DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES n° 5

2°
DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES n° 5
(Merci de répondre sur la feuille)
Exercice 1 :
Que dire de la dernière couche électronique des éléments de la dernière colonne de la classification périodique?
Citer les noms et les symboles de tous les éléments de cette famille.
Quel est le nom de cette famille ?
Quelles sont leurs propriétés chimiques des atomes de cette famille ? Pourquoi ?
Exercice 2:
La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 1 électron.
1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l'élément chimique correspondant?
2. Donner son numéro atomique et l'identifier.
3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner? Justifier.
4. Citer deux éléments appartenant à la même famille. Nommer cette famille.
5. Comparer les propriétés chimiques de ces éléments.
Exercice 3 : Un élément X se trouve dans la 3° période et 4° colonne dans le tableau périodique simplifiée ( 18
éléments ).
1. En déduire la structure électronique de l'atome de l'élément X.
2. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et son nom.
Exercice 4 :
Le numéro atomique de l’oxygène (O) est Z=8.
1. Donner la structure électronique de l'atome d’oxygène. Combien d'électrons externes cet atome possède-t-il?
2. Parmi les éléments de numéro atomique Z 18, quel est l’élément qui a la même structure électronique
externe que l’oxygène ? Donner la répartition électronique de cet élément.
Exercice 5:
1°) Donner l'écriture symbolique ( symbole et charge éventuelle ) des atomes ou ions d'après leur composition, vous
devez justifier votre réponse :
a) Il possède 26 protons et 26 électrons ...................................................

b) Il possède 35 protons et 36 électrons .................................................
c) Il possède 12protons et 10 électrons .................................................
2°) Trouver le symbole de l’élément qui répond aux caractéristiques suivantes:
a) il est dans la 3° période et donne un ion de formule X2- .................................................
b) il est dans la 4° période et c’est un gaz rare ............................
c) Sa structure électronique est K2L8M3........................................................
Exercice 6 :
La formule électronique d'un atome est: (K)2(L)8(M)7.
1. Quel est le nom de la couche externe de cet atome?
2. Combien d'électrons externes cet atome possède-t-il?
3. Donner le symbole de son noyau sous la forme
X
A
z
, sachant que l'élément correspondant est le chlore et que
son noyau comporte 18 neutrons.
4. Donner la composition de cet atome.
5. Quel est la masse de cet atome ?
Données : Masse du proton =masse du neutron = 1.67*10-27kg ; masse de l'électron =9.10*10-31 kg
6. Quel ion cet atome est-il susceptible de donner et pourquoi ? Enoncer la loi utilisée et donner la structure
électronique de cet ion.
Exercice 7:
1. Enoncer la règle de l’octet et du duet pour la formation des molécules.

2. Compléter les tableaux suivants. On rappel que ne est le nombre d'électrons externes des atomes mis en
jeu, nl est le nombre des liaisons covalentes que doit établir l'atome, nt est le nombre d'électrons externes
de la molécule, nd est le nombre de doublets de la molécule.
Molécule
Nom : eau
Formule:H2O
Atomes
Configuration
électronique
ne
nl
nt
nd
Modèle de Lewis de la
molécule
Molécule
Nom : acide hypochloreux
Formule: ClOH
Atomes
Configuration
électronique
ne
nl
nt
nd
Modèle de Lewis de la
molécule
Exercice 8 :
1. Donner la définition du mot "isomères".
2. On considère le corps de formule brute C3H9N.
Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps.
Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet?

3. Donner les formule semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute.
Exercice 9 :
1. Préciser la géométrie des molécules suivantes:
 Tétrachlorométhane: CCl4.
 Ammoniac NH3
2. Représenter ces molécules en utilisant la représentation de Cram.
Exercice 10 :
Voici le modèle moléculaire de la molécule d'oxyde de
diméthyle.
1. 1. Quelle est sa formule brute?
2.
3. 2. Quelle est sa représentation de Lewis?
4.
3. 3. Quelle est sa formule semi-développée?
4. Donner la formule semi-développée de l’isomère de
l’oxyde de méthyle ;
Plan de correction du devoir du 26 janvier 2006
OBJECTIFS:
Principe de la classification périodique des éléments-----------------------------------------
Les familles de la classification----------------------------------------------------------------
Structure de l'atome ---------------------------------------------------------------------------
Masse de l’atome--------------------------------------------------------------------------------
structures électroniques des atomes et des ions---------------------------------------------
Règle de l'octet et du duet pour la formation des ions --------------------------------------
Règle de l'octet et du duet pour la formation des molécules---------------------------------
Modèle de Lewis--------------------------------------------------------------------------------
Formule développée----------------------------------------------------------------------------
Formule semi-développée-----------------------------------------------------------------------
Géométrie des molécules-----------------------------------------------------------------------
Isoméries---------------------------------------------------------------------------------------
Note globale ------------------------------------------------------------------------------------
/2
/1
/2
/1
/2
/1
/2
/3
/1
/1
/2
/2
/20
noir
rouge
blanc