d'or.
* Certaines particules alpha rebondissent carrément vers la source comme si elles avaient frappé un mur.
* La déviation des particules alpha est d'autant plus importante que la masse atomique du métal
composant la feuille est élevée.
Ces faits vont complètement à l'encontre des attentes de Rutherford. Très surpris, il s'exclame: «C'est
aussi peu croyable que si nous avions tiré un obus sur du papier de soie et que l'obus nous soit revenu en
pleine figure.»
Rutherford en déduit que cette déviation de particules alpha positives ne peut résulter que de la présence
d'un corps chargé positivement (puisqu'il y eu répulsion). De plus, puisque la majorité des particules
alpha ne sont pas déviées, c'est qu'elles ne rencontrent pas de matière, donc que la majeure partie des
atomes est vide.
En 1911, Rutherford propose son modèle atomique:
* L'atome offre des espaces vides immenses.
* Le centre de l'atome, qu'il nomme «noyau» est minuscule et dense. Il est
chargé positivement. La masse de l'atome est concentrée dans le noyau
* Les électrons négatifs circulent autour du noyau à une très grande vitesse et
se déplacent jusqu'à des distances très éloignées du noyau.
* La somme des charges des électrons est égale à la charge du noyau, l'atome
étant électriquement neutre.
Rutherford compare l'atome à un minuscule système solaire où des électrons
(planètes) gravitent autour d'un noyau central (Soleil).
Fig.l : Le dispositif de l'expérience de Rutherford. Fig.2 : Trajectoires des particules .

1) Depuis quand sait-on que les atomes contiennent des particules
chargées négativement? Quel est le nom de ces particules?
2) Quel est le comportement des particules  dans l’expérience de
Rutherford ?
3) Quelle observation a permis à Rutherford d'affirmer que le noyau de
l'atome est très petit comparé à l'atome?
4) Quelle observation a permis d'affirmer que le noyau de l'atome est
chargé positivement ?
5) Pourquoi dit-on que le modèle d'atome de Rutherford est un modèle
planétaire?
6) De quoi est constitué l’atome (nom des constituants et leur charge) ?